初中中考化学计算题题型汇总

1、资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除题型分析（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、 在现代生活中， 人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。 下表是某 地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1） 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KI03 ）的化学性 质之一是；（2）计算碘酸钾（KI03 ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质 量比；（3） 计算碘酸钾（KI03）中，碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.01，下同）（4） 计算 1kg 这样的食盐中，应加入 _g 碘酸钾（用最高含碘量计算）（二）有关化学方程式

2、的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种 渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为FiCCl2二Cr FeC.。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？2、 发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4 的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、 某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含

3、氧化铁 80% 的赤铁矿多少吨？2、 将 100g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成 CaO 的质量约为第二种类型：叙述型化学式计算题：1、 蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH 等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物 获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 _。（ 2）丙氨酸的相对分子质量 _。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 _ 。2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，

4、有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3Cl3），又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）A 高氯精由 4 种元素组成B 高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为 1 : 1 : 1 ： 1C 高氯精中 C、N 两种元索的质量比为 12 : 14D 高氯精中氯元素的质量分数为25%第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO（NH2）2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于 排出尿素 30g。（1）30g 尿素中含氮元素多少克？（2）已知蛋白质中氮元素的平均质

5、量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。（3）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCI 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为D. Mg共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（4）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C 三种物质各 15 g,它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后, 原反应物中只余 C。根据上述条

6、件推断下列说法中正确的是A .第一次反应停止后， B 剩余 9 gB.第二次反应后，D 的质量为 50 gC .反应中 A 和 B 的质量比是 3 : 2D .反应中 A 和 C 的质量比是 5 : 22、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为9 : 22.若 2.6 gA 与 B 完全反应后.生成8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为（）A. 4 : 9 B. 8 : 1 C. 10 : 11 D. 31 : 44（5）有关表格型化学方程式计算题 1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的 质量如下表：近年来

7、，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克 只供学习与交流配料氯化钠、碘酸钾（KIO3 ）含碘量(20mg30mg)/kg保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮A Zn B PbC. Cu2、 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,A、Mg 和 ZnB、Fe 和 ZnC、Zn 和 CuD、Cu 和 Fe食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%

8、14%20%3%物质甲乙丙丁反应前质量/ g522022反应后质量/ g待测112851、将 100g10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）C.加入 10g 固体 M，并使之完全溶解 D.加入 10g 水2、无土栽培所用的某种营养液中， 含硝酸钾的质量分数为 7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg ,需要硝酸钾的质量是1增加溶剂（加水稀释）1、 如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入 水的质量为A. 50g B. 90g C . 100g D . 200g2、化学实验室现有 98

9、%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量为 _ g , （2）稀释时所需水的质量为_ g。2溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、 现有 8%的铝化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少 g 氯化钠？需要加入多少克 40%的铝化钠溶液？2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生 lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4 . 8 %变为 5 %。计算：（1）生成氧气的质量。电解后

10、剩余水的质量。综合题练习1、将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2只供学习与交流5.（2013.安顺市）黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取 量分数为 19.6%的硫酸溶液 100g 恰好完全反应， 将未反应的铜过滤后得到 请计算 （计算结果保留 1 位小数）：（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。6.（2013.庆阳市）（6 分）称取 NaCl 和 BaCI?的固体混合物 32.5g，加入 100g 蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%勺 Na2SO4溶液，反应生

11、成 BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4j+2NaCI）（1 ）完全反应后生成 BaSO4 沉淀g。（1 分）（2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4 溶液的质量是多少克?（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （精确到0.1%） （3 分）B. 14kgC. 70kgD. 140kg（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响:4.（6 分）将 25g 石灰石放入 73g 稀盐酸中（假设石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，放出 8.8g 二氧化碳求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.（结果精确到 0.1%）资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除下列说法错误的是A 该反应是分解反应B 甲可能是 该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9： 8（三）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：D 反应后甲的质量为 0g气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：A.蒸发掉 I0g 水