高一化学期末测试题

1、高一化学期末测试题一、选择题 每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 48 分1. 某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：上述标志的含义是A. 自然物品、易燃 B.腐蚀性、有毒C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒2. 以下表达错误的选项是A. 0.012kg12C中含有约6.02 X023个碳原子B. lmol任何物质都含有约6.02 1023个原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D .物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一3. 以下物质中所含分子的物质的量最多的是A. 4 C时2.7mL水B.2.24L 一氧化碳标准状况下C.6.02 1022个氯化氢分子

2、磷酸4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCI2溶液中，含有 Cl-个数为NA5. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料。以下分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C胶体D.乳浊液6. 以下物质中属于电解质的是 KOH CuSO4 AlHCI蔗糖A. B. C.D.7. 以下反响的离子方

3、程式书写正确的选项是A.钠和冷水反响：Na+2H2O=Na+2OH- +H2 TB .金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C. 铁跟稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. FeCl2 溶液跟 Cl2 反响： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32- B.Cl-、Ba2+、SO42-C.H+、OH-、SO42- D.H+、Ag+、NO3-9. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象， 其中不属于氧化复原反响的是A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹B、用燃气灶燃烧沼气 主要成分为甲烷为

4、炒菜提供热量C、 铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑10. 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ; 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 那么有关离子的复原 性由强到弱的顺序为A.Cl-Fe2+I- B. Fe2+I-Cl- C.I-Fe2+Cl- D.Fe2+Cl-I-11. 金属钠和水 含几滴酚酞 的反响是一个重要的实验， 能从该实验获得的信息 中说明金属钠具有的性质是： 密度较小熔点较低硬度较小复原性 强 该反响生成相应的碱 该反响是放热反响A.B.C.除之外D.全部12. 某种金属因其密度小、 延展性好、耐腐蚀性强， 它和它的合金材料在航空、

5、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A.铁B.锌C.钛D.镍13. 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反响。以下判断正确的选项是A.消耗盐酸一样多 B.放出C02 样多C.消耗盐酸后者多 D.后者放出C02的量是前者的一半14. 某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.确定该物质一定含钾元素15. 以下有关Fe2+和Fe3+的表达中，错误的选项是A. Fe2+的水溶液呈无色 B. Fe3+的水溶液呈黄色C. Fe2+既有氧化性又

6、有复原性D. Fe3+的水溶液中滴入 KSCN试剂后，立即出现血红色16. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验 就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A、KSCN B 、BaCl2 C、 Na0H D、 HCl17. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下表达不正确的选项是A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英(SiO2)可用来制作工艺品 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料18. 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红 B.先变红后褪色 C.先变红后变紫 D.先变紫后变红19. 将以下气体通入水中，既能生成含氧

7、酸，又能生成无氧酸的是A、氯气B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫20. 以下气体不能用排水集气法收集的是A. N0 B. NH3 C. 02 D. C021. 以下气体中，既能用浓硫酸枯燥，又能用氢氧化钠枯燥的是A.C02 B.N2 C.S02 D.NH322. 以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达错误的选项是A.都是常用的枯燥剂B .分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 都可以储存于铝制槽罐中D. 和铜反响中都表现出强氧化性和强酸性23. 以下物质组合中，既能和酸反响又能和碱反响的物质是Al AI2O3 AI(0H)3 NaHC03 (NH4)CO3 AICI3A. B. C.

8、 D. 24. “绿色化学 的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使 原子充分利用，不产生污染物。以下化学反响符合 “绿色化学 理念的是A. 制 CuS04: Cu + 2H2SO4(浓)=CuS04 + S02 T + 2H2OB. 制 CuS04: 2Cu + 02 = 2Cu0; Cu + H2SO4(稀)=CuS04 + H20C. 制 Cu(NO3)2 : Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 T + 2H2OD. 制 Cu(NO3)2 : 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2N0 T + 4H2O二、填空题 22 分 25. (4

9、 分)选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上：A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华(1) 别离水和四氯化碳的混合物 ;(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ;(3) 别离酒精(沸点为78.1 C)和甲苯(沸点为1106C)的混合物；(4) 从碘水中提取碘单质。26. (6分)如 A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的 一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反响，不相连环物质之间不能发生 反响。且 B 的相对分子质量小于 D。(1) 五中物质中属于氧化物的有(填化学式 )。(2) 请写出氢氧化钡的电离方程式 。(3) 请写出铁与水蒸

10、汽在高温下发生反响的化学方程式(4) 请写出以下物质的化学式： B ，D (填化学式 )。27. (6 分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯， 反响的化学方程式为：2KCIO3+4HCI(浓)=2KCI+2 CI02 T +CI2 T +2H2OT(1) 用双线桥表示上述反响中电子转移的方向和数目。(2) 浓盐酸在该反响中表现的性质是 (填序号 )。只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 上述反响产生 0.1moICI2 时，转移的电子数为 。28. (6 分)氯水中含有多种成分， 因而具有多重性质， 根据氯水分别与如图四种 物质发生的反响，填空 (

11、a、 b、c、 d 重合局部代表物质间反响，且氯水足量)。(1) 能证明氯水具有漂白性的是 (填“ a “ b、“ C或“ d)(2) C 过程中的现象是 ， b 过程中的离子方程式为(3) a过程中的化学方程式为 。三、推断题 11 分29、(4 分)某金属 A 及其化合物之间有如下的转化关系： 试答复以下问题：(1) D 的溶液与 NaOH 溶液混合后的现象是(2) 反响 B 转化成 D 的离子方程式是 。(3) 把 B 溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体， 用一束光通过该液体产生30. (7分)从铝土矿 (主要成分是 ，含 、 MgO 等杂质 )中提取 AI2O3 的两种 工艺品流程如下

12、：请答复以下问题：(1) 写出相应物质的的化学式：固体A ，固体 N ，滤液 D 中溶质为 。(2) 流程甲参加盐酸后生成 Al3+ 的离子方程式为 。(3) 流程乙参加烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为四、实验题 13 分 31. (5 分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3 的受热分解实验。请答复： (1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。(2)实验结束时的正确操作是(填序号 )，否那么会引起 。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3 受热分解的化学方程式是 。(1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母 )：(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才说明已检验出S02和H20?B