2017届高三化学二轮复习第1部分专题4化学实验突破点17物质的检验、分离与提纯

1、1突破点 17 物质的检验、分离与提纯核心知识康焦|核心提炼核心提炼提炼 1 物质的检验1.常见分子的检验物质检验试剂、方法Cl2黄绿色、有刺激性气味的气体，能使湿润的有色纸条褪色02无色、无味气体，把带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃SO无色、有刺激性气味气体，可使品红溶液褪色CQ无色、无味气体，通入澄清石灰水中产生浑浊Ha通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使无水硫酸 铜变蓝色CO通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊CH验纯后点燃，淡蓝色火焰，在火焰上罩一干冷烧杯，内壁产生 水珠，或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊CH=CH点燃，明亮的火

2、焰、有黑烟；可使酸性高锰酸钾溶液褪色；可使溴水褪色醛将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中，加热产生砖红 色沉淀；将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中，水浴加热， 有银镜生成2.常见阴离子的检验(1) 利用酸碱指示剂检验0H 滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2) 利用盐酸和其他试剂检验CO：加入 BaCb 或 CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无 味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品2红溶液褪色的气体。利用 AgNO（H

3、NO 酸化）溶液检验硝 酸 酸化 的 硝酸 银 溶液T 白色沉淀T 浅黄色沉淀T 黃色沉淀（4）利用某些特征反应检验I 一：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳， 四氯化碳层呈紫红色）。产生的气体使湿润的红色石蕊试+加人間C纸变蓝尺溶液，加热.产生的气体遇HC1产生白烟3 .常见阳离子的检验p-Cu2* 产生蓝色沉淀用XaOHFe3-产生红褐色沉淀-_先产生白邑沉淀，然后迅速变成灰绿色最终变为红褐色潜液检验3 +_产生白芭沉淀厘蟻加人用C旧-溶液白色沉淀又会溶解共热生成便湿润的红色石蕊4试纸变蓝的气体焰色K+-火焰呈紫色透过蓝色钻玻鞘反应丨NJ火塔呈黄邑特殊检 厂矗一加入KS潘

4、液呈血红邑 驗法LF加入KSCN溶液无现象,滴加新制_氯水或衣氧水后;镒夜呈血红色提炼 2 物质的分离与提纯1.常见物质的分离提纯（不发生化学反应）111类型11111h实验i操作1hh实验装置举例11111i1Ii1固、液不i溶分离l1iid1/= NaCl 与水、固、液相:蒸发:1 1:K.CO,与水、溶分离i结晶i41ilH41I1:K2SO4与水等1II11 p SQ、NQ、HCQ、C。某同学收集了该选 项!1实验现象ii1或结论:A稀盐酸E丨* 士so有 Na2SO3丨丫臭水丨2丨漂白性pm1B浓氨水1AICI3丨白色沉 CaO 3i淀生成丨溶液【后又溶解_ ._L.L_._C_双氧

5、*L _ _ _丨丨氧化性：卜叫严溶液血 0小pi1|1_ !_ |_ 1D稀醋酸r酸性：阻 ccj 吋呼醋酸1溶液|碳酸i；硅酸1升注射器；9地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：10I沉淀 2归沉淀溶解并放出气体沉淀 1 -一-沉淀部分溶解根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是()A.试样中肯定存在 N、和 NQ,可能有 HCOB. 试样中不一定存在 Na*、C、MC2+C. 沉淀 2 中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D. 该雾霾中可能存在 NaNO NHHCO 和 MgSC 由试样中加入过量 Ba(OH)2溶液得到的沉淀再加入 H 部分溶解可知：原溶液中

6、一定 含有S(未溶解的沉淀)，HCO 和 Md*两种中最少有一种溶解的沉淀是生成的 BaCO 或 Mg(OH)z，气体 1、2 都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成了NH,所以原溶液中一定含有 NH滤液 1 中通入 CO 得到溶液 2,加入 Al/OH产生 NH,所以原溶液中一定含有 NO, 沉淀 2 中加入H 沉淀溶解并放出气体，但无法确定CO 是由原溶液中 HCO 得到，还是通入的 CO 与 Ba(OH)2反应生成的 BaCO 得到。B 项，Na*、C、MC*无法确定，正确； C 项，若有 Md*，则加入过量的 Ba(OH)2,生成 Mg(OH)z 沉淀，沉淀 2 中不可能含有 MgCO

7、错误。I方法技巧 I九字诀”突破离子检验冋题1一注意。注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验 CO时，HCO 可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3*常选用 KSCN 溶液等。2.三原则。物质检验的三个原则， 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。3. 四方法。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法如下：生成气体，如 NH*、CO的检验；(2) 生成沉淀，如 Cl、SOT的检验；3*(3) 显现特殊颜色，如 Fe 的检验；(4) 焰色反应，检验金属单质或金属离子。热点题型 2 物质分离与除杂型1. (2016 北

8、京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()气体 2(遇湿润红色 纸显蓝色)试样过虽 Ba(OH)2(aq)溶液-A-11A.冷水浸泡B.加热煎制12IC.算渣取液D.灌装保存0!FC 冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤，A 选项不正确；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤，B 选项不正确；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C 选项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤，D 选项不正确。2. （2016 贵阳第一次质量检测）下列除去杂质的方法，正确的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入HB. 乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C. Fe

9、Cb 溶液中含有 CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D. CO 中含有 HCI 杂质：通入饱和 NaHC 昭液，洗气D A 项，通入可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；B项，加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇在水中互溶，不分层，因此不能采用分液的方法，错误；C 项，铁粉能与溶液中的氯化铁反应得到氯化亚铁，将原物质氯化铁除掉，不符合除杂原则，错误；D 项，HCI 能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，正确。3从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是（）30 mL 蒸溜水20 mL稀硫般二mL H.O,

10、|含碘的|一检验碘单质顽溶液“分离提纯碘单质A. 在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+ HQ=|2+ 2OH滤液溶薛煮沸过滤13C. 在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D. 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出D 灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯， A 项错误；在酸性条件下发生氧化还原反应, 离子方程式应为 21+ HQ+ 2H+=I2+ 2H2O, B 项错误；酒精与水互溶，不能作提取碘单质 的萃取剂，C 项错误。4.（名师押题）下列有关说法正确的是（）【导学号：14942069】A. 除去氯化钠固

11、体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B. 蒸发浓缩时，若有较多晶体析出，即可停止加热C.除去 SO 中的少量的 HCI:将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶D. 分离 FezQ、AI2Q的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼烧B A 项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，错误；C 项，NaOH 溶液可吸收 SO,错误；D 项，若用过量的 NaOH 溶液溶解 FezQ、Al2的混合物，过滤后可得到 Fe?。 和 NaAIQ溶液，灼烧 NaAIQ 溶液时无法得到 ARQ,同理分析可知用过量的酸溶解两种混合 物也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物，错误。I反思提升I1判断沉淀是否洗涤干净。可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。如过滤NaSQ、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO 溶液。若在最后一次洗出液中加入Ag