水电离导学案

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）知识与技能1巩固电离常数的知识。2理解水的电离和水的离子积，理解水的离子积和水的电离常数的关系。3理解影响水的电离平衡的因素。过程与方法掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。情感态度和价值观通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点、难点水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学过程一、电离常数1电离常数的定义：。电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。NH3H2O NH4 +OH K电离=K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越 电离。所以可以用Ka

2、或Kb的 判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随浓度改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由 电离决定。2电离度对于CH3COOH CH3COO + H的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：，电离度。如果加入水平衡的移动方向为：，电离度。如果加入醋酸钠平衡的移动方向为：，电离度。结论：温度：。浓度：。二、水的电离 1水是一种 的电解质，能发生 的电离，它的电离方程式为： 则水的电离平衡常数可表示为： 。氷的K电离只和 有关，因为水的电离 ，在室温时55.6摩尔水中只有 发生了电离(其电离度为： )电离前后水的物质的量 ，因而水的物质的量浓度可视为 ，我们用 的积做为一个新

3、的常数叫做水的离子积常数，简称为 ，用 符号表示，在常温下KW值是： ，升高温度KW值 原因是 。水的离子积和水的电离常数的关系是 。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于 ，即在一定温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于 。 2水的电离平衡： H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 理解影响水的电离平衡的因素：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 移动，加入酸时溶液中的C(H+) Kw ,(H2O) 。温度：升高温度水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,(H2O) 。溶液呈 性。加入能和氢离子和氢氧根反应的物质：试分析在水中分别加入钠、氯气

4、、氯化铵、碳酸钠。 则水的电离平衡 移动，C(H+) Kw ,(H2O) 。 溶液呈 性。影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw温度升高温度向右增大增大变大降低温度向左减小减小变小酸碱性加入酸向左增大减小不变加入碱向左减小增大不变电解质溶液对水电离平衡的影响溶 液 中c（H+）（mol/L）溶 液 中c（OH）（mol/L）c（H+）与c（OH）比较c（H+）c（OH）溶液酸碱性纯水=10-7=10-7相 等10-14中性盐酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移10-7c（OH）10-14酸性氢氧化钠加NaOH，c（OH）增大，平衡左移10-7c（H+） c（OH），

5、c（H+） 110-7mol/L碱性溶液c（H+） c（OH），c（H+）C（OH-） C水的电离度（25）（35） D水的电离是吸热的7、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_；分析此操作方法，_(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是_。8、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.9、90时水的离子积Kw3.810，该温度时纯水的pH是( )A等于7B小于7C大于7D无法确定10、在100，1

6、00mL蒸馏水中c(OH)，当改变下列条件之一时，c（）仍然等于1的是()温度降低到25加入10NaOH固体，保持100加入10NaCl固体，温度降低到25蒸发掉50mL水，保持10011、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.12、在的某溶液中，由水电离的为 ( ) A B C D13、在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为 ) A B C D14 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈

7、碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/LD该溶液的pH值为1或1315、在常温下，有A、B、C三种溶液，其中A的pH为5，B中c() ，中（），则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是 _。16、纯水能微弱地电离出_和_。在25时，水电离出的和浓度为_，其离子浓度的乘积为_，该乘积叫做_。在5时，其数值为_，在100时，其数值为_，二者比较可知水的电离过程是一个_过程。17、（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。第二节 水的电离和溶液的酸

8、碱性（第二课时）知识与技能1巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。2掌握PH值的定义及溶液PH值计算。过程与方法理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。情感态度和价值观通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点、难点溶液的酸碱性和PH的关系、关于溶液pH的计算教学过程一、溶液的酸碱性pH定义： 。数学表达式：pH= 。溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH）及PH值的关系在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c（H+）c（OH）= 。酸性溶液： c（H+） c（OH）

9、pH 7中性溶液： c（H+） c（OH） pH 7碱性溶液： c（H+） c（OH） pH 7溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH = pH值的测量：pH试纸 。 pH计 。 .酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色二、PH值的计算。（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II H+ = (2)碱I+碱II OH- = （3）酸I+碱II完全中和：H+ = OH- = 1m

10、ol/L酸过量： H+= 碱过量：OH- = (二)溶液酸碱性pH计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（4）酸碱等体积混合pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5) pH 减小一个单位，H+扩大为原来的10倍。 PH增大2个单

11、位，H+减为原来的1/100（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小 小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。（三）基本公式：pH=-lgc(H) c（H+）c（OH） = KW(四) 酸、碱溶液稀释后pH的变化规律 1对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就_个单位，即pH_，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：_。2对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH_个单位，即pH_，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是_。3对于物质的量浓度

12、相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，_的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，_的pH减小的多。4酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于7；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能小于7。（五）基本题型：稀酸碱溶液的pH计算 在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、a（）溶液的PH值。 在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。 在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。酸碱溶液混合的计算在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1

13、：9求混合液的PH值。pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A111 B91 C111 D19.在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问： （1）若a+b=14，则VaVb . （2）若a+b=13，则VaVb （3）若a+b15，则VaVb 。（题中ab，b8）。.酸碱溶液的稀释常温下，将0.1mol的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为。 若稀释100倍，pH是。若稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢？常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液

14、的pH2（、） 若稀释100倍，pH是3（、）。若稀释109倍，pH2（、）。如换成PH值为13的氨水呢？三、典型题例评析：1将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( )A ab B ab C a2 c1 （C） c2 c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Cc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Dc（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）6、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数