化学教案-物质的量[第二课时]【DOC范文整理】

1、化学教案-物质的量第二课时第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体 摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体枳讣算的教学，培养学生的讣算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学， 激发学生的学习兴趣， 培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。板书二、有关气体摩尔体积的计算讨论气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：板书依据：和阿伏加德罗定律及其推论类型标准状况下气体的体

2、积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系投影例题 1 1:在标准状况下，2.2gco22.2gco2 的体积是多少？讨论1.1.由学生分析已知条件，确定解题思路。学生在黑板上或练习本上演算。强调1.1.解题格式要求规范化。计算过程要求带单位。板书气体相对分子质量的计算投影例题 2 2:在标准状况下，测得1.92g1.92g 某气体的体积为 672L672L。计算此气体的相对分子质量。讨论分析已知条件首先计算气体的密度：= =然后求出标准状况下 22.4L22.4L 气体的质量，即 1ol1ol 气体的 质量：=V=V学生解题分析讨论不同的解法。投影例题 3 3:填表物质物质的

3、量体积分子数质量密度H2H2 0.5ol0.5olo2o24.8L4.8Lco2co24/22.4g.L4/22.4g.L -1-1N2N2g gcl2.Hclcl2.Hcl 混合气0101X X10231023练习若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及 其推论解题。某气体对氢气的相对密度为1414,求该气体的相对分子质量。分析由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。板书混合气体投影例题 3 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 4： 1 1，求空气的平均相对分子质量。分析已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先 求出混合气体的平均摩尔质量。如用 n1n1、n2n2表示混合物中各组分的物

4、质的量；1 1、2 2表示混合物中各组分的摩尔 质量；V1V1、V2V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:计算的结果是空气的平均相对分子质量为2929。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空 气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。 例如：二氧化碳的式量为44294429，密度比空气的大。氢气的式量 2222 和 HeHe 两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错 误的是A.A.体积比为 2 2： 1B.1B.原子个数之比为 2 2： 1 1c.c.密度之比为 1 1： 2D.2D.质子数之比为 1 1： 1 1参考答案：1

5、.B2.B1.B2.B、D D作业质量监测有关习题板书设计：二、有关气体摩尔体积的计算依据：和阿伏加德罗定律及其推论类型标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系气体相对分子质量的计算混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1 1 摩理想气体在标准状况下的POVO/TOPOVO/TO 值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R RR=jR=j/ /。它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这 氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程 中，就能算出摩尔气体常数R R 的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压 ，不同温度下的

6、p p 值可以查表 得到。操作精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10g10g 的表面被打亮的镁条。方法二：取 10c10c 长的镁带，称出质量。剪成长 1010 的小 段，再根据所称镁带质量求得每1010 镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。取一只 10L10L 小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段 细玻管。在量筒里加入 2 23L6OI/L3L6OI/L 硫酸，然后十分仔细地向 筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20203030 的水是中性的。把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃 管的橡皮塞，使塞

7、子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水 经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空 隙。用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导 管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而 下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒 内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。镁条反应完后再静置 3 35 5 分钟，使量筒内的温度冷却到 室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平，读出量 筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实 际体积要比读数体积小约0.2L0.2L , ,所以量筒内实际的氢气体积 VH2=VH2=（体 积读数0.20L0.20L记录实验时室内温度和气压表的读数。计算根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物 质的量按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积