2013年高中化学 2-3氧化还原反应随堂练习3 新人教版必修1

1、氧化还原反应312012·常州测试 在下列变化：工业制盐酸；工业制漂白粉；实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()ABC D22012·杭州师大附中 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原32012·浙江省新高考联盟一联 有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于

2、同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe34新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图K41所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()图K41AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应5201

3、2·福州质检 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体62012·宁波八校联考 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子

4、D氧化产物与还原产物物质的量之比为317实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2BCl2OCClO2 DCl2O382012·湘潭二模 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时

5、产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移92012·宁波联考 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2102012·三明质检 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO6NO27N28CO24H2O (两个方程式中所有碳元素的化合价均为4)下列说

6、法正确的是()A反应、均是氧化还原反应B反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C反应中，每转移1 mol电子，NO2被氧化0.25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为43112012·龙岩质检 下图表示汽车尾气净化处理过程。有关叙述正确的是()图K42A上述过程中，NOx只被CO还原B安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染CPtRh催化剂可提高尾气平衡转化率D产生22.4 L氮气(标准状况)时，转移4x mol e122012·湖南十二校第一次联考 把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K43对该氧化还原反应型离子方程式说法

7、不正确的是()AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52C若有2 mol Mn2参加反应时则转移10 mol电子D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3132012·杭州师大附中 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_。(3)若X能发生反应2XC2=2CX2，那么X2与B能否发生反应？_。理由是_。142012·南昌一模 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物

8、质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。152012·郑州一测 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)现称取草酸钠(

9、Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。判断滴定达到终点时的现象是_；样品中草酸钠的质量分数为_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。16氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：NO4H3e=NO2H2O，2H2O2=2H2OO2。(1)是_过程，写出H2O2的电子式_。(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：H2O2KI=KIOH2O，2KIO=2KIO2。写出反应的

10、离子方程式_。综合两个反应，KI的作用是_，总反应方程式可表示为_。(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式_，反应中_是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为_(用NA表示)。1D解析 三个变化的化学方程式依次为：H2Cl22HCl、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可以看出氯元素被还原、既被氧化又被还原、被氧化。2D解析 A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；B项，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项正确，比如水电解成

11、氢气和氧气。3C解析 根据题述六种粒子，可以推断反应的方程式为8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O，在这个反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为18，A项正确；从上述反应可得出的结论是Fe2在酸性条件下易被NO氧化，B项正确；每1 mol NO被还原，转移8 mol电子，C错误；设计原电池时，负极发生氧化反应，则Fe2失电子，D项正确。4B解析 根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，不一定是发生分解反应，故C、D项错。5D解析 分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中

12、：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。6A解析 提供的已知物S2Cl2同学都不熟悉，但根据结构式可以判断出S2Cl2中S为1价，Cl为1价，和H2O发生反应时S2Cl2发生自身氧化还原反应，A正确，B错误；每生成1 mol SO2，反应中转移3 mol电子，C错误；氧化产物与还原产物物质的量之比为13，D错误。7C解析 化

13、合价的变化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合价由4升高到6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2×(5x)1×(64)，解得x4。8A解析 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气，另外5 mol中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。9A解析 实验中发生的反应为：FeCuSO4=CuFeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2

14、>Fe2。实验中发生的反应为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，反应中Fe2只表现出还原性。实验中发生的反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3>Cu2。10B解析 8HNCO6NO27N失8×3e得6×4e28CO24H2O由以上方程式可知，N2既是氧化产物又是还原产物，B对；每转移1 mol电子，NO2被还原0.25 mol，C错；氧化剂是NO2，还原剂是HNCO，两者物质的量之比为68，D错；而反应是非氧化还原反应，A错。11D解析 A项，NOx不仅能被CO还原还能被CxHy还原，错误；B项，汽车尾气净化处理过程可除去

15、污染气体但不能除铅，错误； C项，催化剂不能导致化学平衡发生移动，错误；D项，利用氧化还原反应的得失电子守恒计算，正确。12D解析 本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O2Mn25IO=2MnO5IO6H，只有D项错误。点评 本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。13(1)B2>C2>A2(2)A>C>

16、B(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B反应解析 利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2>A2，还原性A>C，由后一方程式可判断出氧化性B2>C2，还原性C>B。14(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA (4)增大解析 (1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子。因此

17、若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。15(1)溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色75%(2)5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H或5SO22MnO2H2O=5S失去5×2e，化合价升高O2M得到2×5e，化合价降低n24H解析 KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈紫红色。由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5×103 mol，w(Na2C2O4)7.5×103 mol×13