天津市第一中学2020届高三化学第二轮复习(金属及其化合物---钠专题)练习Word版含答案

1、高三化学 第一学期巩固练习 第一周必会基础®1 .在Na2O2与H2O的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量比是A. 1 : 1B. 1 : 2C. 1 : 4D. 1 : 52 .对于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物B.氧化钠和过氧化钠固体中阳离子与阴离子数目比不同C.氧化钠和水的反应为化合反应，而过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠为氧化剂、水为还原剂D.在呼吸面具中，过氧化钠常做供氧剂，氧化钠不能3 .下列说法中不正确的是A . Na 2CO3比NaHCO 3易溶于水B. Na 2CO 3 比 NaHCO 3 稳定C. W2C

2、O3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量之比为2： 14 .在一定温度下向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是A.溶液中Na +浓度增大，有 O2放出B.溶液中OH-离子浓度不变，有 H2放出C.溶液中Na+数目减少，有 O2放出D.溶液中OH-离子浓度增大，有 。2放出5 .碱金属的原子结构和单质性质按Li、Na、K、Rb、Cs顺序总体呈增大（强）趋势的是熔点密度化学活动性 还原性电子层数原子半径阳离子氧化性阳离子半径最外层电子数最高化合价A.B.C.D.6

3、 .下列叙述中正确的是A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C.金属锂不能保存于煤油中，金属钠可以保存于煤油中D.碳酸钠溶液通常贮存于带胶塞的广口瓶中7 .下列关于碱金属的描述中正确的是A.碱金属都可以在煤油里C.硬度小，密度小，熔点低8 .将0 .1L 1.0mol/L的纯碱溶液逐滴滴入B.在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属与水反应，均浮在水面上0.1L 1.25mol/L的盐酸中，与将 0.1L12 / 101.25mol/L 盐酸逐滴滴入0.1L1.0mol/L 的纯碱溶液中，这两种操作产生CO2气体的体积比

4、是C. 2: 1D. 1 : 1A. 5 : 2B. 2: 59 .不能用来进行焰色反应实验的是A.铜丝B.馍铭丝C.钳丝D .铁丝10 . (1)将一小块钠放在日期中加热，观察到的实验现象为(2)将一小块钠投入盛有 5mL饱和澄清石灰水的试管中，观察到的现象为(3)向饱和的碳酸钠溶液中持续通入足量的CO2后产生的现象为化学方程式为 ,产生这种现象的原因是11.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的 界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体C.反应一段时间煤油不会燃烧D.若是金属锄，则上下运动

5、的幅度比钠大提高拓展题1 .取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于 a g。下列物质中满 足上述结果的是 A. H2B. COC. C6H12O6D. C12H22O112. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO33.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH与水反应可放出氢气，下列叙述中，正确的是A. LiH水溶液呈中性B. LiH是一种强氧化剂C. Li

6、H中的氢离子可被还原成氢气D. LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同4.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A. HClB. NaOHC. K2SO4D. CuSO 45 .最近德国科学家实现了锄原子气体超流态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知锄是37号元素。根据材料回答下列问题：锄Rb-37位于周期表的第一周期、第一族(2)关于锄的结构和性质判断正确的是与水反应比钠强烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收C02它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂A.B.C. D.(3)氢化锄与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的

7、是A.氢化锄溶于水显酸性B.氢化锄中氢离子被还原为氢气C.氢化锄与水反应时，水是还原剂D.氢化锄中氢离子最外层有两个电子(4)现有锄和另一种碱金属形成的合金50 g ,当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22. 4L,这种碱金属可能是(已知锄的相对原子质量为85)A. LiB. NaC. KD. Cs6 .已知化合物 A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。(1)写出各步反应的化学方程式反应反应反应反应反应(2)上述反应中属于氧化还原反应的有 。属于离子反应的有 (填编号)7 . (1)分别写出由氧在一定条

8、件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 O3： 。 Na2O2： 。 Na 2O ： 。(2) KO2能吸收CO2生成K2CO3和。2,故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的 化学方程式。(3)人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：I I 02 +H2O = | H 2 O 2 + I I 02 +| |高考链接1 .在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用 品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1) A是制取C02的装置。写出 A中发生反应的化学方程式:(2

9、 )填写表中空格：(请在答题卡上填写)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO 3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。2.25 °时，浓度均为 0.2mol/L 的NaHCO 3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的离子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度，c(CO32-)均增大3.1mol过氧化钠与2mol碳酸钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留固体物质是A、Na 2CO3B、Na2O2、Na2CO3C

10、、NaOHD、Na2O2、NaOH、W2CO34.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 2等杂质，提纯工艺路线如下：滥班 事承请司*r* W(*)就济世斌T,晶/求已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示: 回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为 。(2) “趁热过滤”的原因是。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。(5)已知：Na2CO3?10H 2O(s尸Na 2CO3(s)+10H 2O(g) 1 AHi=+532.

11、36 kJ ?molNa2CO3?10H 2O(s尸Na 2CO3?H2O(s)+9H 2O(g)AH1=+473.63 kJ ?mol -1写出Na2CO3?d2O脱水反应的热化学方程5、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A. 0.2mol 中子B. 0.4mol 电子C. 0.2mol 质子D. 0.4mol 分子6、下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)， C是常见的无色无味液体， D是淡黄色的固体八 %港wl化合物。(反应条件图中已省略。)溶液乙 -14五I(1) A、B、C、D代表的物质分别为

12、、 (填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ;(3)反应中，若 B与F物质的量之比为4 ： 3,G、H分别是 、 (填化学式)；(4)反应产物中 K的化学式为 ;(5)反应的离子方程式为 。答案及解题思路必会基础题1 .答案：A思路点拨Na 2O2与H2 O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂。2 .答案：D思路点拨由二者的电子式可知：氧化钠和过氧化钠固体中阳离子与阴离子数目比均为2:1。3 .答案：D思路点拨物质的量相等的 Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量 之比为1:1,因为盐酸过量，产生的 CO2的物质的量由物质的量相等的N

13、a2CO3和NaHCO 3 决定。4 .答案：C思路点拨向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2, Na2O2与水反应会消耗水并生成NaOH ,有氢氧化钠析出，得到的是原温度下的饱和溶液，所以溶液中Na+浓度OH -浓度不变，但溶液中Na +数目减少。5 .答案：A6 .答案：C思路点拨Na 2O2不是碱性氧化物。碳酸钠溶液通常贮存于带胶塞的细口瓶中，溶液应保 存在细口瓶中，固体试剂应保存在广口瓶中。碱金属形成的盐如碳酸钠就水解7 .答案：C思路点拨碱金属锂密封在石蜡中。碱金属锂在空气中加热只生成Li2O。碱金属锄、葩密度比水大，所以与水反应时不能浮在水面上。8 .答案：A思路点拨反应的方程式

14、2H + +CO 32-=H 2O+CO 2 T0.125mol0.0625mol反应的方程式H+ + CO 32=HCO 3+_ _H +HCO3 =H 2O+CO 2 T0.025mol0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.025molVin10.0625 5V2n20.02529 .答案：A思路点拨金属铜在灼烧时本身会呈现绿色，会产生干扰。10 .答案：(1)钠先熔化成小球，进而燃烧火焰成黄色，冷却后所得固体呈淡黄色。(2)金属钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上迅速游动，有嘶嘶声。溶液变浑浊。(3)有白色物质析出Na 2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 J 溶液中溶剂

15、水的质量减少了；相同条件下，NaHCO 3溶解度比Na2CO3小得多；溶质质量m(NaHCO 3 )>m(Na 2CO3 )思路点拨钠与水的反应放热，Ca(OH) 2溶解度随温度升高而降低，且原溶液为饱和石灰水，因而会有不溶的 Ca(OH) 2析出。11 . D提高拓展题：1 .答案：D思路点拨从例2中我们得知若CO2和H2O分别是由CO和H2完全燃烧而生成的，则 Na2O2固体增重就等于原 CO和H2的质量。而对于燃的含氧衍生物C6H12O6由于可改写成(CO)6(H2)6的形式，所以燃烧后的产物通过足量过氧化钠时，反应后固体增重的质量就是C6H 12。6的质量；而 C12H22O11

16、由于可改写成(CO) 11 (H2)11 C的形式，多余的碳原子转化为CO时还要消耗氧，所以反应后固体的质量增加大于a g。2 .答案：A思路点拨由方程式可知：2mol NaHCO 3受热分解产生的1molCO 2和1molH 2。，一般 我们处理时按 CO 2先与Na2O2反应，若Na2O2有乘IJ余，则H 2O再与Na 2O2反应，而分 解产生的1molCO 2足以把Na 2O2消耗完，故残留固体只剩下 Na 2CO3 。规律总结一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳、水( g)混合物反应时，可视为过氧化钠先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全后，再与水反应。3 .答案：D思路点拨LiH+HOH

17、=LiOH+H 2 T LiH溶于水生成LiOH溶液呈碱性。+1 -1LiH中H与水反应生成 H2,化合价升高发生氧化反应，被氧化成H2。LiH是还原剂、4 .答案D思路点拨少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的 物质的质量。在 A、B、C三个选项中一只有 H2放出，故溶液质量是增加的。 D选项中由 于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与 CuSO4反应析出Cu(OH) 2沉淀，反应后溶液 质量减轻。5 .答案：(1)五、I A (2) D (3) D (4) A、B思路点拨(1)

18、由第一、二、三、四周期每周期所能容纳的元素种类数分别为2、8、8、18可推断出锄在周期表中的位置。(2)由元素周期律的规律推出正确由2Rb+2H 2O=2RbOH+H 2 T可知：氢化锄中氢离子被氧化为氢气，反应中水做氧化 剂，反应后溶液显碱性。(4)反应中产生标准状况下氢气1mol ,反应中转移电子 2 mol ,那么金属混合物失去 1mol电子需25g,即金属混合物的平均相对分子质量为25 ,由于锄的相对分子质量 >25 ,这就需要另一种碱金属的相对分子质量比平均值25小，所以选A、B6 .答案：(1)反应 2NaHX>3= Na2CO3 +CO 2 f +HO 反应 2Na

19、2O2+2CO 22Na 2CO3 + O2反应 2Na2O2+2H2。 4NaOH +O2T 反应 2NaOH +CO 2=Na 2CO3+H 2O反应 2Na+O 2 =2Na 2O2(2)属于氧化还原反应的有属于离子反应的有 思路点拨根据题干中描述的 A所具有的用途及受热分解,可推出A为NaHCO 3,其分解产物中的 2种 均能与同一钠的化合物 E反应，可 推出E为Na2O2,进而推出其它化合物，具体如图所示：放电7 .答案：(1) 3O 2=2O 3 2Na+ O2=Na 2O2 4Na+O2=2Na 2O(2) 4KO2+2CO 2=2K 2CO3+3O 2(3) 2O 2 +2H

20、2O=H 2O2+O 2+2OH -思路点拨KO 2中氧元素的化合价为-1/2价(3)根据电荷守恒，产物括号中物质应为OH-链接高考题：1 .答案：(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O + CO2T(2)除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠固体 与二氧化碳、水反应产生02 NaOH溶液吸收未反应二氧化碳气体(3) 2Na 2O2 + 2CO 2=2Na 2CO3+O2(4)将E中导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，拇指堵住试管口，取出试管用带火星的木条伸到试管 F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供 氧剂。思路点拨本题的实验原理是通过过氧化钠与二氧化碳反应

21、产生氧气证明过氧化钠可作供氧剂。用石灰石和盐酸为原料制得的C 0 2中含有杂质气体 HCl,需要用饱和NaHCO 3溶液除去HCl ,再通过Na 2O2固体，由于二氧化碳此时可能未完全被吸收，所以需将未反应完 的C O2用NaOH溶液吸收，从而得到纯净的。2。2 .C3 .A4、(1) 滤渣的主要成分为 Mg(OH) 2、Fe (OH) 3、CaCO 3 o(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4)若“母液”循环使用，

22、可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+, Na+,2-_2Cl-, SO4 , OH , CO3 ,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4, Ca (OH) 2, CaCO 3 等沉淀。(5)写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3?H2O (s) = Na 2CO3 (s) + H 2O (g) ; H=58.73kJ/mol 解释与思路： 因工业碳酸钠中含有 Mg 2+ , Fe3+, Ca2+,所以“除杂”中加入过量的 NaOH溶液，可生成 Mg(OH)2、Fe (OH) 3、Ca (OH) 2 沉淀。(2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3) 思路方向：1.减少过滤的时间2