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1、高三化学知识点复习：盐类水解的应用规律为大家整理的高三化学知识点复习：盐类水解的应用规律文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考试网盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐 类的水解。其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性 ;两强不水解，两弱更水解，越弱越 水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢 ?1. 分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2. 确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如 Na2S 溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或： C(Na+)+C(H+)

2、=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3. 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 FeCl3， SnCl4， Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4. 制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用， 它们在溶液中不能稳定存在，所 以制取这些物质时， 不能用复分解反响的方法在溶液中制取， 而只能用干法制备。5. 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反响，要考虑水解如 Mg，Al，Zn 等活泼金属与 NH4Cl ， CuSO4，AlCl3 等溶液反响。3Mg+2AICI3+6H2O=3MgCI2+2AI(OH)3 J +3H2T6. 判断中和滴定

3、终点时溶液酸碱性， 选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的 判断等问题时，应考虑到盐的水解。如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反响时 pH>7，假设二者反响后溶液 pH=7 ，那么 CH3COOH 过量。 指示剂选择的总原那么是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液 的 pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙; 弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7. 制备氢氧化铁胶体时要考虑水解 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3( 胶体 )+3HCl8. 分析盐与盐反响时要考虑水解 两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑：(1) 能否发生氧化复原反响 ;(2) 能否发生双水解互促

4、反响 ;(3) 以上两反响均不发生，那么考虑能否发生复分解反响.9. 加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1) 加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2) 加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质 .(3) 加热浓缩FeCI3型的盐溶液.最后得到FeCI3和Fe(0H)3的混合物，灼烧得 Fe2O3。加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.(5) 加热蒸干 Ca(HC03)2 型的盐溶液时，最后得相应的正盐 .(6) 加热 Mg(HCO3)2 、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体.10. 其它方面(1) 净水剂的选择：女口 AI3+，FeCI3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。(2) 化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混

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