探究反应产物成分的典型例题

1、 探究反应产物成分的典型例题厦门集美中学 邹标设计1：探究氯化铵受热分解产物的成分【例1】如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。 （1）U型管B处所盛放的固体物质是 。 （2）证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作（控制活塞操作）和现象是： ，当 说明有NH3气体生成。 ，当 说明有HCl生成。 （3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合和成NH4Cl的实验现象，某学生的实验操作为；关闭止水夹K1，打开止水夹K2，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K2，打开止水夹K1，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确？为什么？

2、答案：（1）碱石灰 （2）打开止水夹K2，关闭止水夹K1，湿pH试纸变蓝. 打开止水夹K1，关闭止水夹K2，湿pH试纸变红.（3）不正确，因为NH3的密度小于空气的密度，首先用向上排空气法，无法收集到NH3，因而无法观察到HCl与NH3重新化合的现象。设计2：探究Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应的白色沉淀成分【例2】Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。实验原理 。实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴

3、管；石蕊试液、酚酞、pH试纸实验步骤、现象及结论：（可以不填满）1_。2_。3_。4_。5_。解析：实验原理：若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为,实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸实验步骤、现象及结论：（可以不填满）1将氯化钙溶液滴入到溶液中过量至不再沉淀为止。2沉淀静置。3取一小段pH试纸放在干燥洁净的表面皿用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸。4与标准比色卡对照，若溶液呈酸性，则证明生成的为Ca3(PO4)2；反之则证明为CaHPO4。设计3：探究纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃反应后产物成分【例3】类

4、比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： （1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。 （2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发

5、生反应的化学方程式：_。（4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_（填写序号）。 A将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体 （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量

6、的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_。方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）_。方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_。答案：（2）溶液变红色 FeCl2 （3）2Fe十3Cl22FeCl3 （4）BD （5）方案1：Fe3+ Cu2+ > H + > Fe2+ 方

7、案2：阴 Fe 3+ e 一 Fe2+；Cu2+ + 2e 一Cu ；2 H + + 2e一H2 ； 污染性气体C12 产生；使用了电解装置，成本较高等。设计4：探究度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀的成分【例4】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。答案