[合集3份试卷]2020深圳市高考化学联考试题

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1 .海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸馆海水可以得到淡水C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化2 .有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是（）A. M分子中的所有原子均在同一平面B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香垃的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色3 .用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项RabMnm中

2、电极反应式A导线FeCuH2SO4CuSO4Fe3e- = Fe3+B导线CuFeHCIHCI2口一2底=出个C电源，右侧为正极CuCCuSO4H2sO4Cu2e-=Cu24D电源，左侧为正极CCNaClNaCl2CI2e-=CL 个B. BD. DC. C4 .下列实验操作能达到实验目的的是A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装溶液润洗B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.在装置甲中放入MnOz和浓盐酸加热制备氯气D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物5. 一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)z电极。通过控制开关连接Kl或Kz,可交替得到七和5

3、。下列说法错误的是()|电源卜催化电极a.NiOOH、NiCOHfe J碱性电解液催化电极bA.原子半径：W<X<YA.制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极bB.制上时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH -e =NiOOH+H2OC.催化电极b上，0H发生氧化反应生成02D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气6 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为I,上述物质的转化关系

4、如图所示。下列说法正确的是B.元素的非全属性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M7 .下列装置不能完成相应实验的是甲乙丙A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.乙装置可除去CO2中少量的SO?杂质C.丙装置可用于检验艰乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D.丁装置可用于实验室制备强气8.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）分子式为。2比9。

5、2；不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；它的同 分异构体中不可能有酚类；Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；属于芳香族化合 物。B.OHio.二羟基甲戊酸的结构简式为.1。旧，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（） OA.二羟基甲戊酸的分子式为C5H1o04B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3 ： 1OHD.二羟基甲戊酸与乳酸（QH）互为同系物O11. o.l mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H2A> HA A?的物质的量分数

6、6（x）随pH的变化如图所示。下列说法错误的是pHA. pH，9 时,c(Na+)<c(HA )+2c(A2 )B.当 c(Na+)=c(H2A)+c(HA )+c(A2 )时，溶液 pH>7C. pH=6 时，c(Na+)>c(HA )>c(A2 )>c(H2A)D. lgKa2(H2A)=-7.212.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) AH=QkJ/moL相关条件和数据见下表：实验编号实验I实验n实验in反应温度/700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/

7、mol1.51.51化学平衡常数Kik2K3下列说法正确的是（）A. Ki=K2<K3B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C.实验口比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D.实验DI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动13.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO3»+2肘=出竽。3（胶体）B.向 FeSOa溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-FeCO3 I +CO2 t +H2OC.向AlCb溶液中加入足量稀氨水：AP+4NH

8、3 HzO=A|3+NHJ+2H2。D.在稀硫酸存在下，MnOz将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4Hf=Mn2+Cu2f+S +2H2O14.北宋本草图经中载有绿桃形似朴消（Na2sO,lOHzO）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭, 封之囊袋，吹令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也, ”下列对此段话的理解正确的是A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应C.此记载描述的是鉴别绿研的方法D. “色赤”物质可能是单质铜15.某学习小组设计实验探究dS的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的B.若F中产生

9、黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C.若G中产生浅黄色沉淀，说明HzS的还原性比F/+强D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸二、实验题（本题包括1个小题，共1。分）16.氨基磺酸（HzNSOsH）是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上 常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸（溶有S03的硫酸）制备氨基磺酸的流 程如图：溶剂房茶|横.化|一|抽刈一晶晶|当氨基碘酸粗品警场CO2 稀硫酸已知“磺化”步骤发生的反应为:®C0 (NHz) 2 (s) +S03 (g)H2NCONHSO3H (s) AH VO(g)H2NCONHSO

10、3H+H2SO4= 2H2NSO3H+CO2 f发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题:图】（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是一OA.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的漉纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使漉纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管(2) “硬化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为7580C为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是(3) “

11、抽漉”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一。(4) “重结晶”时，溶剂选用10%12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一。(5) “配液及滴定”操作中，准确称取2. 500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25. 00mL待测液于 锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用。.。8000m。lLr的NaN02标准溶液进行滴定，当溶液恰好变 蓝时，消耗帅1102标准溶液25.00»。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成Nz, NaNOz的还原产物也为Nz。 电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后 按一，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，

12、读数记录。试求氨基磺酸粗品的纯度：一(用质量分数表示)。若以酚配为指示剂，用。.08000molL的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但 测得结果通常比NaNOz法(填“偏高”或“偏低” 三、推断题(本题包括1个小题，共1。分)17.铁粗化钾(化学式为K3Fe(CN)6)主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其燃烧分解生成 KCN、FeCz、M、(CN、等物质。(1)铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为(2)在Fe(CN)6一中不存在的化学键有。A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键(3)已知(CN)z性质类似5:(CN)2+2KOH=KCN+

13、KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC=CH+HCN->H2C=CHCENKCN。中各元素原子的第一电离能由小到大排序为 o丙烯脂(H2C=CH-CEN)分子中碳原子轨道杂化类型是;分子中。键和n键数目之比为 o(4) C2”和Nz互为等电子体，CaCz晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑 铃形的C22一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的J"数目为 o(5)金属Fe能与CO形成Fe(COL该化合物熔点为-20。，沸点为1。3七，则其固体属于 晶体。Na的代数式表示）。图乙（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体

14、密度为dgcm-3,铁原子的半径为 nm （用含有d、OCa>e 8。图甲 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18.甲氯基肉桂酸乙基己酯（图中D是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线丙二酸 r,CH=CH-COOH路图如下: rS浓 112so4, och3回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为有机物E的分子式为丙二酸的结构简式为（2）C的结构简式为_。（3）H的结构简式为_。 ch2ch2cooh（4） G与氢气反应可得X （二 ）o X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的 och3结构简式为：核磁共振氢谱有四种峰;与FeCb溶液能发生显色反

15、应，且Inwl该物质恰好能与3molNaOH完全反应。（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯"Jh-Ch）,请补充完成以下合成路线（无机试&00CH2cH3剂可任选，二定条"工ioOCH2CH319. （6分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常 理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）基态Ga原子的核外电子排布式是Ar_,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为一。（2）HGCNa（乙焕钠）广泛用于有机合成，乙快钠中C原子的杂化类型为乙焕钠中存在_（填字母）.A.金属键

16、B.。键 C. n键 D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_。写出和该阴离子互为等电子 体的一种分子的结构式。（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为S=C=N或 S-CEN-, SCN与F/+、Au+和暗+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5° SCN- 中提供孤电子对的原子可能是一。（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有一个，设该晶体的摩尔质量为Mg-m。尸，晶胞的密度为pgcm 3,阿伏加德罗常

17、数为Na,则晶体中两个最近 的X间的距离为_cm。参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. B【解析】【详解】A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馆得到碘 单质即可，选项A错误；B、利用蒸情法控制水的沸点1。,使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馆水，能使海水淡化，选项B正确；C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获

18、取方法，属于综合知识的考查，难度中等。2. C【解析】【分析】由转化关系可知，Q-CH-H3与氯气在光照条件下发生取代反应生成0：电在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成?HCH3。D 0H【详解】A项、（了闷明分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则Qp C为CH?分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误;B项、2cH3与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故b错误;C项、2cH3的同分异构体中属于芳香煌的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；D项、g）¥HCH3属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。D 0H故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与

19、性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的 关键。3. D【解析】【详解】A、铁作负极，Fe26一 =尸合+,故A错误；B、铜作正极，2H+2e- =比个，故B错误；C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；D、左侧为阳极，2Cl -2e-=Cl2t,故D正确；故选D。4. C【解析】【分析】【详解】A.用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；B.湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；C. MnCh和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。答案选孰5. A【解析】【分析】【

20、详解】A.催化电极b中，水失电子生成。2,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)z电极，A错误;B.制七时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2+OH -e-=NiOOH+H2O, B 正确；C.催化电极b上，水电离产生的OK失电子，发生氧化反应生成5, C正确；D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；故选Ao6. C【解析】【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为I,可知丙为二元强酸，应为HQ。,，K是无色气体，是主要的大气污染物之一, 且可生成&S04,则应为S5,可知乙为5,

21、L为HzO,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO?、H20,可知 甲为C, M为COz,则W为H元素，X为C元素，Y为。元素，Z为S元素。【详解】A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液PH为推断突破口，熟练掌握元素化合物 知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。7. B【解析】【分析】【详解】A.稀硫酸跟碳酸

22、钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性： 硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完 成实验；B.COz也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；C澳乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溟的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溟的四氯化 碳溶液褪色说明旗乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验：D.在氨水中存在平衡NH3+H2OfNH3-H2O*NH4+OH-, CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)z,反应放出的热 量促进11出引2。分解产生氨气，同时Ca(OH

23、)z电离出OK,使平衡逆向移动，促进第气逸出，实验室可以 用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验； 答案选B。8. B【解析】A.滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏 高，B符合；C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D. 有液体激出则使用的标准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。9. A【解析】【分析】本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个 不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。【详解】由结构简式可知分子中含有1

24、2个C原子，2。个H原子，2个。原子，则分子式为GzHzoOz,故错误； 分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和Hz反应，共消耗出为2mol,故 错误；分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能 有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成技基和羟基，只有较基能与氢氧化钠反应，则Imol该 有机物水解时只能消耗ImolNaOH,故正确；分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A。10. C【解析】【分析】【详解】A.根据结构简式，该有机物的分子式为

25、C6H1z5,故A错误；B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高铳酸钾溶液氧化，故B错误；C.该有机物中能与Na发生反应的是一OH和我基，Imol二羟基甲戊酸中含有2moi羟基和Imol较基，因 此Imol该有机物消耗Na的物质的量为3mol,能与NaHCCh溶液反应的是被基，因此Imol该有机物消耗 NaHCCh的物质的量为Imol,故C正确；D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；答案：C【点睛】同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差 若干个“一CHz”。11. B【解析】【详解】A.根据

26、图像，pH =1.9 时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH ),根据电荷守恒，有 c(Na+)+ c(H+)=c(HA )+2c(A2 )+ c(OH ),因此 c(Na+) Vc(HA )+2c(A2),故 A 正确；B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，PH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA )+c(A2j,故 B 错误；C.根据图像，pH=6 时,c(HA )>c(A2 ),溶液中的溶质为 NaHA 和 NazA, c(Na+)>c(HA )>c(A2)>c(H2A),故C正确;c(A2-)c(H+)c(A

27、:-)c(H*)D. Ka2(H2A)=_llL,根据图像，当 pH=7.2 时，c(HA )=c(A2 "),则 心2(出用=U一：= c(HA )c(HA )c(H*)=10 7 因此 lgKaz(H2A)=7.2,故 D 正确；故选B。12. C【解析】【详解】A.反应为2A(g)+B(g) = 2C(g),比较实验I和川，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平 衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3<K；温度相同，平衡常数相同，则Kl=K2,综上所 述可知平衡常数关系为：K3<K2=K1, A错误；B.升高温度，使一部分分子吸收热量而

28、变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞 机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验 H改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和H探究的是催 化剂对于化学反应的影响，C正确；D.容积为21,的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g) = 2C(g),实验川中，原平衡的化学平衡常数为K=一手一= 若三京=4。温度不变，平衡常数不变，实验m达平衡后，恒c(A)xc(B) 0 5-x0.25温下再向容器中通入

29、Imol A和1 molC,则此时容器中c(A)=lmol/L, c(B)=0.25mol/L, c(C)=lmol/L,此时I2浓度商Qc=一=4=K,因此恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC,化学平衡没有发生移动，D错12x0.25误；故合理选项是C。13. C【解析】【详解】A选项，向NazSiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiCh?- +2H+=HzSiO3(胶体)，故A正确；B选项，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeC03沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2+2HCO3- =FeCO3j+CO2个+H2O,故 B 正确；C选项，向AIG溶液中加入足量稀氨;水生

30、成氢氧化铝和铉根离子：AI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 sk+ 3NH?,故C 错误；D选项，在稀硫酸存在下，MnOz将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锌和硫酸铜：MnO2+CuS + 4H+=Mn2+Cu2+S +2HZO,故 D 正确；综上所述，答案为C。14. C【解析】【分析】由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化 合价降低，以此分析。【详解】A.朴消是Na2s04口0出0,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3 固体）三碳（木炭粉），故A错误；B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还

31、原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低, 不是置换反应，故B错误；C. FeSO4-7Hz。分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含 有硫酸，现象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；D. Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FeQ”故D错误； 故选C。【点睛】本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考 查，注意元素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。15. C【解析】【详解】A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果

32、，故A错误；B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氮硫酸 强，故B错误；C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理 得出HzS的还原性比Fe2+强，故C正确；D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。综上所述，答案为J二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A 温度过高，SCh气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应接触不充分转化率降低；同时温度 升高，反应平衡向逆反应方向移动 关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙 醇完全滤下后重复此操作23次 氨

33、基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀HzSO4可提供H*与SO产促使该平衡逆向移动（通电）预热 去皮键（归零键） 77. 60% 偏高【解析】【分析】发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变 温度和压强可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽灌；得到的氨基磺酸可能混有杂质， 则要经过重结晶进行提纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。【详解】（1）A仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；B.冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A管口通入，故B错误；C.向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流

34、尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液， 故C错误；D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D错误； 综上所述，答案为人(2)气体的溶解度随温度升高而降低，则温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应接触 不充分转化率降低；同时温度升高，反应平衡向逆反应方向移动，故答案为：温度过高，SO3气体在硫 酸中的溶解度小，逸出快，反应接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应平衡向逆反应方向移动;(3)洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重 复此操作2-3次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好

35、完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下 后重复此操作23次；(4) “重结晶”时，溶剂选用1。%12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而损失，因为氨基磺酸 在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2O NH4HSO4;稀H2SO4可提供与SO，?-促使该平衡逆向移动， 故答案为：氨基磺酸在水溶液中可发生反应：h2nso3h+h2o nh4hso4；稀H2SO4可提供h+与SO42-促 使该平衡逆向移动；(5)电子天平在使用时要注意使用前须(通电)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸 上，注意要先按去皮键(归零键)，再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键)； 亚硝酸钠与

36、氨基硝酸反应后的产物均为陋气，根据氯化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1：1比 例反应，可知c(H2NS03H) = c(NaN02)=0.08moI/L ,则2. 500g氨基碱酸粗品中氨基磺酸粗品的纯度m(H,NSOtH) |(X)C, _ n(H2NSO,H)xM(H2NSO§H) * 口代=25-X°X °一迪迪*史及逊里01 = 0叱里27X100%=刀6%,故答案为：2.5g2.5g77. 60%；因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNOz法偏高，故 答案为：偏高。【点睛】当讨论温度对产率的影响时，注意考

37、虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解 度以及物质的稳定性等，可以从这些方面进行讨论，以免漏答。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)17.第四周期 W族Ar3d$ 或 Is22s22P63s23P63d5AB K<C<O<N sp sp2 2:14分子枭儡xl°'【解析】【分析】(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为Ar3d64s据此确定其在周期表的位置; 基态Fe失去4s ±2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe，(2)根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；(3)KCN。

38、由K、C. N、。四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、。位于第二 周期，但N的p轨道是半充满状态、能量最低；丙烯礴(HzC=CH-3N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、spz 两种形式，其中C=C含有1个。键和3.个n键、C三N含有1个。键和2个n键，C-H都是。键，确定分子 中。键和n键数目，再求出比值；(4)1个Ca?+周围距离最近且等距离的C产应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；12x56(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8xg

39、+1=2,晶胞的质量为晶胞体 积 V=(j.，v- c“、边长 a保力 根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。【详解】(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2,位于第四周期加族据；基态 Fe失去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+,所以基态Fe3+核外电子排布式为)Ar3d，或Is22s22P63s23P63d5 故答案为：第四周期Vin族，Ar3d5 或Ar3d5或 Is22s22P63s23P63d5；(2)Fe(CN)6产是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用力，不是化学键，故选AB

40、；故答案为：AB；(3)KCN。中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、。位于第二周期，但N的p轨道是半充 满状态、能量最低，所以第一电离能大于。，C的非金属性小于。，第一电离能小于5所以第一电离能 由小到大排序为K<C<O<N；故答案为：K<C<O<N；丙烯盾(HzC=CH-3N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、spz 两种形式，其中C=C含有1个。键和1个n键、C三N含有1个。键和2个Tt键，C-H都是。键，所以分子 中。键和n键数目分别为6、3,。键和ri键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、

41、sp2； 2:1；(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca”周围距离最近 的C2?-不是6个，而是4个，故答案为：4；(5)根据Fe(CO)5的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)5为分子晶体；故答案为：分子：12x56(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8xg+1=2,晶胞的质量为晶胞体112fTlTL积V=：cm3、边长Fe原子半径r与晶胞边长a关系为4r所以r=Ta=Tx Vcm=Tx Exl°7nm；故答案为：冬瑞山。四、综合题（本题包括2个小题，共2。分）18.取代反应 CsHioOHOOCCHzCOO

42、HCw/AgCH2cH3HOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH,c:h3CH3cH20H 丙二酸CH3CH2OHch3cho - lCH3CH=CHCOOH T-浓出SC>4, CH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】【分析】6喈屯根据特点得.类型,NaOH根据CrHiOftCKIc得出C的结构, 根据侬II皿.HCH-COOH 得出H的结构,【详解】回，核磁共振氢谱有四种峰，说明有四种位置的氢;与FeCb溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，Imol该物质恰好能与3molNaOH完全反应，1 mol酚羟基只能消耗1 mol NaOH,另外2 mol NaOH说明只能是酚酸酯,根据以

43、上信息来书写同分异构, 根据题中F+G的关系，和反应物与产物来逆向思维写出过程。,A到B增加了一个基团一S03H,因此A生成B的反应类型为取代反应，数出有机物E的分子式为C8H1。，丙二酸有两个叛基，两个叛基连在中间一个碳原子上，因此其结构简式为hoocch2cooh,故答案为：取代反应；c8H10o； hoocch2cooh；根据产亘凡!前后联系，可知B中的一S。3H变为C中的一。瓯因此C的结构简式为 BBch3ch3故答案为：根据侬IIM” CH2CH-CCXX1-P ,可知G和H发生酯化反应，得出H的结构简式为CH2cH3HOCH2dHeH2cH2cH2cH3'CH2cH3故答案

44、为：HOCH2dHeH2cH2cH2cH3；核磁共振氢谱有四种峰，说明有四种位置的氢;与FeCb溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基，Imol该物质恰好能与3mol NaOH完全反应，1 mol酚羟基只能消耗1 mol NaOH,另外2 mol NaOH说明只能是酚酸酯,以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯"dH-fH士，请补充完成以下合成路线（无机试剂COOCH2CH3可任选士业上.cooch2ch32g)OCH2cH3逆向思维：由CH3cH=CHCOOCH2cH3 足郢TCHjCHiOH由 CH3CH=CHCOOH -汽 ch3ch=chcooch2ch3很HQ1小八丙二酸根据题中

45、FTG的关系可推知CH3CHO=CH3CH=CHCOOH, Cu/Ag 根据醇催化氧化CHsCHzOH-CH3CHO,故答案为：CH3CH2OHCw/Ag丙二酸ch3cho - u:h3ch=chcoohCH3CH2OH豆嗝CH3CH=CHCOOCH2CH3o19. 3d】。4s24Pl哑铃形 sp BCF 直线形 N=N=O 或 0=C=0 S 12【解析】【分析】(DGa为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d】。4s24p】，基态Ga原子核外电子占 据最高能级为4p。HC三CNa(乙快钠)广泛用于有机合成，乙焕钠中C原子2个。键，无孤对电子；乙快钠中

46、存在Na+与HCEC 一形成离子键，碳碳三键里有1个。键，2个TT键。阴离子刈一的中心N价层电子对数为2+?(5 + l-3x2) = 2；由于价电子N-O,因此可以得等电子体。 2根据结构可以得出c无孤对电子，S、N都有孤对电子，又根据电负性越大，吸引电子能力越强，形成 配位键能力越弱。以顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X,共有三个平面。根据晶胞得到X个数和Y个数，因此得到化学式，先计算体积，再计算边长，晶体中两个最近的X间 的距离为面对角线的一半，再算晶体中两个最近的X间的距离。【详解】(DGa为31号元素，基态Ga原子的核外电子排布式为Is22s22P63s2

47、3P63d】。4s24p,因此核外电子排布式是 Ar3d104s24p基态Ga原子核外电子占据最高能级为4p,其电子云轮廓图为哑铃形;故答案为:3d】。4s24p 哑铃形。HGCNa(乙快钠)广泛用于有机合成，乙快钠中C原子2个。键，无孤对电子，因此C的杂化类型为sp 杂化；A.HC三CNa是离子化合物，不存在金属键，故A不符合题意；B.碳碳三键里有1个。键，故B符合 题意；C.碳碳三键里有1个。键，2个n键，故C符合题意；D.电负性大的原子与氢形成的共价键，这 个分子的氢与另外一个分子中电负性大的原子形成氢键，HGCNa不满足这个条件，故D不符合题意；E. HGCNa没有中心原子，也无孤对电

48、子，因此无配位键，故E不符合题意；F. HCKNa是离子化合物，含有 离子键，故F符合题意；G. HCECNa是离子化合物，不是分子，不存在范德华力，故G不符合题意；故答 案为：sp； BCFONaM是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子此一的中心N价层电子对数为2+1(5 + l-3x2) = 2,为sp杂化，其立体构型为直线形；由于价电子N-=。，因此和该阴离子互为等 电子体的一种分子的结构式N=N=O或o=c=o；配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为S=C=N或S-C三N 一，SC”与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，根据结构可以得

49、出C无孤对电子，S、N都有孤对电子， 又根据N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5,电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱， 因此SCN一中提供孤电子对的原子可能是S；故答案为：S。以顶点X分子，与它最近的X在面心上，通过空间想象每个平面有4个X,共有三个平面，因此晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。根据晶胞得到X个数有8x： + ：x6 = 4, Y个数有8个，因此该离子化合物化学式为XY2,设该晶体的 8 2Mg - mol“ 乂 .摩尔质量为Mg.mol,晶胞的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为Na, m N.、moL 4M 3, V

50、= =cmP Pg.cm-、 pN.4M间的距离为X 3晶胞边长为?/-cm ,由于晶体中两个最近的X间的距离为面对角线的一半，因此晶体中两个最近的X4M-cm ；故答案为：pNa22021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分,每小题只有一个选项符合题意)1 .有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于2。的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B.简单离子半径大小：d>c>a>bC.含氧酸的酸性强弱：d&

51、gt;cD. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存2.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg1,室温下，实验室里用。,0nwl/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(A. MOH电离方程式是MOH=M+OH-B. C点加入盐酸的体积为10mLC.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH )D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.灼热的炭与COz的反应B. Ba(OH)2-8H2O 与 NH4Cl 的反应

52、C.镁条与稀盐酸的反应D.氯气在氧气中的燃烧反应4.下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向3mL0. 1 mol，L "AgNOs溶液中先加入45滴0.1 molL'NaCl溶液，再滴加45滴0. 1 mol* L "Nai溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgDB向2支盛有5mL不同浓度的NaaSA溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol* L"硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较K. (HCOOH)和Ku (HaS)的大小

53、D向可能含有CuQ、FeQs红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu80+2irCu+Cu+ftO）不能说明红色固体中不含FeAA. AB. BC. CD. D5.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂ACl2 (HCI)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO (NOz)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2 (HCI)AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NazCCh溶液DNaHCOs 溶液(Na2CO3)Ca (OH) 2溶液过量co2A. AB. BC. CD. D6.现有易溶强电解质的混合溶液1。L其中可能

54、含有K，、Ba2 Na NHJ、Cl SO，、AlO2 OH中的几种，向其中通入COz气体，产生沉淀的量与通入COz的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32 +CO2+H2O= 2HCOfB.肯定不存在的离子是SO”1 OH-C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2 AIO2 NHZD. OA 段反应的离子方程式：2AIO2+CO2+3H2O= 2Al（OH）3+CO32-7. X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与丫同 主族，X与Q能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）QRYZA.原子半

55、径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3 c. X与Y形成的化合物中含有离子键D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3A.对苯二酚和 I互为同系物8. 1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应9. 2, 5二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D.该中间体分子含有凝基和羟基两种含氧官能团9.已知甲、乙、丙三种物侦均含有同种元素X,其转化关系如下：可.邈区冏试剂”下列说法错误的是A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO?10 .某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,Lie。?中的“穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨“