高一化学氧化还原反应

1、氧化还原反应反应类型高温高温举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应高温CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB一、基本反应类型二、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应的实质：发生电子转移。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化

2、还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。1两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。2两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。3两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关。氧化性和还原

3、性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。三、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质） 化合价升高（特征） 氧化反应得电子（本质） 化合价降低（特征） 还原反应（2） 定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。（5）化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。（本质）（6）对氧化还原反应的认识。

4、氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是相关化合反应通电CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应高温2H2O=2H2+O2 是相关分解反应CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立（7）.氧化还原

5、反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。 练习、下列属于氧化还原反应的有哪些？2CuOH2=CH2O MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl23NO2H2O=2HNO3NO 2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2四、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)（本质）-所含元素化合价降低的物质（特征）表现氧化性还原剂失电子(电子对偏离)（本质）- 所含元素化合价升高的物质（特征）表现还原性2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2=Cu+H2O为例)双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得

6、失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。失2xe ,化合价升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合价降低，被还原练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。通电2H2O=2H2O2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2 (4)2H2S+SO2=3S+2H2O3、常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。4、从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具氧化性 最低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性。练习：试从化合价角度分析下列粒

7、子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_，兼有的是_。5.生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物练习：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂， CuO Cu 需加_剂， HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性练习：分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。2H2SSO2=3S2H2O KClO36

8、HCl=KCl+3Cl23H2O5NH4NO3=4N22HNO39H2O五、氧化性和还原性强弱的比较（1） 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物练习1 根据反应： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。练习2 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性

9、的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-（2） 根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单 质 还 原 性 渐 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+对 应 阳 离 子 氧 化 性 渐 强 例如，还原性：NaKRbK+Rb+Cs+（3）根据同周期、同主族元素性质的递变规律同周期从左往右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族从上往下，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。（4）根据非金属活动顺序：单质的氧化性F2Cl2Br2I2S逐渐减弱；相应简单阴离子的还原性F-Cl-Br-I-Fe2+），(但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4),最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具