优化方案2017版高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物章末综合检测

1、第四章 非金属及其化合物（时间：45 分钟；满分：100 分）一、选择题（本题包括 9 个小题，每小题 5 分，共 45 分）1. （2016 玉溪部分名校统考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的 是（）A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和 NO 反应生成 N2和 COB.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO 最终生成 CaSO,可减少对大气的污染C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO、 SO,从而使雨水的pH= 5.6 即形成酸雨解析：选 A。向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SQ 最终转化为 CaSQ, B

2、 错误；制作 光导纤维的是二氧化硅， C 错误；雨水的 pHv 5.6 才形成酸雨，且 CO 不会形成酸雨，D 错 误。2为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉 于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（）C. NHD. SQ解析：选 A。锥形瓶中产生的是 CO 气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明 了气球内气体的密度小于 CO,但大于空气，所以是 Q。3. （2016 肥城一模）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向一定浓度的 Ns2SiO3溶

3、液中通入适量CO 气体H2SQ3的酸性比 H2CO 的酸性强B取少量 KCIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再 加入硝酸酸化的 AgNO 溶液检验 KCIQ 中的氯兀素C向某溶液中滴加 Ba（NCb）2溶液产生白色 沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有 cO或 sOD将混有 Ca（OH）2杂质的 Mg（OH样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化 镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗 涤除去 Mg（OH样品中的 Ca（OH）2解析：选 D。向一定浓度的 NaaSiOs溶液中通入适量 CO 气体生成硅酸沉淀，说明HSiOs的酸性比CO 的酸性弱，A 错误；取少量 KCIC3晶体溶于适量的蒸

4、馏水，再加入硝酸酸化的 AgNO溶液，无现象，因 KCIQ 中氯元素是以 CI6 的形式存在，不是以 C形式存在，不能检验其 中的氯元素，B 错误；向某溶液中滴加 Ba（NQ）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失， 说明原溶液中一定不含 SO一，因为、NQ 具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，沉淀 不消失，C 错误；根据沉淀转化的原理知，上述操作可除去氢氧化镁中的氢氧化钙，D 正确。4. （2016 舟山田家炳中学期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）1CaCO煅烧 CaO Ca（OH）2NHCQ2AICI3（aq） -NaAIQ（aq） - AI（OH）33FeS高温 SOHSQ

5、QQ HO4“只催化剂厂厶N NQ HNG)2A.B.C.D.解析：选 Bo碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，能实现转化关系，故正确；氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能与过量氨水反应生成偏铝酸钠，故错误；FeS 和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故错误；氨气催 化氧化为一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能实现转化关系，故正确；电解氯化钠溶液不能生成钠单质，不能实现转化关系，故错误。5. （2016 桂林十八中月考）有 a、b、c、d、e 五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和 b 相混合气体变为红棕色c和 d 相混

6、合P产生白烟c、e 分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e 依次可能是（）A. 6 NO HCI、NH3、COB. 6 NO NH、Cl2、SOC. NO Q、NH、HCl、SOD. HBr、CI2、NH、H2S、CH解析：选 CoCl2为有色气体，B、D 不正确；HCl、CO 均不能使溴水褪色，A 不正确，故选 Co 6如图所示，AB C、D 四种物质均含有同一种元素，A 是非金属单质，D 是最高价氧化物对应的水化物，则AB、C D 中共同含有的元素可能是（）Cu1C N SiS ClA.B.C.D.解析：选 D。据 AQ,B CH

7、O,D 且 D 是最高价氧化物对应的水化物可推测出C 应为高价态氧化物，而最高价氧化物的水化物能与Cu 反应产生氧化物的是强氧化性酸，根据所给元素知2、符合题意。7.下列说法中不正确的有（）1氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；2光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；3煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SQ 的量；4pH 在 5.67.0 之间的雨水通常称为酸雨；5室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；6氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；7常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；8分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。A. 2 个B. 3 个C

8、. 4 个D. 5 个解析：选 CoHClO 见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是Q; pH 在 5.6 以下的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢， 加热时反应明显加快； 分解高锰酸钾制 氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是 MnO,可用热的浓盐酸洗涤。& （2015 高考重庆卷）下列说法正确的是（）A.I 的原子半径大于 Br, HI 比 HBr 的热稳定性强B. P 的非金属性强于 Si , H3PO 比 H2SQ3的酸性强C. Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D.SQ 和 SO 混合气体通入 Ba（NQ）2溶液可得到 BaSO 和 BaSO解析：

9、选 BoA.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Br 的非金属性比 I 强，故氢化物的热稳定性：HBrHI B.同周期元素自左向右， 元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化 物的酸性增 NaCI(aq)-电解Q3强，因非金属性：P Si，故酸性：HPQH2SiO3。C.AI2Q是两性氧化物，能与 NaOH 溶液反应，MgQ 是碱性氧化物，不能与 NaQH 溶液反应。D.SQ 通入 Ba(NQ)2溶液中发生反应：SQ + H2O=2SQ, H2SQ 与 Ba(NQ)2反应得到 BaSQ 沉淀；SQ 通入 Ba(NQ)2溶液中，NQ 在酸 性条件下具有强氧化性，能将SQ 氧化为 SQ，最终也得到

10、 BaSQ 沉淀。9不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合是()序号甲乙丙CQSQ :澄清石灰水HCICQBa(QH)2CQ：SQBa(NQ)2NQSQBaCl2CQNHCaCl2A.B.C.D.解析：选 A。中澄清石灰水过量产生 CaCG、CaSQ 沉淀；中 Ba(QH)2过量产生 BaCQ 沉淀； 中SQ 和 Ba(NQ)2溶液发生氧化还原反应产生 BaSQ 沉淀；中 NQ 溶于水产生 HNQ, HNQ SQ 和 BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSQ 沉淀；中如果 NH 的量太少，则只能生成 HCQ，不能生成 cQ_,无沉淀产生。

11、二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 55 分)10.(13 分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。XNdOlc篙被一ixFH1 u11 _熬滑看圾水已知：X和 Z 是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z 无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；2无色气体 A 是引起温室效应的主要气体；3B D 均为难溶于水的白色固体；4高纯度的 F 是使用最广泛的半导体材料。 据此回答下列问题：(1)_ Z 的名称是_，工艺师在 Z 表面刻蚀花纹图案需用的试剂为 _ (填名称)。由X、Y制F的化学方程式为此反应中 Y 作齐叽填“氧化”或 “还原”)。转化的化学方程式为转化(A少量)的离子

12、方程式。为解析：Z 无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z 是玻璃；无色气体 A 能与澄清石灰水反应生成 B,且 A 是引起温室效应的主要气体， 故 A 是 CO, B 是 CaCQ, Y 是 C; 由高纯度的 F 是使用最广泛的半导体材料知， F 是 Si，则 X 是 SiQ2, C 是 NazSiQs,D 是 HbSiQs, E 是 NaCQ。答案：(1)玻璃氢氟酸(2) 2C + SiQ2高温,2CQf+ Si 还原(3) SiQ2+ 2NaQH=NSiQ3+ H2QSiQ3一+CQ+H2Q=2SiQ3J +cQ11.(13 分)(2016 湖北八校联考)某研究性学习小组为

13、了制取、 收集纯净干燥的氯气并探 究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：4请回答下列问题：(1) 整套实验装置的连接顺序是字母代号)。(2) E装置 中 制B 装置的作用是_ ； A 装置中试剂 X 是_。C 装置中可观察到的现象是 _ ，D 装置中可观察到的现象是 _c解析：(1)制得的 C12中含有 HCI、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利 用向上排空气法收集，最后通过淀粉-碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。E 装置中为 MnO 氧化浓盐酸制取 CI2,离子方程式为 Mn 耐 4H+ 2CI,Mn2+ CI2T+2H2OB 装置中盛装浓

14、 H2SQ,作用是吸收 HO(g)，干燥 CI2; A 装置中试剂 X 是饱和食盐水，作 用是除去 HCI。(4)C 装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)a b e d c(2) MnO2+4H+2CI,Mn+Cl2f +2H2O(3) 干燥 Cl2饱和食盐水(4) 溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去12.(15 分)AG 为中学化学中常见的物质，B E、F 为单质，常温下，B 是一种黄绿色气体， G 为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：A_ 、G_。(2) F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为

15、_ 。(3) E 在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E 与 C 反应的离子方程式将 B 与 SQ 等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是, 涉 及 的 化 学 方 程 式 为工业上获得 B 的重要途径是_(用化学方程式表示)。解析：因 AG 为中学化学中常见的物质，又常温下 B 是一种黄绿色气体，故 B 为 CI2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F 为铁，这是推断元素 F 的关键点。“由 E 在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E 为 Cu。铁与氯气反应生成FeCIs,而 Cu 能将 Fe31还原成 Fe21。G 为黑色固体，

16、能与 A 反应生成 Cb,又 A 能与 Fe 反应, 可知 A 为浓盐酸，G 为 MnO。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水- 氯碱工业。)()接()(填各粗氧化钠溶液滴有酚耿的5答案：(1)HCI MnO (2)铁红2Fe+ Cu=2Fe+ Cu+(4)品红溶液不褪色SO + CI2+ 2H20=2HO H2SO电解木木2NaCI+2H2O=2NlaOHF H4+Cl2f13.(14 分)(2016 苏州期末调研)我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联 产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：|见气心理器| ”气彳吸牧堪|接直室譽讪半器羈石膏 f 燃干、分瓠煨烧一去1r偲驻犷

17、一更十医画-操严|罕、r一-(1)_操作 a 的名称是。制硫酸工艺中净化 SQ 窑气的目的是(4)Fe2(SO4)3 (NH4)2SO 24WO(计算过程见解析)装置 B 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 _。(3) 制硫酸所产生的尾气除了含有2、Q 外，还含有 SO、微量的 SO 和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO 含量的是 _ (填序号)。A.NaOH 溶液、酚酞试液B. 氨水、酚酞试液C. 碘水、淀粉溶液D. KMnO 溶液、稀 H2SQ 溶液(4)SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为Fe2(SO4)3X(NH4)2SQ yfO。现称取该复盐 2.410g，加入过量的 Na

18、OH 溶液并加热，生成 的气体用 100 mL 0.050 0 molL硫酸吸收，多余的硫酸用 0.200 0 molL的 NaOH 溶液滴定，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量BaCb 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330 g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。解析：(1)浓缩、结晶后得到的晶体需要通过过滤才能实现分离，则操作a 的名称是过滤。SO 气体中含有杂质容易使催化剂中毒，从而使催化剂活性降低甚至失去催化能力，所以制 硫酸工艺中净化 SO 窑气的目的是防止催化剂中毒。磷酸是三元酸，则装置 B 中生成两种酸式盐的化学式分别是NHHPQ、(NH4)2HPQ。(3)NaOH