高一化学必修一物质的量浓度学案

1、 【本讲教育信息】一. 教学内容： 解：设需10%的稀42SO H 的质量为x 。+=+2442 (H Z n S O SO H Zn 稀98 2%10x g 2. 0gx 2. 02%1098= g x 98=（二）物质的量浓度：1. 定义：B ：某溶质的意思。 (mol 溶质的物质的量 1. 如何配制%550g 的NaCl 溶液？分几步？每一步干什么？（1）计算：g g NaCl m 5. 2%550 (=g g g O H m 5. 475. 250 (2=-= mL O H V 5. 47 (2=（2）标量：标NaCl ：g 5. 2 量O H 2：ml 5. 47（3）溶解：一般先放

2、固体，后加液体。（4）装瓶，贴标签。2. 如何配制NaCl L mol mL /4. 0250、溶液？ （1）计算：L mol L NaCl m . 5. 58/4. 025. 0 (=仪器：容量瓶。（见书）思考：a.b. 若只需要240mL （2）标量：标：5.85g（3注意加水量不应超过56注意：b. （5）洗涤：236. 定容：12cm7. 混匀：上下颠倒数次。8. 装瓶、贴标签。思考：若配制例题中500mL L mol /2. 0的稀42SO H 时，哪些步骤有变化？小结：1. 无需计算水的体积。2. 不能配制任意体积的溶液。3. 不能在容量瓶中溶解。4. 误差分析。【典型例题】例1

3、用O H CuSO 245和4CuSO 各5g ，分别配制成50mL 溶液，则两溶液的浓度分别是 。析：计算溶质为结晶水合物的物质时，注意结晶水部分不计在溶质内，要计算为溶剂内。g 51-（2）mL cm g g aq NH V 3. 15839. 01425(33=- （3）L mol Lmol NH c /8. 1558. 125 (3= 点评：在计算溶液的体积时切忌将溶质与溶剂的体积简单相加。只有当两物质密度相同时，才可以，否则我们可用mV =来计算。例3 用NaOH L mol /6溶液 /21. 1(1003cm g mL =加水，稀释到L mol /6. 0 /03. 1(3cm

4、g =，求：（1）稀释后溶液的体积。 342/84. 1100(cmg g aq SO H V = L mol cm molSO H c /4. 181084. 11001 (3342=-例 5 在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是 不变？ 。 （1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液的浓度 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度 。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。 （1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度保持水平，俯视的结果使得量取液体体积 析： 小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。 （2）药匙上的

5、药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶 液浓度偏高。 （3）定容后摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变。 （1）偏低； （2）偏高； （3）无影响 答： 【模拟试题】 模拟试题】 1. 下列一定表示溶液浓度单位的是（ A. g / L B. % C. mol / L ）（北京市海淀区测试题） 。 D. L / mol 2. 在标准状况下，将盛满 HCl 与 N 2 混合气体的烧瓶倒置在水槽中，如果溶质未对外扩 散，所得盐酸的浓度是（ ）（长沙市检测题） 。 B. 0.5mol / L A. 1mol / L C. 0.45mol / L D.

6、 0.045mol / L 3. 使用胆矾配制 0.1mol / L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（ A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水里 B. 称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里 C. 将 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L D. 将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L ） 。 4. V mL Al 2 (SO4 3 溶液中含 a g Al 3+ ，取 V / 4mL 该溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶 2 液中 SO4 的浓度是（ ）（苏州市测试题） 。 B. 125a mol / L 9V 125a C. mol / L 36V A. 1

7、25a mol / L 18V 125a D. mol / L 54V 5. 100mL 0.3mol / L Na 2 SO4 溶液和 50mL 0.2mol / L Al 2 ( SO4 3 溶液混合后，溶液中 2 的 SO4 的浓度为（ ） B. 0.25mol / L D. 0.50mol / L A. 0.20mol / L C. 0.40mol / L 6. 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol / L NaOH 溶液，应取 原溶液与蒸馏水的体积比约为（ B. 1 : 5 A. 1 : 4 ）（全国高考题） 。 C. 2 : 1 D. 2 :

8、 3 第 6 页 版权所有 不得复制 7. 有 K 2 SO4 和 Al 2 (SO4 3 的混合溶液，已知其中 Al 3+ 的物质的量浓度为 0.4mol / L ， ）（上海市 。 2 SO4 的物质的量浓度为 0.7 mol / L ，则此溶液中 K + 的物质的量浓度为（ 测试题） A. 0.1mol / L C. 0.2mol / L B. 0.15mol / L D. 0.25mol / L 8. 将 2.4mol 某金属投入 1.8 L 2mol / L 的某酸溶液中， 恰好完全反应， 并产生 7.2 g 氢气， 则该金属和酸分别是（ ）（南京市测试题） 。 A. 二价金属，二元

9、酸 B. 二价金属，三元酸 C. 三价金属，二元酸 D. 一价金属，一元酸 3 9. 将标准状况下的 a L HCl （气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g / cm ，则该 盐酸的物质的量浓度是（ A. ）（全国高考题） 。 a mol / L 22.4 ab B. mol / L 22400 ab C. mol / L 22400 + 36.5a 1000ab D. mol / L 22400 + 36.5a 10. 下列溶液中氯离子浓度与 50mL 1mol / L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ （长春市检测题） A. 150mL 1mol / L 的氯化钠溶液 B.

10、 75mL 2mol / L 的氯化铵溶液 C. 150mL 3mol / L 的氯化钾溶液 D. 75mL 1mol / L 的氯化铜溶液 11. 取 100mL 0.3mol / L 和 300mL 0.25mol / L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水释释 至刻度线，该混合溶液中 H + 的物质的量浓度是（ A. 0.21mol / L C. 0.56mol / L B. 0.42mol / L D. 0.26mol / L ）（福 。 ） 。 ） 。 12. N A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol / L K 2 SO4 溶液的正确说法是（ 州市测试题） 第 7 页

11、版权所有 不得复制 A. 500mL 溶液中所含 K 、SO4 总数为 0.3 N A + B. 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K 离子 + 2 C. 1L 溶液中 K + 离子浓度是 0.4mol / L D. 2 L 溶液中 SO4 离子浓度是 0.4mol / L 13. 甲、乙两份硫酸铝，甲溶液中 c( Al 3+ 2 等于 0.25mol / L ，乙溶液中 c( SO4 等于 2 1mol / L ，两份溶液混合成的硫酸铝溶液的物质的量浓度为 0.25mol / L ，则甲、乙两溶液 的体积之比为 。 （成都市诊断题） ，全部溶解在 1L 水中，所得溶液 L， 14.

12、在标准状况下， 700 L NH 3 的物质的量为 的质量分数为 物质的量浓度为 ，如果该氨水的密度为 0.85 g / cm 3 ，则氨水的体积为 。 15. 常温下，相对分子质量为 M 的某无水盐 A 的溶解度为 Sg ，则常温时，该盐饱和溶液 的质量分数为 度为 。 g；用 称出，把称好的 ， 如果已知该饱和溶液的密度为 g / cm 3 ， 则该溶液的物质的量浓 16. 配制 1mol / L 的 CuSO4 溶液 500mL ，需胆矾 胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适 和 23 次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢 量蒸馏水洗涤烧杯 地加入蒸馏水

13、到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶 最低点正好与刻度线 底倒转，摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。 17. 常温下，将 150mL 22% NaNO3 溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。 （全国高考题） 18. 在 50mL 含有 Na 2 SO4 和 Na 2 CO3 的混合溶液中加入过量的 Ba ( NO3 2 溶液，得到 8.6g 沉淀。 用过量稀硝酸处理沉淀， 得到 448mL 气体 （标准状况） 求原混合溶液中 Na 2 SO4 。 和 Na 2 CO3 的物质的量浓度各为多少？（温州市调考题） 第 8 页 版权所有 不得复制 【试题答案】 试题答案】 1. C 2. D 3. C 4. C 5. C 6. A 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. AC 13. 2:3 14. 31.25mol ；34.