呼和浩特专版2020中考化学复习方案题型突破08综合计算题试题20200513169

1、题型突破(八)综合计算题类型一文字叙述类1. 2019 山西碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿,化学式为Cu(OH)2CO,受热可分解成 CuO H2O和CO。(1)CU2(OH)2CO的相对分子质量为 。(2)Cu 2(OH)2CO分解生成22 g的CO的同时，生成CuO的质量是多少？2. 2019 十堰将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入 148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。(1)反应中生成气体的质量是 go(2)求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)(杂质不参加反3. 2019 武汉实验室有一瓶含杂

2、质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镒制取氧气应)。实验数据记录如下煎酸鲫样品18 5g 二氧化铭口 g充分加热后r冷却剩余固体旧2吕 生成氧气48 g图 T8-1请回答下列问题。(1) a=(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1 g)4. 某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应)炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。请回答下列问题。(1)配制100 g 29.4%的稀硫酸，需98%勺浓硫酸的质量是 。(2)将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是 。 若20 g赤铁矿粉恰好能与100 g 29.4%的稀硫酸完全反应。计算此赤铁矿中氧化铁的质量分数。(4)向

3、(3)反应后所得溶液中加入 44 g水，计算最终溶液中溶质的质量分数。(5)若建设城市地铁一号线需钢筋2.8万吨(含铁96%),在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%,求需这种赤铁矿的质量。5. 2016 呼和浩特煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可车t化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇 可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油燃烧的废气对环境的污染较小。请计算(1)69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？(要求写出方t算过程)(2)在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水 ，若69 g乙醇不完全燃烧生成 88 g 氧化碳,则反应生成一氧化碳

4、和水的分子个数比为 。6. 2014 呼和浩特将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4 g,装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8 g 。试计算：(1)混合气体中甲烷的质量。(写出计算过程)(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 ,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为。26类型二坐标曲线分析类7. 2019 兰州某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图T8-2所示。请计算：(1)反应结束后生成氧气白质量为 go (结果精确到0.1

5、)(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在 85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)晶固的斌余体质心反应时间内图 T8-28. 2018 呼和浩特实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉，取6.0 g铝粉样品,将100 g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸质量的变化情况如图T8-3所示，实验过程中测得产生氢气0.1 g,请计算：(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)(2)硫酸的溶质质量分数为。o S0100破眼的质就用图 T8-39. 2019 龙东现有含CuSO H2SQ的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，

6、生成沉淀的质量与加入 NaOH§液的质量关系如图 T8-4所示，请回答下列问题。(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 go(2)求混合液中CuSO的质量。(3)求该NaOH§液的溶质质量分数。图 T8-4沉淀球员值10. 2019 益阳市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T8-5甲所示。小张取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%勺NaO哈?取,反应过程中溶液的酸碱度变化如乙所示。图 T8-5(1)小张所取的5 mL浓盐酸的质量为 go(2)通过方t算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确

7、到 0.1%)11. 2019 -深圳已知：NaHCOK体受热分解 2NaHC3>3 NaCO+CO T +H2O;NaCO受热不分解。回答下列问题。关于NaHCOK体的叙述错误的是 （填序号）。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCOK体中品（只含NaCO杂质且分布均匀）中NaHCO勺质量分数，将5.0 g该样品加热至质量 不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO的质量随时间变化图像如图T8-6所示。NaOH的pH（填“>” “<”或“="）7,用该溶液将生成的CO完全吸收，发生反应的化学方程式为由图中数据可

8、知，上述5.0 g NaHCO3样品完全分解产生 CO的质量为 g,产生H2O的质量是g。计算该样品中NaHCOW质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤图 T8-63.03.45 质量也312. 2019 烟台为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5 g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50 g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如图T8-7所示。加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5 g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 go(2)6.5 g 样品中

9、碳酸钠的质量分数是 。(结果精确至0.1%)(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。图像中a的数值是。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)娜瓶中溶液/的施一一/ 皿。;°加人稀认酸的质址也图 T8-713. 2019 聊城向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入N&CO溶液,生成沉淀的质量关系如图T8-8所示。请计算：(1) m的值是go(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少。生成fI沉淀的质禧".0加如釉NajCCh溶液班量拉反应过程中滴加NaCQ溶液的质量与图 T8-8,加入的镁粉的质量与

10、溶液质量14. 2019 林B州往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉变化如图T8-9所示。试分析计算：(1) a- b段表示镁粉与混合溶液中的_(填化学式)反应。(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少。(写出计算过程，精确到0.1%)图 T8-9溶液的质量优15. 2019 衢州小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应 ）中碳酸钙的含量利用气密性良好的图 T8-10中甲装置进行实验：称取石灰石样品 6 g,加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续 缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞 ，注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置D总质量不再增加时 停止鼓入空

11、气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙（碱石灰能吸收二氧化碳和水 ）。图 T8-10（计算结果精确到0.1%）（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（填序号）。（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是去掉装置A,将空气直接鼓入装置B去掉装置C,将装置B和D直接相连 当气泡停止产生时立即停止鼓入空气类型三表格数据分析类16. 2019 邵阳今年五一假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中 CaCO的含量。她称取了 20 g大理石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸 分成五等份

12、，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示 （大理石中其他成分均不溶于水 ，也不参与化学反应)。加入次数一一二四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求:m的值应为。(2)实验中大理石样品所含 CaCO的质量分数为(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。17. 2019 咸宁有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸 200 g,平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值为。(2

13、)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少18. 2019 昆明碳酸银(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO和NaCl固体混合物中SrCQ的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验 ，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。 所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：(1)烧杯中产生CO的质量为 go(2)原固体混合物中SrCO的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(提示:SrCO3+2HClSrCl 2+COT +H2O)50 g,装入烧杯中，每次滴加50 g稀盐酸

14、充分反应，测得部分数据及图像如图19. 2019 天水某化学兴趣小组的同学。取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100 150197.8245.6295.6T8-11。请根据有关信息计算(1) a的数值为(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)稀就酸的质量也体质收气的量图 T8-11类型四情景型计算类20 .根据图T8-12所示信息计算所用稀硫酸的溶质质量分数。加入一定量的 .10%氧氧化钾恰好完全反应溶液56髭后溶液80.5 g图 T8-1221 . 2019

15、 呼和浩特根据如图T8-13所示的实验过程和提供的数据进行计算。CDJnA so耳水司恰好完全反应n小功和跖口 混合物样品比.7g固体2a717。火20%的 不饱和溶液加入AgNO, 海液 搏图 T8-13(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出方t算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为 (精确到0.1%)。,也不与22 .向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为 20%勺硫酸铜溶液80 g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水硫酸铜反应),请结合图T8-14提供的数据计算b s杵品珑酸耐溶液+不增和滋粮图 T8-14(1) b的数值。(2)向不饱和滤液中加入 120.8 g水，求所得溶液中溶质的

16、质量分数。23. 2019 青岛某化学拓展课堂的主题是探秘氯化钠样品。主题I探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：取展品全于少样完窗水加入适量无明显戏加入适量N%CO.溶液无显象先M人足 最稀我酸 再如人适 量BaCh斛涯生色淀图 T8-15根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。实验分析(1)步骤中加入适量 NaOHq目的是 。(2)认同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？(填“同意”或“不同意”),请说明原因。主题n测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确

17、定了氯化钠样品中杂质的成分后 ，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钢溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33 g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算步骤)24. 2019 哈尔滨为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如图T8-16所示实验。加入150 g栅人50国稀被酸S后畏样品粉末不溶性物理赣拄酸1 搅拌图 T8-16全反应匕国液混合物 15471c请回答下列问题(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。(2)根据已知条

18、件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 (3)此镁样品中镁的质量分数为 _。(4)用36.5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 。(5)若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为 。(6)若要生产含4.5%的镁合金960 t,需要上述金属镁样品的质量为 。【参考答案】类型一1.(1)222(2)解:设生成CuO的质量为X。八八“八 八CiXOH)2CO=2CuO+C。+H2O160 44x 22 g=x=80 g答:CU2(OH”CO分解生成22 g CO2的同时，生成CuO的质量是80 g。2.(1)0.4(2)解:设锌的

19、质量为X,反应后烧杯溶液中硫酸锌的质量为V。Zn+H2SOZnSO+H465161 2xy 0.4 g=y=32.2 g=x=13 g反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为X 100%=20%答：反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为20% 3.(1)4.5(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。MiiQe2KC1O32KC1+3O2 T245964.8 gx=12.3 g答：受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g 。4.(1)30 g(2)3H 2SQ+Fe2。Fe2(SO4) 3+3H2O解：(3)设此赤铁矿中氧化铁的质量为x。3HaSC4 +FezQFe2(SO4) 3+3H2O160294100 g

20、 X29.4% x=16 g 此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 X100%=80% (4)设反应产生硫酸铁的质量为V。Fe2O3Fe2(SO4) 3 16040016 gy=y=40 g 溶液质量为 16 g+100 g+44 g=160 g 。 最终溶液中溶质的质量分数为 X100%=25% (5)设需要这种赤铁矿的质量为z,则2.8 万吨 X 96%=zX80%< X100%K (1 -20%) z=6万吨 答：(3)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 80%；(4)最终溶液中溶质的质量分数为25%;(5)需这种赤铁矿的质量为6万吨。5.(1)解：设生成二氧化碳的质量为X。点燃 GHOH+3O

21、2CO+3H2O468869 gxx=132 g 答:69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为132 g o(2)2 : 96 .(1)解:CO和CH组成的混合气体在 Q中充分燃烧生成二氧化碳和水，NaOH溶液能够吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重的8.8 g为生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳中碳元素质量为8.8 gXX100%=2.4 g;浓硫酸有吸水性，故浓硫酸增重的5.4 g为生成的水的质量，所以生成的水中氢元素质量为5.4 gx x 100%=0.6 g。根据氢原子守恒，甲烷的质量为=2.4 g。答：混合气体中甲烷的质量为2.4 g。(2)12 : 7 12: 3: 4解析(2)

22、根据碳原子守恒，CO中碳元素质量=CO中碳元素质量-CHk中碳元素质量=2.4 g-(2.4 g-0.6 g)=0.6 g, 所以CO质量=1.4 g,所以混合气体中，甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g ： 1.4 g=12 : 7;混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为2.4 g ： 0.6 g ： (2.4 g+1.4 g-2.4 g-0.6 g)=12： 3 ： 4。类型二7 .(1)9.6(2)解:设氯酸钾完全反应生成氯化钾的质量为x。MnOi2KClC32KCl+3Q T149969.6 g=x=14.9 g所得溶液的溶质质量分数为X 100%=14.9%答：所得不饱和溶液中溶质的

23、质量分数为14.9%。8.(1)解：设参加反应的铝单质的质量为x。2Al+3H2SCAl 2(SC4) 3+3H2 T546x0.1g=x=0.9 g答：样品中铝单质的质量为 0.9 g 。(2)24.5%9.(1)9.8(2)解:设混合溶液中 CuSC的质量为x,与CuSC发生反应的NaOH的质量为y。2NaOH+CuSOCu(OH)2 J +N&SC8016098yx9.8 g=x=16 gy=8 g故混合液中CuSO的质量为16 g。(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为X100%=10%答：(2)混合中CuSO的质量为16 g;(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%10.(1)6

24、(2)解:设5 mL浓盐酸中HCl的质量为X。HCl+NaOHNaCl+HbO36.540x 48X5%=x=2.19 g浓盐酸中 HCl的质量分数为X 100%=36.5%<37.5%故浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符。11.(1)B(2)> CO+2NaOH-NaCO+HO 1.10.45解：设5 g该样品中NaHCO勺质量为X。2NaHCON&CO+COT +H2O16844x1.1 g=x=4.2 g该样品中NaHCO勺质量分数为X 100%=84%答：该样品中NaHCO勺质量分数为84%12.(1)2.2(2)81.5%65.氧化碳需稀硫酸溶液解：

25、设生成1.1 g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为65 g-40 g=25 g 。生成1.1 g中溶质的质量为V。NaCO+HSON&SQ+HO+COT9844V1.1 g=y=2.45 g该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为X100%=9.8%答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。13.(1)5.91(2)解:设原混合溶液中氯化钢的质量为X。BaCl2+NaCOBaCOj +2NaCl208197x5.91 g=x=6.24 g原混合溶液中氯化钢的质量分数为X 100%=3.12%答：原混合溶液中氯化钢的质量分数为3.12%。14.(1)AgNO 3(2)解:开始的a-b段表示镁

26、粉与混合溶液中的硝酸银反应，b-c段表示镁粉与混合溶液中的硝酸铜反应，溶液质量减少60.8 g-56.8 g=4 g 。设溶液中硝酸铜的质量为X,则生成的硝酸镁的质量为x-4 g 。Mg+Cu(NQ 2Cu+Mg(NQ 2188148xx-4 g=x=18.8 g原混合溶液中硝酸铜的质量分数是X 100%=23.5%答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。15.(1)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2 g。CaCO+2HClCaCl2+H2O+COT10044x2.2 g=x=5 g样品中碳酸钙的质量分数为X 100险83.3%。答：石灰石样品中碳

27、酸车的质量分数为83.3%。(2)解析(2)装置A中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，如果去掉装置 A,会使装置D吸收的二氧化碳气体的质量偏大，从而使测得的碳酸钙质量分数偏大 ；装置C中的浓硫酸能吸收二氧化碳气体中的水蒸气，若去掉装置C,将装置B和D直接相连，会使装置D增加的质量偏大，从而使测得的碳酸车质量分数偏大 ；当 气泡停止产生时立即停止鼓入空气 ，二氧化碳气体没有完全被吸收 ，会使二氧化碳气体的质量变少 ，从而使测 得的碳酸钙质量分数偏小。类型三16.(1)5(2)75%(3)解:设稀盐酸的溶质质量分数为X。CaCO+2HClCaCL+HO+COT 100735 g50 g X x

28、=x=7.3%答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。解析(2)由(1)分析可知，20 g大理石中碳酸钙的质量为20 g-5 g=15 g,大理石样品所含 CaCO的质量分数为X100%=75%17.(1)0.32(2)解:设40 g稀盐酸中溶质质量为 X。 Mg+2HClMgC2+H4732x0.16 g=x=5.84 g稀盐酸的溶质质量分数为X 100%=14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。解析(1)由表中实验数据可知，每40 g稀盐酸和镁完全反应生成氢气质量为0.16 g,则第2次加入40 g稀盐酸所得氢气总质量为0.16 g X 2=0.32 g,则m=0.32。

29、18.(1)8.8(2)解:设固体混合物中 SrCO的质量为x。 SrCO3+2HClSrCl 2+COT +H2O441488.8 g混合物中SrCQ的质量分数为X 100%=29.6%答：原固体混合物中SrCO的质量分数为29.6%。19.(1)4.4解:(2)设与碳酸钠反应的盐酸中溶质质量为x,生成氯化钠质量为 y。Na2CO+2HCl2NaCl+HaO+COT7311744xy4.4 g=x=7.3 g=y=11.7 g稀盐酸中溶质的质量分数为X 100%=7.3%(3)设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为z。HCl+NaOHNaCl+HbO36.558.5100 gX7.3% z

30、=z=11.7 g恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为11.7 g+11.7 g=23.4 g 。答:(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4 g 。类型四20 .解:设所用稀硫酸的溶质质量为x。H2SO+2KOHK2SO+2HO98112x56 gX10%=x=4.9 g所用稀硫酸的溶质质量分数为X100%=20%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20%21 .(1)解：设原混合物中NaCl质量为x。AgNO+NaClAgCl J +NaNO58.5143.5x 28.7 gx=11.7 g28答：原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)2

31、8.3%解析(2)设参加反应的硝酸银质量为V。AgNO+NaClAgCl J +NaNO170143.5y28.7 g=y=34 g最终所得170 g 20%的硝酸钠溶液中水的质量为170 gX(1 -20%)=136 g,其中原硝酸银溶液中水的质量为136g-50 g=86 g,则硝酸银溶液中溶质质量分数为X 100险28.3%。22 .解:(1)设样品中铁的质量为 x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为 z。参加反应的硫酸铜的质量为80 g X 20%=16 SFe+CuSO FeSO+Cu56 16015264x 16 gz y=x=5.6 g=y=6.4 g=z=15.2 g铁粉样品的质量为 5.6 g+(7.0 g-6.4 g)=6.2 g, 则 b=6.2。(2)加入水后溶液的质量为80 g+5.6 g-6.4 g+120.8 g=200 g 。所得溶液中溶质的质量分数为X100%=7.6%答:(1) b的数值为6.2;(2)所得溶液中溶质白质量分数为7.6%。23 .主题I (1