高中阶段常用化学反应方程式 人教版-

1、高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰 2Na + O 2Na 2O 2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 (2Na + 2H 2O = 2Na + 2OH -+ H 2 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na 2O 2是强氧化剂,用于漂白2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 (2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + 4OH - +O 2 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 4、苏打(

2、纯碱与盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 (CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2 5、HCO 3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 (HCO 3-+ H += H 2O + CO 2 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3-+ OH -= H 2O + CO 32- 6、NaHCO 3 与Na 2CO 3稳定性及鉴别 2NaHCO 32CO 3 + H 2O +CO 2 7、Na 2CO 3 、NaHCO 3的相互转化 Na 2CO

3、 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 8、NaOH 露置在空气中变质 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O9、钠在不同条件下的与O 2反应的产物。 4Na + O 2 = 2Na 2ONa 2O + H 2O = 2NaOH Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3 二、铝及其化合物1、实验回顾;致密的氧化物保护膜 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2、Al(OH3 Al 2O 3 + 3H 2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物,用离子方程式表示2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (2Al + 6H += 2Al

4、 3+3H 22Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 (2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 4、两性氧化物Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O 5、两性氢氧化物Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O (Al(OH3 + 3H += Al 3+ 3H 2O Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O (Al(OH3 + O

5、H - = AlO 2- +2 H 2O 6、Al(OH3不溶于弱碱AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH3 + 3NH 4Cl AlCl 3 + 3 NaOH(适量 = Al(OH3 + 3NaCl 7、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应: 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 42、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O (g高温Fe 3O 4 + 4H 23、 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (Fe + 2H += Fe 2+ H 2 4、氧化铁

6、溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O 6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH3 + 3NaCl (Fe 3+ 3OH - = Fe(OH3 7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液(白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀 FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH2+ 2NaCl 4Fe (OH2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH3氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀 8、 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl

7、2 + Cl 2 = 2FeCl 3 (2 Fe 2+ Cl 2 = 2 Fe 3+ 2Cl - 9、 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O11、Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅 SiO2 + 2C 高温Si + 2CO2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH - = SiO32- +

8、H2O3、二氧化硅与生石灰反应SiO2 + CaO 高温CaSiO34、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3(水玻璃暴露在空气中会变质五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟 Cu + Cl2点燃CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2点燃2HCl4、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO (Cl2 + H2O

9、= H+ + Cl - + HClO5、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂2HClO 光照2HCl + O26、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH2 + 2Cl2 =Ca(ClO2 + CaCl2 + 2H2O(2Ca(OH2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2(Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO7、NaOH+ Cl2 =NaClO + NaCl + H2O8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2N

10、aBr = Br2 + 2NaCl (Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S + O 2点燃SO 22、二氧化硫易溶与水 SO 2 + H 2O = H 2SO 33、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O4、二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 35、铜与浓硫酸反应: Cu + 2H 2SO 4 (浓CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 6、碳与浓硫酸反应: C + 2H 2SO 4(浓 2H 2O+CO 2+2SO 2七、氮及其化合物1、氮气和氢气反

11、应(工业合成氨 N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 32、氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2放电/高温2NO 2NO + O 2 2NO 23、二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO (3NO 2 + H 2O2H + + 2NO 3-+ NO 4. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 3 + H 2O + CO 2 5、氯化铵受热分解 NH 4Cl = HCl + NH 36、 用浓盐酸检验氨气(白烟生成 HCl + NH 3 = NH 4Cl7、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 42SO 4 + 2NaOH 2NH 3+ Na 2SO 4

12、+ 2H 2O(NH 4+ OH -3 + H 2O 8、实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH 2 CaCl 2 +2NH 3+ 2H 2O9、铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO 3 (浓 = Cu(NO 3 2 + 2H 2O+2NO 2 10、碳与浓硝酸反应: C + 4HNO 3(浓 2H 2O+CO 2+4NO 211、铜与稀硝酸反应: 3Cu + 8HNO 3 (稀 3Cu(NO 3 2 + 4H 2O + 2NO 八、有机化合物1、甲烷的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O2、甲烷与氯气发生取代反应 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光照点燃

13、3、乙烯的燃烧 C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O4、乙烯的加成反应:乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br 乙烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl催化剂CH 3CH 2Cl 乙烯与氢气反应 CH 2=CH 2 + H 2 催化剂CH 3CH 3 乙烯与水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH5、 制取聚乙烯(加聚反应n CH 2=CH 2催化剂6、苯的燃烧 2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O7、苯的取代反应;与液溴反应(需铁作催化剂 2 +HBr苯的硝化反应 38、苯与氢气加成

14、生成环己烷 2催化剂 9、乙醇的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O10、乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 211、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O12、 乙酸具有酸的通性:乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO2Cu + H 2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH2 = (CH 3COO2Cu + 2H 2OCH 2-CH 2nFeBr 3浓H 2SO 455-60NO 2Cu点燃点燃点燃乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO 2 13、 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集） 浓硫酸 CH3COOH + CH3CH2OH 14、