河南省洛阳市2018-2019年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)

1、河南省洛阳市2018-2019年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题共 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共20分）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显.从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A .胶粒可以导电B.胶体是混合物C.胶体粒子大小在 1100nm之间D .胶体的分散剂为气体2 .随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保质期， 防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、

2、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3 .分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸C. Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D. Fe2O3和Al 2O3都属于碱性氧化物4 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A. AlO2B. Cu2+C, Al 3+D, Mg2+5 .下列说法中不正确的是（）A .钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色试剂瓶中C. Na2O2需要隔绝空气密封保存D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞6.下列有关物质用途的说法

3、中，不正确的是（）A.漂白粉能漂白是因为Ca （ClO） 2在一定条件下能生成 HClOB.氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C.明矶能够消毒杀菌和净化水D.二氧化硅可用于制造光导纤维7.下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na 与 O2B. Na2O2 与 CO2C. Na2CO3溶液与盐酸D. NaAlO2溶液与盐酸8 .下列各组物质能相互反应得到Al （OH） 3的是（）A . Al跟NaOH溶液共热B. Al （NO3）3跟过量的 NaOH溶液C. A12O3和水共热D. Al2 （SO4）3和过量的氨水9 .从氧化还原角度分析，下列反应

4、中水的作用相同的是（）铁和水蒸气反应过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应 3NO 2+H2O = 2HNO 3+NO .A.B.C.D.10.卜列实验装置/、能达到实验目的是（）水嚼Nu- 3 1 1 | i 忸1用水A . Du验证Na和水反应是否为放热反应4一Jr淑醇液工杂至B .1 用CO2做喷泉实验光浩的蚊纹 二 C.暧潦观察纯碱的焰色反应汤清D,虚京随才携J比较NaCO3、NaHCO3的稳定性二、选择题（本题共 10小题，每小题只什-个选项符合题意，每小题3左节,共30分11 .下列反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2 溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl +C1

5、OB.钠和水反应： Na+2H2O= Na+2OH +H 2 TC.向烧碱溶液中通入过量的CO2: CO2+2OH =CO32 +H2OD.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al （OH） 3+OH = AlO 2 +2H2O12 .下列说法不正确的是（）A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu （NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO T+4H20D. HNO3-NO2-NO,以上各步变化均能通过一步反应实现13 .下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述IAS0

6、2有漂白性BC12有漂白性C浓硫酸有脱水性DFe3+有强氧化性A. AB. B14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一A . FeCl3 溶液中：K+、Na+、SO42B.在强碱性溶液中：C.在盐酸溶液中：陈述nSO2可使滨水褪色C12能使品红溶液褪色浓硫酸可用于干燥 H2和COFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C. C定能大量共存的是（、SCNK+、Na+、CO3、AlO2K+、Fe2+、SO32、NO3D. D)D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3，Cl15 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na与足量H2O反应完全后可生成 Na个H

7、2分子B. 1molAl和足量NaOH溶液反应生成的 H2体积一定为33.6LC.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含 Na个原子D. 3mol单质Fe完全转变为 Fe3O4失去8Na个电子16 . 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （）A.配制一定浓度的稀硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量 NO2气体D.制备少量氧气，并随关随停17.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备C1O2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl 2C1O2T +C12T +2H2O+2NaCl ,下列关于该反应的说法正确的是（）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的物质的物质的量

8、之比为1:1C.每生成0.1mo1C1O2转移0.2mo1电子D.氧化性：NaC1O3C1218. 下列操作可以达到实验目的的是（）A.将Fe （OH） 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB.为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水，再加少量的NaOH溶液D .将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO219. 可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）A .亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B.浓盐酸与二氧化镒反应制氯气C.锌和稀硫酸反应制氢气D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮20. 将2.5

9、6gCu和一定量的浓 HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗 HNO3的物质的量为（）A. 0.05molB. 0.13molC. 1.05molD. 1mol三、填空题（共5小题，满分50分）21. （9分）欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关反应的离子方程式：（1） NaCl溶液（NaHCO3）,除杂质的试剂是 离子方程式为 （2） FeCl3溶液（FeCl2）,除杂质用试剂是 离子方程式为 （3） NaHCO3溶液（Na2CO3）,除杂质的试剂是 离子方程式

10、为 22. （10分）（1）电子工业常用 30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷 电路板涉及的离子方程式为 检验溶液中还有Fe3+的试剂是（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过 溶液中。（3）铝分别与足量的 NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 （4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的 量之比是23. （10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、32+和SO42，I .某校研究性学习小组

11、设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：7 / 15（1）加入原料 反应的离子方程式为 （2）操作中用到的玻璃仪器是 （填序号）。a.烧杯b.漏斗C.玻璃棒d.酒精灯（3）加入原料的名称为n.回收的铜可用于制备胆矶（CuSO4?5H2O）。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应:过滤可得胆矶2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,制得硫酸钢溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、河南省洛阳市2018-2019年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）， A .(1)请分析2Cu+2H 2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 氧化产物是 (填化学式)(2)

12、用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O(3)若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为 24. (11分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置 A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是(2)实验室用装置E制备C12,写出反应的化学方程式 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质 。若液体反应物中的溶质反应了6mol,则标准状况下生成C12的体积为L(3)停止通气后，再给 BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分

13、别为：B(4) C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收C12的离子方程式 (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和C12按1:1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)25. (10分)把NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入 1 mol?L 1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1) B点的沉淀物的化学式为 (2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 (3

14、)原混合物中 MgCl 2的物质的量为 (4)原固体混合物中 NaOH的质量为 (5) Q点加入HCl溶液的体积为 12 / 15参考答案与试题解析1 .【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm （IO7109m）之间，溶液的粒子直径小于 1nm,浊液的子直径大于 100nm。故选：Co2 .【解答】解：A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A错误；B.生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故 B正确；C.食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D.生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故 D错误； 故选：B

15、。3 .【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故 A错误；B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；C、Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故 C正确；D、A12O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故 D错误。 故选：Co4 .【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝， 加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀， 铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离 子。故选：A。5 .【解答】解：A.钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比

16、煤油大，故保存在煤油中，故A正确；B.氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故 B正确；C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，故C正确；D.玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，故 D错误， 故选：D。6.【解答】解：A. HC1O具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca （ClO） 2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成 HC1O ,故A正确；B.氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故 B正确；C.明矶净水是由于明矶水解生成氢

17、氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误;D.光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；故选：Co7.【解答】解：A. Na与02反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧 化钠，反应条件不同，生成物不同，故 A不选；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，故B选；C. Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物 用量不同，产物不同，故 C不选；D. NaAlO2溶液与盐酸反应， 盐酸不足，可生成

18、氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝， 反应物用量不同，产物不同，故D不选。故选：B。8 .【解答】解：A、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故 A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱， Al (N03)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得 不到氢氧化铝，故 B错误；C、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故 C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱， A12 (S04) 3和过量的NH3?H2O反应得到氢氧化铝，故 D正确； 故选：D。9 .【解答】解：铁和水蒸气反应中，H元素的化合价降低，水为氧化剂；过氧化钠和水反应中，只有过氧化钠中0元素的化合价变化，水既不是

19、氧化剂也不是还原剂；氯气和水反应中，只有 Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；二氧化氮和水反应 3NO2+H2O= 2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不 是还原剂，故选：Co10 .【解答】解：A.钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达 到实验目的，故A正确；B.二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，故B正确；C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，故C正确；D.套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实

20、验目的，故D错误；故选：D。二、选择题(本题共 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共30分河南省洛阳市2018-2019年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)11.【解答】 解：A、氯气和水反应生成的 HC1O是弱酸，不能拆，故离子方程式应满足CI2+H2O? H+Cl+HC1O ,故A错误；B、离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，故离子方程式为2Na+2H2O = 2Na +2OH +H2 T ,故B错误；C、向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3,故离子方程式为 CO2+OH = HCO3 ,故C错误；D、Al (OH) 3和NaOH反应生成 NaAlO2和水，故离

21、子方程式为 Al (OH) 3+OH = AlO 2 +2H2O,故 D正确。故选：D。12【解答】 解：A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故 A正确；B.酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu (NO3)2固体，铜粉溶解，故 B错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO T+4H2O, 故C正确；D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，都能通过一步实现，故D正确；故选：Bo13【解答】 解：A.二氧化硫可使滨水褪色体现

22、了还原性，故 A错误B.干燥C12本身不具有漂白性，能使品红溶液褪色，是由于氯气与水反应生成HC1O的缘故，故B错误C.浓硫酸可用于干燥 H2和CO,是因为浓硫酸具有吸水性，故 C错误；D. FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为Fe3%强氧化性，可将铜氧化成铜离子，然后再还原出来，故D正确；故选：D。14.【解答】 解：A, Fe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故 A不选；B.强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 B选；C. H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，或 H +、SO32 > NO3发生氧化还原反应，不能共存，故 C不 选；D.与铝反应产生氢气的溶

23、液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3 ,故D不选；故选：Bo15 .【解答】 解：A、23g钠的物质的量为1mol,与足量水反应生成 0.5 mol H2,所以生成H2分子的个数10 / 15河南省洛阳市2018-2019年高一上学期期末考试化学试卷(解析版)是0.5Na,故A正确；B、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；C、由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下 22.4LN2和H2混合气为1mol,含有2mol原子即2Na个，故C错误；D、3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,相当于有2mol变成三价铁，转移 6mol

24、电子，1mol变成二价铁， 转移2mol电子，所以总共转移 8 mol电子，即8Na个，故D正确。故选：D。16 .【解答】解：A.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，故 A错误；B.氧化钙与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，则浓氨水与氧化钙反应，可制备氨气，故B正确；C.二氧化氮与水反应，不能用排水法收集二氧化氮气体，故 C错误；D.过氧化钠与水剧烈反应，且为粉末状，不能用气体简易发生装置制备，故D错误。故选：B。17 .【解答】 解：A. HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，HCl作还原剂，同时生成 NaCl ,则还体 现了 HCl的酸性，故A错误；8. NaCl

25、O3中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素的化合价从-1价变为0价，根据电子 守恒可知，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1: 1,故B正确；C.反应中生成2molClO2转移2mol电子，则每生成 0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D.反应中氯酸钠是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NaClO3>Cl2,故D错误。故选：Bo18 .【解答】解：A.将Fe (OH) 2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，故 A 错误；B.铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，故 B正确；C.

26、先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入 KSCN或直接加入少量 NaOH 溶液，故C错误；D.浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，故D错误。故选：Bo19 .【解答】解：A、二氧化硫为酸性气体， 且不与浓硫酸反应， 能用浓硫酸干燥，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，故 A正确；B、浓盐酸与二氧化镒反应制氯气要加热，故 B错误；C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故 C错误；D、一氧化氮易于空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故D错误。故选：A。20 .【解答】解：铜和一定量浓硝酸反应，Cu恰好完全反

27、应，反应生成气体(NOx)的颜色逐渐变浅，得到的气体为NO和NO2,反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu (NO3)2,起氧化剂作的硝酸得到 NO和NO2,根据N原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量=n (NOx) =、12、 = 0.05mol,22. 4L/mol起酸作用硝酸的物质的量=2nCu (NO3) 2= 2n (Cu) = 2x= 0.08mol,64g/irol所以参加反应的硝酸的物质的量=0.05mol+0.08mol =0.13mol,故选：Bo三、填空题(共 5小题，每小题9分，满分50分)21 【解答】解：(1) NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水

28、以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能 和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：盐酸；HCO3+H+=CO2T+H2O;(2)氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为氯气，发生的离子反应为2Fe2+CiL2Fe3+2Cl-故答案为：氯气；2Fe2+ClL2Fe3+2C；(3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3,选择试齐ij为CO2,发生离子方程式为 CO2+CO32 +H2O2HCO3 , 故答案为：CO2； CO2+CO3 +H2O2HCO3。22 .【解答】 解：(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与 Cu反应生成CuCl2和FeCl2,由反应物、生成物及电子、 原子守恒可知反应的离子方程式为：2

29、Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+,检3金Fe3+溶液的试剂是酸性 KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子，故答案为：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+； KSCN 溶液；(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca (OH) 2 = CaCl 2+Ca (ClO) 2+2H2O,因氯气与水发生：Cl2+H2O? H+Cl +HClO ,氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故答案为：2Cl2+2Ca (OH) 2= CaCl 2+Ca (ClO) 2+2H

30、2O;饱和食盐水；(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1:1,故答案为：1: 1;(5)标准状况下，混合气体的物质的量为：一幻&一 = 0.3mol,22. 4L/mol设CO的物质的量为x mol, CO2的物质的量为y mol,则：x+y = 0.328x+44y =12解得：x= 0.075mol , y= 0.225mol,此混合物中 CO和CO2物质的量之比=0.075mol: 0.225mol = 1： 3,故答案为：1:3。23 .【解答】 解：I. (1)根据题意知，该

31、物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu2+Fe Cu+Fe2+,故答案为：Cu2+Fe Cu+Fe?+;(2)操作的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a.烧杯bo漏斗c。玻璃棒,故答案为：abc;(3)操作用于分离铁、铜，且生成硫酸亚铁，应加入稀硫酸，故答案为：稀硫酸；n. (1) 2Cu+2H 2SO4+O/=2CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低(0- - 2)是氧化剂,Cu失电子化合价升高(0一+2)是还原剂，生成 CuSO4为氧化产物故答案为：O2； CuSO4;,C、 C .厂L - 一一、，一

32、，人，人，、一2 2) 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂， O兀素的化合价 0- 2,铜为还原剂，Cu元素的化合价 0 一 +2 ,转移电子数为：4e ,用双线桥表示为：2cli 42Hls口皿 2CuS0. 4 2HaDIt失去2x2e-得到I 一"""I2Cu+2ttS0M 匡L 2CuS0< + 211ao故答案为：八3£八"；(3)由(2)可知2mol硫酸参加反应转移 4moL电子，所以若有147gH2SO4参与反应，则转移的电子数目为 1"芸 X2=3mol,电子数目为3Na,故答案为

33、：3Na。98g/ni8T24 .【解答】 解：A用于制备SO2,可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化镒在加热条件下 MnO2+4HCl (浓)加热MnCl2+C12T +2H2O制备氯气，D用于检验气体18 / 15的漂白性，C用于吸收尾气。(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；(2)实验室中用二氧化镒固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为 MnO2+4HC1 (浓)匕MnCl 2+CI2T +2H2O,反应中HC1被氧化表现还原性同时生成盐表现酸性；由方程式可知，6mo1HC1参加反应生成氯气： 6mo1X-l=1.5mo1,则生成的氯气的体积为 1.5mo1 x 22.4L/mo1 = 33.6L;故答案为：MnO2+4HC1 (浓)MnC12+C12f +2H2O;酸性和还原性; 33.6;(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，反