第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题

1、第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。1-7在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。1-8原

2、电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。1-9半反应NO3- + H+ + eNO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。1-14标准电极电势表

3、中的j值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。1-17电极反应为Cl2+2e2Cl-的电对Cl2/Cl-的E=1.36V;电极反应为Cl2+eCl-时j（Cl2/Cl-）=1/2×1.36=0.68V。1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。1-19在一定温度下，电动势只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。1-21任何一个原电

4、池随着反应的进行，电动势E在不断降低。1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。1-25在电极反应Ag+ + eAg中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。1-26电对的j和j的值的大小都与电极反应式的写法无关。1-27对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同。1-28电对MnO4-/Mn2+和

5、Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。1-29对于电对Cu2+/Cu，加入某种配位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。1-30电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。1-31原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。1-32对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，增加系统Cu2+ 的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的也必将增大。1-33若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电

6、极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。1-34溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。1-35在25时(-)Fe | Fe3+(c1)| Ag+(c2)|Ag(+)电池中，已知电池电动势为E，若在Ag+离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。1-36已知电池(-)Ag，AgCl(s)| HCl(0.01 mol·L-1)Cl2(P)，Pt(+)在25时的E=1.135V。若以c=0.1 mol·L-1的HCl代替c=0.01 mol·L-1的HCl时，电池电动势将发生改

7、变。1-37电极反应Cu2+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的离子浓度减小一半时，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不变。1-38酸碱指示剂的变色是由得失H+引起的，同样氧化还原指示剂的变色一定是由得失e所造成的。1-39条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。1-40氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。2.选择题2-1在2KMnO4 + 16HCl =5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O反应中，还原产物是下面哪一种A. Cl2 B. HCl C. KCl D. MnCl

8、22-2 半反应 CuS + H2OSO42- + H+ + Cu2 +e的配平系数从左至右依次为A. 1,4,1,8,1,1, B. 1,2,2,3,4,2 C. 1,4,1,8,1,8, D. 2,8,2,16,2,82-3下列半电池反应中，被正确配平的是A. Sn22+ + OH-=SnO32- + H2O+2e B. Cr2O72+ + 14H+ + 3e=2Cr3+ + 7H2OC. Bi2O5 + 10H+ + 2e=Bi3+ + 5H2O D. H3AsO3 + 6H+ + 6e=AsH3 + 3H2O 2-4反应Cr2O72-+ SO32- Cr3+ + SO42-在酸性介质中

9、进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是A. 1 B.2 C.4 D.82-5反应H2O2+MnO4-O2+Mn2+在酸性介质中进行，反应式配平后。H2O的化学计量数的绝对值是A.1 B.2 C.4 D.8 2-6反应MnO4-+ SO32- MnO42- + SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是A.2 B.3 C.4 D.62-7反应ClO3-+ S2-Cl-+S在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是A.2 B.3 C.4 D.62-8配平反应式As2S3+ HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO。H2O的化学计量数的

10、绝对值是A.1 B.4 C.6 D.8 2-9配平下列反应方程式：Ca(OH)2+Cl2Ca(ClO3)2+CaCl2，H2O的化学计量数的绝对值是 A.1 B.4 C.6 D.8 2-10反应Fe3O4+ Cr2O72-+H+ Cr3+Fe3+H2O中，下列哪一组为反应物Fe3O4和H+的系数A. 6和62 B.2和31 C. 6和31 D. 2和622-11称取某氧化性试剂0.3120g(M=250.0 g·mol-1)，溶解于酸性溶液中，加入过量KI，释放出的I2以0.125mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗20.00mL，则它与KI反应时，每摩尔试剂得到

11、多少摩尔的电子？A1 B. 2.5 C. 3 D. 22-12配制含Mn 0.1000mg·mL-1 的KMnO4溶液100.0mL，需取c（1/5KMnO4）=0.09000mol·L-1(在酸性溶液中)的体积为多少毫升？（KMnO4和Mn的摩尔质量分别为158.03g·mol-1，54.94g·mol-1）A14.15mL B 8.09mL C 10.11mL D 6.07mL2-13已知-0.257V，测得某电极的-0.21V，说明在该系统中必有A.c(Ni2+)>1 mol·L-1 B. c(Ni2+)<1 mol·

12、;L-1 C.c(Ni2+)=1 mol·L-1 D.无法确定2-14将反应Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为A.(-)Fe2+Fe3+Ag+Ag(+) B.(-)PtFe2+Fe3+Ag+Ag(+)C.(-)PtFe2+.Fe3+Ag+Ag(+) D.(-)PtFe2+,Fe3+Ag+AgPt(+)2-15根据反应Cd + 2H+ Cd2+ + H2 构成原电池，其电池符号为A(-) CdCd2+H+.H2Pt(+). B.(-) CdCd2+H+H2,Pt(+)C.(-) H2H+Cd2+Cd (+) D.(-) Pt, H2H+Cd2+Cd (+)2

13、-16下列叙述中正确的是A.电极电势值的大小可以衡量物质得失电子容易的程度B.某电极的电极电势就是该电极双电层的电势差C.原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了回路D.在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极2-17在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生A.电动势升高 B.电动势降低 C.电动势不变 D.上述情形均可能发生2-18测得由反应2S2O32-+I2 S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知电对I2/I-的E为0.535V,则电对S4O62-/S2O32-的E为2-1

14、9原电池(-)FeFe2+Cu2+Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+离子浓度, 减小Cu2+离子浓度 B. 减少Fe2+离子浓度, 增大Cu2+离子浓度C. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加 D. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少2-20 已知原电池SnSn2+(c1)Pb2+(c2)Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极, 应A. 减小c1，增大 c2 B. c1和c2同倍减小 C. c1和c2同倍增大 D.减小c2，增大 c12-21关于盐桥叙述中错误的是A.电子通过盐桥流动 B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷C.可以维持氧

15、化还原反应进行 D盐桥中的电解质不参与反应2-22关于标准电极电势，下列哪项叙述是正确的A.标准电极电势都是利用原电池装置测得的B.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成电对的标准电极电势不同C.电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273K和101.325KPa下的电极电势D.氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势2-23有关标准氢电极的叙述中不正确的是A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325KPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1 mol·L-1的酸溶液中组成的电极B.温度指定为289KC.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势

16、是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势2-24由镉电极浸在0.0100 mol·L-1镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少？已知：j(Cd²+/Cd)=-0.403VA. -0.152V B. -0.344V C. -0.462V D. -0.285V2-25根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是2FeCl3+SnCl2 2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/

17、Sn4+/Sn2+ B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+ D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+2-26已知25时电极反应MnO48H+ + 5e=MnO2 + 4H2O的j=1.51V。若此时c(H+) 由1mol·L-1减小到10-4 mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为2-27已知E(Ag+/Ag)=0.799V, (AgCl)=1.56×10-10。若在半电池 AgAg+(1 mol·L-

18、1) 中加入KCl，使其变成Ag,AgClKCl (1 mol·L-1)，则其电极电势将A. 增加0.581 V B. 增加0.220V C. 减少0.581V D. 减少0.220V2-28已知j(Ag+/Ag)= 0.799V, Ag(NH3)2+=1.12×107, 则电极反应Ag(NH3)2+eAg+2NH3的j为A. 1.22-29已知j(Pb2+/Pb)=-0.13V, (PbSO4)=1.3×10-8, 则电极反应为 PbSO4+2ePb + SO42-的电对标准电极电势为A. -0. 60V B. 0. 60V C. -0.36V D. 0.36

19、V 2-30已知j(Ag+/Ag)=0.80V，(AgCl)=1.8×10-10 ，则j(AgCl/Ag)为A . 1.37V B 0.51V C 0.22V D 0.61V2-31已知下列半反应的标准电势：Cu²+ +2e= Cu，j=0.337V; Cu+ +e= Cu，j=0.52V；计算j（Cu2+/Cu+）A .0.18V B. 0.43V C. 0.09V D. 0.15V2-32已知j（Hg2+/Hg）=0.793V，(Hg2Cl2)=1.3×10-18，计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电势及在c(Cl-)=0.010 mol·L-1的

20、溶液中的电势A. -0.262V，0.144V B. 0.265V， 0.383VC. 1.32V，1.44V D. 0.793V， 0.675V2-33下列电对中j最大的是A. j(AgI/Ag) B. j(AgCl/Ag) C. j(Ag(NH3)2+/Ag) D. j(Ag+/Ag)2-34已知MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O，j=1.51V；MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O，j=1.23V，则电对MnO4-/ MnO2的j为A. 0.28V B. 1.70V C. 5.05V D. 3.28V2-35对于电对Zn2+/Zn，增大Zn

21、2+的浓度，则其标准电极电势将A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断2-36已知-0.257V，测得某电极的-0.21V，说明在该系统中必有A.c(Ni2+)>1 mol·L-1 B. c(Ni2+)<1 mol·L-1 C.c(Ni2+)=1 mol·L-1 D.无法确定2-37已知j(Pb2+/Pb)= -0.1266V, （PbCl2）=1.7×10-5，则j(PbCl2/Pb)为A. 0.268V B. -0.409V C. -0.268V D. -0.016V2-38已知电极反应O2 + 2H2O +4e4OH-的j=0

22、.401V，当pH=12.00，P(O2)=1.0×105Pa时，此电对的电极电势为A0.52V B. 0.52V C. 0.28V D. 0.37V2-39常用三种甘汞电极作参比电极，即(1)饱和甘汞电极，(2)摩尔甘汞电极，(3)0.1mol·L-1甘汞电极，其电极电势依次用E1，E2，E3表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e = 2Hg(l)+2Cl-(aq)，25时三者的电极电势相比，其大小关系应为A. E1>E2>E3 B.E2>E1>E3 C.E3>E2>E1 D.E1 = E2=E32-40由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu

23、组成铜锌原电池。25时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol·L-1和10-9 mol·L-1，则此时原电池的电动势较标准态时的变化为2-41.原电池(-) PtFe2+,Fe3+Ag+Ag (+)的E=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原电池的电动势等于零时的c(Ag+) 为A. 3.16 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.316 mol·L-1 D. 1 mol·L-12-42 已知电对I2 / I-和MnO4-/ Mn2+在25 时的E4-+16H+10I- 2Mn2+5I2+8H

24、2O，则此原电池的标准电动势等于A. 0.97V B. 0.65V C. 0.03V D. -0.97V 2-43铜锌原电池的标准电动势E=1.11V, 现有一铜锌原电池的电动势 E=1.17V, 则 Cu2+与Zn2+浓度之比为 A. 1:10 B. 1:100 C. 10:1 D. 100:1 2-44下列两电池反应的标准电动势分别为和，(i) H2 +Cl2 HCl ; (ii)2HClH2+Cl2 ,则与的关系为A. =2 B. = - C. = -2 D. = 2-45有二个电池反应：(1)Cu(s) +Cl2(g)Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L

25、-1) 的电池电动势为E1；(2)Cu(s)+Cl2(g)Cu2+(1 mol·L-1)+2Cl-(1 mol·L-1) 的电池电动势为E2, 则E1/E2的比值应为A. 1:1 B. 1:2 C.1:4 D.2:12-46如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值和电池的标准电动势将有何变化A. ，各增加1V B. ，各减少1V C. 不变，增加1V D. 不变，减少1V2-47将氢电极P(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为A. 0.414V B.0.414V C. 0V D. 0.828V2-48根据下列电极电势数据，指出哪一

26、种说法是正确的：j(F2/F)=2.87V；j(Cl2/Cl)=1.36V； j（I2/I）=0.54V；j（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在卤素离子中，只有Br、I能被Fe3+氧化 B.在卤素离子中，除F外均能被Fe3+氧化C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化 D.在卤素离子中，只有I能被Fe3+氧化2-49已知j(I2/I-)=0.54，j(Cu2+/Cu+)=0.16V，计算j(Cu2+/CuI)，判断反应2Cu2+ + 4I-2CuI+I2进行的方向，并说明原因。(CuI)=1.1×10-12A. -0.54V，j(I2/I-)< j(Cu2+/Cu+)，因此反应

27、向左进行。B. -0.54V，j(Cu2+/CuI)为负值，所以反应向右进行。C. 0.87V，由于生成CuI沉淀，使j（Cu2+/Cu+）> j（I2/I-），反应向右进行。D. 0.87V，由于j(Cu2+/CuI)为正值，所以反应向左进行。2-50根据下列标准电极电势, j(Br2/Br-)=1.07V, j(Hg2+/Hg22+)=0.92V, j(Fe3+/Fe2+)=0.77V, j(Sn2+/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是A.Br-和Hg2+ B.Br2-和Fe3+ C.Hg2+和Fe3+ D.Fe3+和Sn2-51根据上题数据,指出在标准态时

28、可以共存于同一溶液中的是A.Br2和Hg22+ B.Br2和Fe2+ C.Sn2+和Fe2+ D.Hg2+和Fe2+2-52某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度 B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差C.各可能反应的反应速率 D.既考虑B，又要考虑C2-53已知j（Fe3+/Fe2+）=0.77V，j（Fe2+/Fe+）=-0.41V，j(O2/H2O2)=0.695V，j(H2O2/H2O)=1.76V在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe2+，可生成的产物是A. Fe,O2 B. Fe3+,O2

29、 C.Fe,H2O D. Fe3+,H2O2-54在下列反应中，H2O2作为还原剂的是A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)I2(aq)+2H2O(l) B. KIO3(aq)+3H2O2(aq)KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l)C.PbS(s)+4H2O2(aq)PbSO4(s)+4H2O(l) D.2Fe(CN)63-+H2O2(aq)2Fe(CN)64-(aq) +O2+2H2O(l)2-55已知j（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少？计算结果说明了什么？2-56计算MnO4-与Fe2+反应的平衡常

30、数，已知j(MnO4-/Mn2+)=1.51V，j(Fe3+/Fe2+)=0.77V×1012 B. 320.0 C. 3.0×1062 D. 4.2×10532-57一铜片放置于0.050 mol·L-1AgNO3溶液中，平衡时溶液的组成是什么？已知j（Cu2+/Cu+）=0.337V，j（Ag+/Ag）=0.799VA.c(Cu2+)=0.050 mol·L-1， c(Ag+)=0 B.c(Cu2+)0.025 mol·L-1, c(Ag+)=2.4×10-9 mol·L-1C.c(Cu2+)0, c(Ag+)

31、=0.050 mol·L-1 D.c(Cu2+)0.025 mol·L-1, c(Ag+)=4.8×10-9 mol·L-12-58已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25 时的E4-+16H+10I-2Mn2+5I2+8H2O，可知该电池反应的lgK为 A. 164 B.110 C.5.07 D.-1642-59在1.00×10-3 mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应 2Hg+2Fe3+=Hg22+Fe2+ 。若25达到平衡时，Fe3+ 和Fe2+的浓度各为4.6×10-5 mol·L

32、-1和9.5×10-4 mol·L-1，则此反应的K和j各为：A 0.21和­0.021V B. 9.9×10-3和­0.059VC 9.8×10-3和­2-60根据电势图判断能自发进行反应的是 A. Au3+2Au3Au+ B. Au+Au+2Au3+ C. 2AuAu+Au3+ D. 3Au+Au3+2Au 2-61氧化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是A E计= B. E计= C. E计= D. E计= 2-62在氧化还原滴定中，如Z1=Z2=2, 要使化学计量点时的反应达到99.9%的完全程度，则两个电对的标准电

33、极电势的最小差值为A. 0.354V B. 0.266V C. 0.177V D. 0.148V2-63配制500.0mL 0.05000 mol·L-1FeSO4溶液用作还原剂，需称取FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O多少克？（硫酸亚铁铵的摩尔质量为392.1g·mol-1）A. 9.803g B. 19.60g C. 4.902g D. 1.960g2-64在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢地进行 D.开始时快，然后缓慢2-65用Na2C2O4基准物标定KM

34、nO4溶液，应掌握的条件有A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色 B.温度在7080 C.需加入Mn2+催化剂 D.滴定速度开始要快 2-66移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1NaOH溶液滴定到化学计量点时，消耗25.00mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用KMnO4溶液滴定到化学计量点时，消耗20.00mL，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为A. 0.01000 B 0.02000 C. 0.04000 D. 0.060002-67称取0.5007g石灰石试样，将

35、钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤后，将沉淀溶解于硫酸中，以c()=0.04408mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗23.09mL，试样中CaCO3的质量分数为多少？（CaCO3的式量为100.0）A. 0.2033 B. 0.1016 C. 0.5082 D. 0.22472-68 K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+ C.提高E(Fe3+/Fe2+) D.降低E(Fe3+/Fe2+) 2-69已知在1 mol·L-1HCl溶液中，1.00V, 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示

36、剂中的哪一种最适合A.二苯胺（E=0.76V） B.二甲基邻二氮菲（E=0.97V） C.亚甲基蓝（E=0.53V） D.中性红（E=0.24V）2-70以K2Cr2O7标准溶液测定1.000g样品中的Fe，要使滴定管读得的体积读数刚好等于样品中铁的百分含量。1升K2Cr2O7溶液中应含有多少克K2Cr2O7M(K2Cr2O7)294.18g·mol-1，M(Fe)=55.85 g·mol-1A. 17.56g B. 10.54g C. 8.781g D. 5.269g2-71 Na2S2O3标准溶液只能用间接法配制的原因有A. Na2S2O3试剂纯度不高 B. Na2S2

37、O3·5H2O容易风化 C.不能与K2Cr2O7直接反应 D. Na2S2O3·5H2O的化学式与组成不一致2-72间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是A.滴定开始时就应该加入指示剂 B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入 D.指示剂必须在接近终点时加入2-73将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的I2用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗30.00mL，混合物中含KMnO4的量为多少？M(KMnO4)=158.0 g·mol-1,M(K2Cr2O7)=294.

38、2 g·mol-1A. 0.04916g B. 0.1966g C. 0.09831g D. 0.1475g2-74称取5.000g漂白粉试样，制备成500.00mL试液，移取50.00mL试液，加入KI及H2SO4，析出的I用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL，漂白粉试样中有效氯（Cl2）的质量分数为A. 0.4254 B. 0.2126 C. 0.3508 D. 0.85082-75配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏 B.除去NH3 C.除去CO2和O2 D.杀死细菌3.填空题3-

39、1在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为 、 、 。3-2在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为 。3-3氧化还原反应的实质是 ，其特征是 ，每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是 ，它是由 组成。在原电池中，正极发生 反应。3-4原电池中，电极电势高的是 ，电势低的是 ，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫 物质，氧化数低的物质叫 。3-5氧化还原反应中，氧化剂是E值 的电对中的 物质；还原剂是E值 的电对中的 物质。3-6 KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试纸变蓝，其原因涉及到电极反应 和电极

40、反应 。3-7将反应2NO3- + 4H+ + Pb + SO42- = 2NO2 + 2H2O + PbSO4设计成原电池，原电池的正极反应式是 ，负极反应式是_。3-8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_；非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。3-9已知反应 A：Cl2(g)+2Br-(aq)= Br2(l)+2Cl-(aq)；B：Cl2(g)+Br-(aq)=Br2(l)+Cl-(aq)。则 =_；= 。3-10对原电池(-)Cu|CuSO4(C1)|AgNO3(C2)|Ag+，若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将 _；若在AgNO3溶液中滴加少量N

41、aCN溶液，则原电池电动势将 _ _。3-11在碱性条件下进行的反应Cl2=Cl-+ClO3-，可分为氧化半反应和还原半反应，配平的氧化半反应为 ，配平的氧化还原反应方程式为_，其离子方程式_。3-12 Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池，它的正极是 ，负极是_。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为_，这时电动势_，在ZnSO4溶液中加入过量氨水时电池的电动势_。3-13已知298K时，MnO4-+8H+5eMn2+4H2O， E=1,49V；SO42-+4H+2eH2SO3+H2O，E=0.20V。A在酸性溶液中将H2SO3 氧化成SO42-，配

42、平的离子方程式是 。B.标准态时的电池符号 。C标准态时电池的电动势为_, =_。D.当电池中H+离子浓度都从1.0 mol·L-1增加到2.0 mol·L-1，电池电动势_。3-14一般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势将 ，还原态物质的还原能力 ，氧化态物质的氧化能力_。3-15将氧化还原反应K2Cr2O7+H2S+H2SO K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O设计成原电池，电对_是原电池的负极，它的标准电极电势比另一电对_要_，发生了_反应，电极反应是_当反应介质的酸度降低时，电极电势随之减小的电对是_。3-16反应

43、2I-+2Fe3+2Fe2+I2 ，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-均按正反应方向进行，由此可判断反应中有关的氧化还原电对的电极电势由大到小的排列顺序是_。3-17电对H+/H2的电极电势随溶液pH值的增大而_，电对O2/OH-的电极电势随溶液的pH值增大而_。3-18原电池中常装有盐桥，其作用是_，其成分是 。3-19滴定分析中，指示剂指示终点的一般原理是利用指示剂在_附近发生 指示终点的到达,酸碱指示剂是依据指示剂的_的颜色_,金属指示剂是依据其_的颜色不同,氧化还原指示剂则是依据指示剂的_颜色不同。3-20配制KMnO4标准溶液应采用 法,配制过程中产生的MnO2是溶液中 在近中性条

44、件下与_反应的结果,除去MnO2的原理是因为它能促进_分解。3-21标定KMnO4溶液时,溶液温度应保持在7585,温度过高会使 部分分解,酸度太低会产生_,使反应及计量关系_ _，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快,会使 发生分解。3-22 K2CrO7法测定铁是先用_ _将Fe3+进行_ _,除去过量_ _ _后加入_ _ _混合溶液和指示剂_ _，用K2Cr2O7溶液滴定至指示剂变为稳定的紫色。3-23 K2Cr2O7法测铁时,加入H3PO4的主要作用是(I)使_ _Fe3+生成_ _；(II)降低_ _ _，避免过早氧化_,使指示剂更_指示终点。3-24配制Na2S2O3标准溶液的方法

45、是采用 并 的蒸馏水，溶解所需量的Na2S2O3,然后加入少量 ，使溶液呈 ，以抑制 生长，密闭储于暗处存放 天，目的是让水中残余的_与Na2S2O3_，使Na2S2O3浓度_，然后标定。3-25配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_和_。3-26标定Na2S2O3溶液浓度，采用 法，以 等为基准物在酸性溶液中先与_反应,然后用Na2S2O3溶液滴定溶液中的_，淀粉指示剂应在_时加入。3-27间接碘量法的主要误差来源为_和_。4.用离子电子法配平下列各方程式4-1 NaNO3+Zn+NaOHàNH3+NaZnO2+H2O4-2 FeCl2+HCl+H2O2àFeCl3

46、+H2O4-3 As2S3+HNO3àH3AsO4+H2SO4+NO2+H2O4-4 Na2HAsO3+KBrO3+HClàNaBr+H3AsO4+NaCl4-5 U(SO4)2+KMnO4+H2OàMnSO4+UO2SO4+H2SO4+K2SO44-6 Cu(NH3)4Cl2+KCN+H2OàK2Cu(CN)3+KCNO+NH3+NH4Cl+KCl4-7 FeCl2+V(OH)4Cl+HClàVOCl2+FeCl3+H2O4-8 Cr2O3+NaCO3+KNO3àNa2CrO4+CO2+KNO24-9 NaHSO4+Al+NaOH&

47、#224;Na2S+Al2O3+H2O4-10 Ag+KCN+O2+H2OàKAg(CN)2+KOH5.计算题5-1求下列电极在25时的电极电势(1)金属锌放在0.5mol·L-1Zn2+盐溶液中 (2)非金属碘在0.1 mol·L-1KI溶液中(3)0.1 mol·L-1Fe3+和0.01 mol·L-1 Fe2+盐溶液中(4)100KPa下将氢气通入1 mol·L-1的NaOH溶液中5-2设溶液中MnO4-离子和Mn2+离子浓度相等，根据计算结果判断(1)pH=3时；(2)pH6 时MnO4-是否都能把I-离子和Br-离子分别氧化

48、成I2和Br25-3半电池（A）是由镍片浸在1.0 mol·L-1的Ni2+溶液中组成的；半电池（B）是由锌片浸在1.0 mol·L-1的Zn2+溶液中组成的。当将半电池（A）和（B）分别与标准氢电极联接组成原电池，测得各电极的电极电势为；(A) Ni2+(aq) + 2e Ni (s)，=0.25V ；（B）Zn2+(aq) +2e Zn (s)，=0.76V。回答；(1)当半电池（A）和（B）分别与标准氢电极联接组成原电池时，发现金属电极溶解，试确定各半电池的电极电势符号是“+”还是“-”？(2) Ni、Ni2+、Zn、Zn2+中，哪一种是最强的氧化剂？(3) 当将金属镍放入1 mol·L-1的Zn2+溶液中，能否有反应发生？(4