高二化学爱护水资源练习题(有答案)

1、高二化学爱护水资源练习题(有答案)化学是重要的基础科学之一，小编准备了高二化学爱护水资源练习题，希望你喜欢。一、选择题1.2019 年 3 月 22 日是第 21 届世界水日，3 月 22 日 28 日是第二十六届中国水周。我国纪念201 3 年世界水日和中国水周活动的宣传主题为节约保护水资源，大力建设生态文明。下列有关水的知识，错误的是()A. 增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境B. 推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理C. 大 力推广工业用水循环利用的方式D. 大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张【解析】选D。地下水的储量也是有限的，应该合理开发

2、地下水。2.(2019 南宁高二检测)下列说法中正确的是()A. 自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的 pH7B. 大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH7时，大多数的水生生物消失C. 科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等D. 因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求【解析】选C。自然界中的水通常pH7，是因为其中溶解了CO2的缘故，溶解了二氧化硫的水的pH5.6，鱼类在天然水中能正常生存。【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是

3、()A. 控制工业废水的排放B. 对河水进行消毒处理C. 控制农田排水D. 减少用水量【解析】选A。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。3. 可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A. 生石灰 B. 硫酸铜C. 高锰酸钾D.漂白粉【解析】选D。 A、 B 中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的 KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。【方法规律】自来水的消毒(1) 自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。(2) 消毒原理：细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工

4、业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。4. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是()选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性炭吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法【解析】选C。处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误; 处理含Cu2+的污水，一般加入S2-使其生成沉淀而除去，B 处理措施错误 ; 含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处理措施错误。答案为C。【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中

5、的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与Ca(OH)2反应生成沉淀的是()A.Ba2+B.Fe3+C.Ag+D.Cu2+【解析】选A。 Fe3+与 Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3 沉淀 ;Ag+与 OH-反应生成AgOH不稳定沉淀;Cu2+与 OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。5. 近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是()A. 赤潮是水体富营养化的结果B. 含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因C. 在封闭的海湾更易发生赤潮D. 赤潮的发生是与人类活动无关的自然现

6、象【解析】选D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。6.(2019 揭阳高二检测)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A. 用 ClO2 消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B. 若用 FeSO4 作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2 形式进入反应沉淀池C. 自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D. 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、 HC 等【解析】选B。 A对，因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为Fe(OH)3 而不是Fe(OH)2。 C、 D项均正确。

7、【补偿训练】自来水厂的水源水( 原水 ) 通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序( 即净化过程) ，才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤; 添加混凝剂; 加入活性炭; 加入消毒剂。你认为正确的顺序()A. B.C.D.【解析】选C。先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物， 再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。7. 重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和 S B.Na+

8、和 Cl-C.K+和 S D.Ag+和 N【解析】选A。甲中含有大量Ba2+和 OH-，则乙溶液中应有S ， 乙溶液中的有毒离子应是Cu2+， 两废液混合，Ba2+和 S 、Cu2+和 OH-均生成沉淀，毒性明显降低。【互动探究】(1) 写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。提示： Ba2+S BaSO4Cu2+2OH- Cu(OH)2(2) 若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适 ?提示： 乙溶液中的重金属离子是Cu2+， 可加入铁粉还原Cu2+，生成的Fe2+无毒。8. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜( 其他成分不跟酸反应 ) ，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向

9、污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是()A.Fe2+、 Cu2+B.Cu2+、 H+C.Zn2+、 Fe2+D.Zn2+、 H+【解析】 选 C。 Zn、 CuO与大量盐酸反应后，溶液中存在Zn2+、Cu2+和 H+，再撒入过量铁粉时，H+、 Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、 Cu和 H2，故污水中含有的金属离子为Zn2+和 Fe2+。9. 化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是()A. 含有毒药物B. 污水中有机养分增多C. 污水中有和氧气结合的元素D. 浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡【解析】选D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富

10、营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。10.(2019 衡水高二检测)某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外逸事故，造成人员中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息，判断下列说法中错误的是()A. 为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN，废液排放前应加入足量石灰B. 检查HCN外逸时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒C. 河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D. 实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行【解析】

11、选C。 HCN是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。HCN排放到河水 中不能很快分解，会对河水产生严重污染。二、非选择题11. 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：(1) 原水中含Ca2+、 Mg2+、 HC 、 Cl- 等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式： 。(2) 加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是。 ( 填写序号)只有物理过程无化学过程; 只有化学过程无物理过程既有化学过程又有物理过程。FeSO47H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶

12、状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是(3) 通入二氧化碳的目的是(4) 气体A的作用是。(5) 下列物质中，可以作为气体A的代替品。( 填写下列各项的序号) ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸 K2FeO4【解析】(1) 加入CaO后与水反应生成Ca(O H)2， OH-与原水中 Ca2+、 Mg2+、 HC 发生离子反应：Mg2+2OH-M g(OH)2HC+ OH-C +H2O;Ca2+HC +OH-CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H。2O(2) 常用的混凝剂为FeSO47H2，O FeSO4易被氧化生成Fe3+，然后就发生反应Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3

13、H+，生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。(3) 一级沉降池中含有Ca2+、 OH-通入CO2后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。(4) 二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。(5) 常见的消毒剂有：氯气、漂白粉、84 消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为。答案： (1)HC +OH- C +H2O;Ca2+HC +OH- CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O;Mg2+2OH- Mg(OH)2(写 4 个离子方

14、程式中的任一个即可)(2) Fe(OH)3 (3) 除去钙离子，调节溶液酸碱度(4) 杀菌消毒(5) 【补偿训练】(1) 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2 和 FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是，(2) 为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2C一氯氨l()。已知 NH2Cl比 HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是(1)Cl2 的作用有两点：一是与H2O反应生成HClO，杀菌消毒; 二是将Fe2+氧化成Fe3+， Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，

15、吸附水中悬浮物。(2)NH3+HClO H2O+NH2Cl是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于NH2Cl比 HClO稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着HClO的杀菌， 被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。答案： (1)Cl2 溶于水生成的HClO能杀菌消毒Cl2 能氧化Fe2+为 Fe3+， Fe3+的水解产物Fe(OH)3 胶体可以吸附水中杂质(2)HClO+NH3 H2O+NH2C，把不稳定的 lHClO转化为较稳定的NH2Cl，消毒时，随 HClO浓度降低，平衡向左移动，HClO得到补充12.(2019 南京高二检测)以下是与绿色化学

16、、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：(1) 下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是( 可多选 ) 。A.CH2 CH2+HCl CH3CH2ClB.CH3CH2OH+HCl CH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClD.CH2 CHCl+H2 CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是反应( 填反应类型) 。(2) 有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、 N 和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离

17、子方程式：，并说明该方法的优点：(3) 下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水( 去离子水) 的工艺流程示意图：活性炭的作用是O3消毒的优点是。A、 B 中放置的物质名称分别是A，B。【解析】(1) 所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为 100%，没有副产物。A、 D两项的原子都是100%的利用，所以选A、 D。 (2) 把 CN-氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了CO2、 N2;ClO2 中 +4价的氯被还原，其 +3价、+2 价、 +1 价，都不是稳定状态，而0 价的 Cl2 又有毒，所以其还原产物应该是无毒的Cl- ，从而写出其离子方程式。(3) 活性炭的特点就是吸附，它能吸附水

18、中的有机物，除去异味。O3消毒时，产物为无毒无害的O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了H+， 此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的OH-结合成H2O分子，就得到了相对意义上的纯水。答案： (1)A 、 D 加成(2)2CN-+2ClO2 2CO2+N2+2Cl-安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响; 利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质CN-被氧化成无毒的CO2、 N2(3) 吸附有机物，除异味产物为O2，无毒无害氢型阳离子交换树脂(HR) 羟型阴离子交换树脂(ROH)1