2019高考化学一轮优练题(11)(含解析)新人教版

1、置未画出 ) ,判断下列说法正确的是 ()2019高考化学一轮优练题(11)李仕才一、选择题1、下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 用浓盐酸配制 1 : 1(体积比)的稀盐酸(约 6 molL通常需要用容量瓶等仪器)C.配制 NHFe(SO2 标准溶液时，加入一定量HSQ 以防止水解D.用 pH= 1 的盐酸配制100 mL pH = 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管解析 A 项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D 项，少定量仪器量筒。答案 C2

2、、下列说法错误的是 ()A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C. 用过滤法无法除去 Fe(QH)3 胶体中的 FeCbD. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质解析 由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如Q 与 Q3 组成的物质。答案 B3、 向等物质的量浓度的 NaQH 和 NstCQ 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ()A. QHCQ322H=HC3Q H2QB. 2QH CQ32 3H=HCQ32H2QC. 2QH + CQ+ 4=CQf + 3fQD. QH +

3、 CQ+ 3H+=CQf + 2H2Q解析向等物质的量浓度的 NaQH 和 Na2CQ 的混合溶液中加入稀盐酸，先与 QH 反应，再与 CQ反应，即首先是 NaQNaCI，然后是 Na2CQNaHCQ 最后是 NaHCQ CQ,置未画出 ) ,判断下列说法正确的是 ()C 项错误。答案 C4、“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验” (夹持装3A. 加热时，a 上部聚集了固体 NHCI，说明 NHCI 的热稳定性比较好B. 加热时，发现 b 中 12 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C. 加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d 内气体颜色变

4、浅，e 内气体颜色加深解析 A 选项，NHCI 受热分解生成 NH、HCI，在上部化合生成固体 NHCI , A 选项错误；B 选项，丨 2 易升华，正确；C 选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱， 溶液红色变浅，C 选项错误；2NO2C4 为放热反应，所以 d 内气体颜色变深 e 内气体颜色变浅，D 选项错误。答案 B5、（2017 青岛统考）已知阴离子 R2的原子核内有n个中子，R 原子的质量数为m则wg 於所含有电子的物质的量是（）m- n 2w m- nA. moIB.moIwmn解析R 原子的质子数为（m-n），其核外电子数也为（m-n），所以 R2-的核外电子数为（mw

5、九*wn+ 2），而wg R 原子的物质的量为mmoI，所以形成的 R2含有的电子为盘“-n+ 2）moI , 故选 Do答案 D6、（2017 广东四地六校联考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知 2C（s） + 2C2（g）=2CQ（g） H; 2C（s）+ Q（g）=2C0（g），贝 U H H2B.已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0,则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+（aq） + 0H（aq）=H20（|） H= 57.3 kJ/moI ,若将含 0.6 moI HSQ的稀硫酸与含 1 moI NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD. 需要加热的

6、反应说明它是吸热反应解析 碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则H0,即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，BwC.m nn2)moID.mn+2)m4错误；含 0.6 moI H 2SQ 的稀硫酸中 物质的量是 1.2 moI，与含 1 moI NaQH（即 QH 是 1 moI）的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 moI 的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C 正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D 错误。5答案 C7、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.

7、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析 A 项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率 都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响 更大，错误；B 项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反 应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变， 逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、

8、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动， 错误。答案 B&除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )编号分散质Mg(OHHCINH4CI备注悬浊液1 mol L t11 molLA.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B. 分别向少量 Mg(OH沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C.、混合后发生反应：Mg(OHMs) + 2NHT腮汁+ 2NH3H2OD.向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动解析酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)z 在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度 NHCI 溶

9、液酸性比盐酸弱，B 项错误；NH结合 Mg(OH溶液中 的 OH,促使 Mg(OH)a 沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)a 发生中和反应，促使 Mg(OH)a 的溶解，D 项正确。答案 B9、下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是()6+H2ONO7浓 H2SO4C.CHCOOI+ CHCHOH CHCOOC2CH+ H2OD. CHCHCI + H2ONaOH,CHCHOH HCl解析 A 项中的反应为加成反应。答案 A的密度比水大，分层后在下层，故B 错误；石灰石为块状固体，能使反应随时停止，故C 正确；因氯气、HCI 均与碳酸氢钠溶液反应，应选用饱和食盐水，故D 错误。

10、答案 C11、以下微粒含配位键的是() N2HCTOHNhlFe(CO)38Fe(SCN)3 HsOAg(NH3)2OH9B.D.全部解析 NH的结构式为H:H3O 的结构式为E H0H +; Fe(C0)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)20H 均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。答案 C12、有机物 C7H15OH 若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为()A.CH3CH2CHCHCHCH,OHCH3(CH3)2CCH(CH3)CHaCH3OHfHSCCH.CCH.CHCH3I IOH CH3CH.ID.CHSCH2CH2CCH2CH3OH解析 若 GH5OH 发生消

11、去反应生成三种产物， 则必须符合：连有一 OH 的碳原子必须连接着三个不同的烃基，且烃基中邻位碳原子上连有氢原子。答案 D二、非选择题硫代硫酸钠(NazSQ)可用作分析试剂及鞣革还原剂。 它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：A.C.rLHINIHN-102Na2S+ NazCQ + 4SQ=3Na&Q+ CO 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1) b 中反应的离子方程式为 _c 中试剂为_。(2) 反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是d 中的试剂为_(4) 实验中要控制 SQ 生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。(5) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SQ 不能过量，原因是解析(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是So (3)d 装置的作用是吸收反应中产生的 CQ,故 d 中的试剂为 NaQH 溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、 浓度的影响，故可