化学选修4第三章 第一节弱电解质电离(翟文波)

1、第三章 水溶液中的离子平衡本章说明一、教学目标1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。4.认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。5.能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。二、内容分析1.地位和功能本章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电离平衡、水解平衡、沉

2、淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值；酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。在教学功能上，这一章起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用。2.内容结构全章的主要内容和知识点之间的相互关系可以图示如下：3.内容特点本章内容在选择和编排上有下面一些特点：(1)注意与初中和高中必修内容的衔接，知识的逻辑性较强。充分利用前面已学知识，理论推理与实验探究相结合，逐步分析并推出一系列新知识点(概念)，知识点之间环环相扣。全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括

3、13节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。(2)适当控制内容的深广度和分量，进一步体现选择性。在保证达到课程标准规定的基本要求的前提下，一方面控制教材正文容量，注意内容的深广度，某些相关数据、事例等以资料的形式提供，既达到帮助学生更好理解正文内容的目的，又不必增加学生负担；另一方面在运用已学知识分析、推导新知识的过程中，通过搭设小台阶，减小理论学习的坡度(如上面各节框图所示)，降低学习难度，给学生留出自主学习的时间和空间。同时在科学视野栏目中，又提供了一些与正文内容紧密相连的更深入些的知识，如电离常数

4、、水解常数、溶度积等，为学生的选择性学习提供内容。(3)理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用理论性比较强是本课程的特点。理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，也是学生学习理论性知识和训练逻辑思维、推理能力的必要途径。根据化学学科的特点及学生的心理、生理特点，本章的理论分析穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流，或验证推理，或引导探究和分析，使理论分析丰富、生动起来，同时也促使学生主动参与其中，使之在习得科学知识的同时，也培养了逻辑思维能力，获取了科学探究的体验。(4)注意理论联系实际，体现化学知识的社会价值本章内容涉及的应用知识较丰富，覆盖面也较大，呈现形式多样。不仅在24

5、节的正文中均有一定篇幅的应用内容，在家庭小实验、资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用。由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教科书里这些理论联系实际的内容，不仅有展示相关知识价值的作用，还有巩固、加深学生对相关知识理解的作用。三、课时建议第一节1课时第二节3课时第三节2课时第四节2课时复习机动2课时小计10课时第一节 弱电解质的电离学案【使用说明与学法指导】新授1课时，习题1课时，本节2课时。1、请同学们认真阅读课本39-44页，划出重要知识，ABC层同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识；2、结

6、合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论。【学习目标】1知识与技能目标(1)、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；(2)、了解电离平衡常数及其意义；(3)、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。2过程与方法目标（1）通过实验，培养学生观察、分析能力；（2）掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。3情感态度与价值观目标（1）通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。【教学重点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的概念。【教学难点】 弱电

7、解质的电离平衡。（一）课前导学案 预习案预习自主学习我自学，我学会【温习旧知】练习1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质练习2写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在 或 状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在 中才能导电。归纳：电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：和结构关系：实例：说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用

8、下列图示表示：电解质 电离出自由移动离子 导电溶液导电性强弱是主要由溶液中自由移动离子浓度决定。【学习新知】一、电解质有强弱之分（1）强电解质： ；包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物强酸： 等强碱： 等（2）弱电解质： 。包括弱酸、弱碱、水、少数盐弱酸： 等弱碱： 等【讨论】1、强电解质溶液的导电能力一定强？2、难溶物一定是弱电解质？3、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？4、同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？二、弱电解质的电离 1、定义：CH3COOHH+CH3COO-(电离过程)H+CH3COO-CH3COOH（结合过程）CH3COOH CH3COO- +

9、 H+,则用图像描述该过程如下：Vt0t1时间两种速率相等，处于平衡状态V（离子结合成弱电解质分子的速率）V（弱电解质电离成离子的速率）在一定条件下（如温度，浓度），当 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质电离过程（用图像分析建立），此时溶液中的电解质 保持恒定（或不变），各自 保持恒定（或不变）。2、与化学平衡比较同样具有（ 的特点）即“ ”： “ ”： “ ”： “ ”： “ ”： （其变化规律可 解释）3、影响电离平衡的因素A内因（主导因素）： B外因： 如：电离过程是一个 过程，所以，升高温度，平衡向 方向移动。4、电离常数（阅读科学视野）【检验提高】以0.1mo

10、l/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释加热升温加醋酸铵晶体(二)课中探究案 互动探究小组学习我合作，我会学【实验探究】演示实验3-10.1mol/lHCl0.1mol/l CH3COOH与镁条反应现象实验结论表明相同条件下， （思考：该实验的本质是什么？如何解释，实验的现象？）实验的本质：实质是 反应；两者实验现象说明： 。演示实验3-10.1mol/lHCl0.1mol/l CH3COOH溶液的pH（用pH试纸测定）实验结论知识提示pH值与氢离子浓度的换算关系

11、：pH=-lgC(H+)，即如果pH=1;则C(H+)=0.1mol/L则，由你测得的pH值换算，C(H+)分别为：HCl_，CH3COOH_。则实验结论是？（填于上表）【学习新知】一、强弱电解质（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离方程式练习3.下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质【讨论】讨论1、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HC

12、l的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？讨论2、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 练习4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型物质类别在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练

13、习5：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是 （用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。讨论3：当5ml冰醋酸加入到100ml水中时，其电离过程怎样呢？动画醋酸在水溶液中电离微观演示。二、弱电解质的电离电离平衡： 。电离平衡的特征：“ ”： “ ”： “ ”： “ ”： “ ”： （其变化规律可 解释）电离方程式的书写： 如CH3COOH NH3·H2O H2O多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如H2C

14、O3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。讨论4：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。讨论5：等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【小结】一元强酸与一元弱酸的比较

15、(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HClCH3COOHC（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率 (2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 HCl CH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率练习6：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 < 甲（2）开始时反应速率：甲 > 乙（3）参加反应的锌

16、的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)【思考与交流】（P41）1写出弱酸、弱碱的电离方程式HA：_BOH：_2填空下表中的空白（请用“最大”、“最小”、“变大”、“变小”等填下表的浓度变化）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C（H+）C（A-）C（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C（B+）C（OH-）C（HA）等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合

17、时达到电离平衡前不变不变不变总结： 三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的

18、强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3练习7：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离程度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。【我的疑问】【课堂小结】（三）【课堂练习】牛刀小试【1迁移应用】-我训练，我巩固例1下列事实可以证明NH3是非电解质的是()ANH3是气

19、体BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D液氨不导电解析：液氨和氨水中NH3均不能电离成离子，说明它在熔化或水溶液中均不能引起导电，故应属于非电解质。选C。答案：C变式训练1下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3CH2COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。SO2溶于水SO2H2OH2SO3HHSO3，CH3CH2COOHCH3CH2COOH，NH4HCO3=NH4HCO3，可见SO2溶液中存在的离子并非是SO2本身电离出来的。答案：C例2(1)判断下列电离方程式的正误，将不正确的加以改正。CH3COONaC

20、H3COONaBaCO3Ba2CO32HSO4HSO42HF=HF(2)判断正误不是电解质的物质就是非电解质。()溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质。()在化合物中，不是电解质就一定是非电解质。()一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质。()难溶于水的物质肯定是非电解质。()熔融状态下能导电的物质肯定是电解质。()解析：依据电解质、非电解质以及强弱电解质的概念及它们的特点来解答该题。答案：(1)错误；改正为：CH3COONa=CH3COONa。错误；改正为：BaCO3=Ba2CO32。错误；改正为：HSO4=HSO42。错误；改正为：HFHF。(2)×××

21、;××变式训练2下列物质中的分类组合正确的是(双选)()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱电解质。答案：AD例3(2011·南京质检)用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)()Ac(OH)/c(NH3·H2O) Bc(NH3·H2O)/c(OH)Cc(OH) Dn(OH)解析：当弱电解质加水稀释时，促进电离，即NH3

22、83;H2ONH4OH平衡右移。NH3·H2O个数减少，OH个数增加，所以c(NH3·H2O)/c(OH)减小。由于溶液体积增加的程度大，故c(OH)减小，c(NH3·H2O)减小的幅度大一些，比值减小。故选B、C。答案：BC变式训练3在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，可采取的措施是()A加NaOH(s) B加盐酸C加蒸馏水 D升高温度解析：电离平衡移动符合勒夏特列原理。加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移，但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H)减小，升温c(H)增大，加盐酸平衡左移，故正确答案为D。

23、答案：D变式训练4下列醋酸溶液中c(H)最大的是()A20 0.1 mol/L B30 0.1 mol/LC20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L解析：CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H)也越大。答案：B【2能力提升】-我进步，我提高 例4把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0

24、.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度大增，导电性增强，醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大，盐酸与NaOH反应，生成NaCl，溶液中含溶质离子的浓度基本不变，而0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。答案：B变式训练5下列物质中，导电性能最差的是()A熔融NaOH B石墨棒C盐酸 D固态氯化钾解析：固态氯化钾虽有离子，但是不能自由移动，故不导电，导电能力最差。其余都导电。答案：D例5下列说法中正确的是()A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质

25、溶液强CNaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子DNaCl晶体中不存在离子解析：判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na和Cl，但不能自由移动，选项D错误。答案：A变式训练6 下列关于强、弱电解

26、质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质

27、在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。答案：C例6(2011·宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2×104BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF

28、小解析：该题中涉及三个反应。 由此三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2>HCN，第个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：B变式训练7在25 时，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2BHCOOHCH

29、CN DH2CO3解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H)越小，题中4.9×1010最小，则HCN酸性最弱，c(H)最小。答案：C 【3反思感悟】-我反思，我领悟-(四)【成功体验】-我体验，我成功1. 在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变2. 已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋

30、酸加水A B C D3(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小4(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍5(2010·试题调研

31、，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是()AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较6现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A B C D都不对7(1)H2S溶于水的电离方程式为_；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时

32、，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。8在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_ _。原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_ _。（五）【课时作业】-40分钟强化训练一、选择题1(2010·锦州高中模块)强弱电解质的本质区别是()A导电能力B相对分子质量C电离程度 D溶

33、解度2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO33(2010·原创)下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同4(2010·福建师大附中期末)下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS25(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质CaCO3

34、FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OH6(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少7下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10106.8×1041.8×1056.4×106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)

35、最大的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO28相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量9(2010·泰州一模)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动10(2010·岳阳一中

36、模拟)已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75×105，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数有关K的下列说法正确的是()A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大11(2010·模拟精选，武汉模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()12相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定二、非选择题13现有如下各化合物：酒精氯化铵氢氧化钡氨水蔗糖高氯酸

37、氢硫酸硫酸氢钾磷酸硫酸请用以上物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_；(2)属于强电解质的有_；(3)属于弱电解质的有_14在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，则可采取的措施是：_；_；_.15(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中，若锌不足量，反应速率快的是_；若

38、锌过量，产生H2的量有何关系？_.(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，若锌不足量，反应速率快的是_；若锌过量，产生H2的量有何关系？_.创新探究题：16一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时

39、的反应速率_，反应所需时间_(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_（六）【参考答案】-【成功体验】1解析：在0.1 mol·L1氨水中存在平衡NH3·H2ONH4OH，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH4)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，则溶液的颜色变浅。答案：C2解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但项会使c(H)/c(CH3COOH)值减小。答案：C3解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸>c(H)醋酸；B项，两者均为一元

40、酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H)几乎不变。答案：B4解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(H)增大，pH减小，故B选项的说法错误。答案：B5解析：比较两反应，可知在相同条件下B能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H，而A仅能夺取H2CO3中的1个H，故A对应的HA酸性更强而更易于电离出H。答案：A6解析：的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，

41、与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此图也是错的。答案：D7解析：(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SHHS，HSHS2；对(2)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小；对(3)，当加入NaOH时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大；对(4)，当加热至H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(5)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案：(1)H2SHHS，HSHS2(2)右增大减小(3)右减小增大(4)减小(5)NaOH固体8答案：(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等