氧化还原反应

1、氧化还原反应1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为12 C. 属于置换反应 D. 联氨是还原剂3在化合反应 分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )A只有 B只有 C只有 D 4.对反应O32KIH2O=2KOHI2O

2、2，下列说法正确的是 ( )A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为125水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水的电子式 。（2）ABC是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出ABC与水反应的化学方程式： ； ； 。6（1）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫

3、酸钾和硫酸。此反应的还原剂是 ，此反应中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反应的化学方程式 （2）有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是 7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。(2)该反应中氧化

4、剂和还原剂物质的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol.8、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固

5、体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 参考答案1.B 2.D 3.D 4.D HOH5（1）Ag（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、（1）硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O= 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）KMnO4 17该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同

6、7.（1） （2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）08mol 8、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3 离子反应1下列离子方程式错误的是A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1（OH）3+3NH4+2在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是ANa+、NH4+、NO

7、3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S D K+、Fe2+、NO3、Cl 3.（08海南卷）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO424（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D

8、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）7某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶

9、液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： 在实验 中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）。根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。写出与两个实验有关的离子方程式：_参考答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C7. B Al3+、NO3、SO42（3分）， F

10、e3+、Ba2+、HCO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+氧化还原反应1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是 ( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是 ( ) A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为12 C. 属于置换反应 D. 联氨是还原剂3在化合反应 分

11、解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( )A只有 B只有 C只有 D 4.对反应O32KIH2O=2KOHI2O2，下列说法正确的是 ( )A. 在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>I2>O2 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为125水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水的电子式 。（2）ABC是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出ABC与水反应的化学方

12、程式： ； ； 。6（1）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。此反应的还原剂是 ，此反应中的l mol氧化剂转移电子的物质的量为 。请写出并配平上述反应的化学方程式 （2）有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化剂是 。如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则H2O的化学计量数是 。如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是 7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一

13、个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(3)反应中硝酸体现了 、 性质。(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 mol.8、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除

14、有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 参考答案1.B 2.D 3.D 4.D HOH5（1）Ag（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26、（1）硫酸锰 2rnol 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=

15、2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）KMnO4 17该反应有两种氧化产物，两者的比例不同时，氧化剂及其它物质的计量数就可能不同7.（1） （2）1：4 （3）酸性 氧化性 （4）08mol 8、(1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 3 5 4 14 （2）Bi2(SO4)3 离子反应1下列离子方程式错误的是A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+

16、3NH3+H2OA1（OH）3+3NH4+2在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S D K+、Fe2+、NO3、Cl 3.（08海南卷）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K+、Na+、SO424（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水

17、垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：5某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）7某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量