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文档简介

1、重庆市一中2013届高三上学期第三次月考化 学 试 卷 2012.11可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23卷(选择题,共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分。)7. 日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是 A它们互称为同位素 B它们的化学性质几乎完全相同 C它们相差4个质子 D它们的电子数相同8. 下列溶液中,一定能大量共存的离子组是 ApH=1的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中:K+、

2、NH4+、NO3-、Cl- D使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:K+、S2-、NO3-、OH-9. 下列推断正确的是 ASiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2的反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 D新制氯水显弱酸性,向其中滴加数滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色10. 根据下表中的数据判断,在周期表中,最有可能处于同一族的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

3、 (电离能I的 单位:kJ/mol) AQ和R BS和T CT和U DR和U11. 根据对角线原则,Be和Al的化学性质相似,下列说法正确是 A常温下BeCl2溶液 pH > 7 BBeCl2溶液能导电,说明BeCl2一定是离子化合物 CBe(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Be2OH2H2O2BeO23H212下列说法中正确的是 A有化学键断裂的过程即为化学反应 B第58号元素位于周期表第六周期 第B族 CS的非金属性比Cl弱,所以H2S的酸性比HCl弱 D某A族元素原子序数为x,则同周期的A族元素的原子序数可能为x11 13 把7

4、.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100 mL的溶液,其中c(Na+)0.6 mol/L,若把等物质的量的混合物加热到恒重时,残留物的质量为 A2.12 g B3.18 g C4.22 g D 5.28 g卷(非选择题,共58分)甲MgACBNaOH溶液乙II-1(14分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的最合适试剂 (填序号)。 10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体(2)写出装

5、置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:乙中 ;B中 。装置C中NaOH溶液的作用是 。(3)你认为该装置是否有不足之处? (填“是”或“否”)。如果有,请说 明: 。(至少说出两点)II-2(14分)现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数和,A、D能形成18e的分子X。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类数目已超过三千万,这类化合物中一般都有A、B两种元素。C、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:(1)B在周期

6、表中位置为第 周期,第 族。(2)上述A、B、C、D、E、F六种原子中电负性最大的是 。A、D形成的X的化学式为 。(3)C、D、E、F四种元素的简单离子的半径从大到小的顺序是(用离子符号表示) 。(4)请写出将过量的B的最高价氧化物通入到某种含F元素的盐溶液中发生反应的离子方程式: 。(5)若A、B、C、D按原子个数比7212形成某一常见化合物,该化合物既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应,则它的化学式为 。II-3(14分)已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;

7、E对空气的相对密度为0.586;常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):请填空:(1)B的电子式为 ;B中化学键类型有 。(2)反应的实验现象为 。(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是 ;操作b为 。(4)反应的离子反应方程式为 。 反应的化学反应方程式为 。II-4(16分)过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,其制备工艺流程如虚线框中所示:CO2NaCl煅烧NH3过滤洗涤饱和食盐水氨盐水沉淀滤液产物C产物B(循环使用)产物AI反应H2O2

8、常温结晶抽滤过碳酸钠II干燥冷却、过滤洗涤、干燥通入NH3已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2 Na2CO3·3H2O2 ;H<0。回答下列问题:(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)         。 AFeCl3溶液       BH2S       C稀硫酸      DNaHCO3溶液  (2)虚线框I中工艺流程是一个传统工艺,它的名称

9、为 。 (3)I中产物A为 ;循环使用的产物B为 。(4)II中结晶时加入NaCl的作用是                      。(5)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是     。(6)抽滤也称吸滤或减压过滤,是一种实验室常用的快速过滤方法(如右图所示)。请解释“快速”的原因 。(7)处通入NH3时,发生的主要反应的化学反应

10、方程式为:_。 化学答案2012.117.C 8.B9.A10.D11.C12.D13.BII-1(14分)(1)(2分)(2)乙中:Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2 。(3分)B中:3Mg + SO2 = 2MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2 = 2MgO + S;(3分)(还可能发生 Mg + S = MgS)(3)吸收多余的SO2,防止污染环境 (2分)有 (1分)在A和B之间未连接一干燥装置;C装置未与大气相通;在镁下方未垫一不锈钢片,镁与玻璃管反应;未设计一防倒吸装置(答出2点)(3分)II-2(14分)(1)二 IVA(2分)(2)O(2分),H2O2(2分)(3)N3>O2->Na+>Al3+ (3分)(4)CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(3分)(5)CH3COONH4(2分) II-3(14分)(1) (2分) 共价键 离子键(2分)(2)燃烧,发光发热;产生黑色和白色固体物质(2分)(3)抑制Mg2+的水解(2分,写方程式同样给分),熔融状态下电解(2分)(4)Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3 (2分) 4NH3+5O24NO+6H2O (2分)II-4(16分)(1)a、b、c(2分)(2)侯氏制

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