云南省大姚县第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题

1、云南省大姚县第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题一、选择题：本题包括13 小题。每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一个选项符合题意。7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染&下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A .将乙醇滴入酸性 &Cr2O 溶液中，溶液由橙色变为绿色B.NstS 溶液滴入 AgCl 浊液中,沉淀由白色逐渐变为黑色C. 将 H2C2Q 溶液滴入酸性 K

2、MnO 溶液中，溶液紫色褪去D. 热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色9.下列反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：2H+ CaCO=Ca+ CQT+ H2OB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+ HbQ=2Fe+Q2f+ 2H+C.NaAIQ 溶液中通入过量 CO: 2AIO2+CO+3HO=2AI(OH)3j+CO通电D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+ 2HaO=2f+Cl2f+ 2OH10. 下列有关说法中正确的是A.浓氨水中滴加 FeCb 饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体B.从 100 mL 5molL一1H2SQ 溶液中取出 10 mL,所得硫酸根的物

3、质的量为0.05 molC.KCIQ 和 SO 溶于水后能导电，故 KCIQ 和 SQ 均为电解质-2 -D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物11.设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05NAB.0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4 NAC.22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为 182D .标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为 0.8 NA12.500 mL 2 molL “FeCl3溶液和 500 mL 2 molL明矶溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，

4、经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm 之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10910 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A. 蒸干、灼烧 FeCb 溶液和明矶溶液会得到对应的固体盐B. 向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D. 在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应13.SQ 气体与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入KzCQ 溶液，发生如下两个化学反应：1SQ + 2Fe3+ 2HaO=sO-+ 2Fe2+ 4H+;22

5、I13I312Cr2O-+ 6Fe + 14H =2Cr + 6Fe + 7HO。下列有关说法不正确的是A. SO 发生氧化反应B .氧化性：SQ2- Fe3+”“ ”“ K*和五种阴离子NQ、0C、cO、乂-（n=1或 2）中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质 C 中含有离子 乂-。为了确定 Xn-，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,当 C 与 A 的 溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNQ 沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X为_ (填字母)。A. BrB. CHCO0 C . SCTD. HCO(3) 将 38.4

6、 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SQ, Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D 一定含有上述离子中的 _ (填相应的离子符号)，写出 Cu 溶解的离子方程式 _ ，若要将Cu 完全溶解，至少加入 H2SQ 的物质的量是 _ 。(4) E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为28.( 15 分)酸性 KMnO H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O 还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2Q)去除，Fe(NQ)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质

7、的探究。(1) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ 。(2) 取 300 mL 0.2 molL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO 溶液恰好反应，生成等物质的量的 12和 KIO3,则转移电子的物质的量是 _ mol。(3) 在 Fe(NQ)3溶液中加入 N&SO 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色， 过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 _ (用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是 _ 。(4) 测定 KMnO 样品的纯度可用标准 NaQ 溶液进行滴定，取 0.474 g KMnO 羊品溶

8、解酸化后，用 0.100 molL-1标准 NazSzQ 溶液进行滴定，标准 NQSQ 溶液应盛装在 _-6 -(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：2 +2+2MnO4-+S2O3-+ H -Mn+ _SO4-+H2O,实验中，滴定至终点时消耗NQS2Q溶液 12.00 mL ,则该样品中 KMnO 的物质的量是 _ .35.化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分)-7 -根据以下背景资料，回答下列问题：I、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。、锗(Ge 是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。砷化

9、镓(GaAS 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。W、K2Cr2O曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O2-(橙色)+CH3CH2OH Cr3+(绿色)+CH3COOH 未配平)(1)_ 镍元素基态原子的电子排布式为_。(2)_CHCOOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为 _，碳原子的轨道杂化类型为 _，所含J键与n键的数目之比为 _ 。(3)_AsCl3分子的立体构型为 ，铁原子中有个未成对电子。(4)_ 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH之间形成的 化学键称为_，提供孤电子对的原子是。(5)_比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 _ 。GeCbGeB4Gel4熔点/c-49.526146沸点/c83.1186约 400(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。1晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 _ 。32若合金的密度为 dg/cm，晶胞参数 a=_nm-8 -36.化学一一选修 5:有机化学基础(15 分)成环反应在有机合