2019高考化学填空专练题(2)(含解析)

1、2019 高考化学填空专练题(2)李仕才一 1 1一 11、已知键能：N N 945 kJ mol , H H 436 kJ mol , N H 391 kJ mol 。则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是 _答案N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)一 1 一 1解析已知键能： N 三 N 945 kJ mol ,H-H 436 kJ mol,N H 391 kJ mol一，贝UN2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)H= (945 kJ mol+ 3x436kJ mol) (6x391kJ mol一1) = 93 kJ mol一1,故氮气、氢气合成氨的热化学方程式是 N2(g) +

2、 3Hz(g) ?2NH(g) H= 93 kJ mol一1O2、甲醇(CHsOH 作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2,发生反应：CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g) H0，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度、T2、Ta由小到大的顺序为 _ , a、b、c 三点对应的混合气体的平均摩尔质量Ma)、Mb)、Me)由大到小的顺序为 _O答案T1T2Mb)Me)解析 该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，则T1T2Mb) Me) 3、T温度时，向 10 L 恒容密闭容器中

3、充入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生反应 2NO(g) + 2CO(g)?Nb(g)+ 2CQ(g)一 1 H=746.5 kJmol5 min 时达到平衡，测得 05 min 内该反应速率v(N2) = 0.016 molL min 。(1)T温度时，该反应的平衡常数K=_0平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为 _O答案(1)800(2)4 : 5解析(1)T温度时，05 min 内该反应速率v(N2)= 0.016 molL min ，则平衡时c(N2)=0.016 mol jT min 一 5 min = 0.08 mol L一：根据方程式2NO(g) + 2CO(g)

4、?N2(g) + 2CQ(g)，平衡时e(CO2) = 0.16 mol 一1,e(CO) = 0.04 molL110.162x0.08一,e(NO) = 0.04 molL，该反应的平衡常数K=22= 800。0.04X0.04 H= 93 kJ mol2平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比=0.16+0.08+0.04+0.04X10_42 + 254、用惰性电极电解浓度较大的CuCb 溶液，阳极的电极反应式为 _ ，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色CU(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m此时阴极附近c(Cu+) -_molL_(已知：Cu(OH)2

5、的KSp- 2.2X10_)。答案 2Cl_ 2e_=Cl2T2.2X10(8_2m)解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2C15、如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO 可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式答案 BQ+ 6H2O+ 8e_=BH + 8OH解析 在阴极上电解 NaBO 可制得硼氢化钠，则阴极室BQ 得电子发生还原反应生成BH_,则电极反应式为 BQ + 6H2O+ 8e_=BH + 8OH。6、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g 的样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶

6、液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL_1酸性 KMnQ 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗 KMnQ 溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 _ (填字母代号)oA.锥形瓶洗净后未干燥B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C. 滴定终点时仰视读数酸性 KMnQ 溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 _o(3)该样品中亚硝酸钠的质量分数为 _o2e =Cl2T;molL_1oKsp-c(OH )Xc(Cu+),c(Cu+)-2.2X1020m- 14 2(10)molL_1-2.2X10(8_

7、2m3I一一2 丰一答案(1)BC(2)6H + 2MnO + 5NQ =2M n+ 5N(3+ 3fO (3)69%解析(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离 2子方程式为 6H 2MnO4 5NO2=2Mn25NO3 3H2O。(3) 根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是 0.100 0 mol L1X0.02 L = 0.002 mol ,则根据方程式 6H+ 2MnO+5NQ=2Mk + 5NQ + 3fO 可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 molX5/2 = 0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的