惠州市2020届高三第一次调研测试理科综合化学试题及参考答案

1、. 惠州市2020届高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 F:191、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题只有一项正确。7下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 咏石灰中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 咏煤炭中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液 D. 天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8、四氢大麻酚（

2、简称THC），是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是ATHC难溶于水 B1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应 CTHC遇FeCl3溶液能发生显色反应DTHC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应9下列有关实验方案或说法正确的是 图2图1图4图3A图1：用于实验室制取乙酸乙酯B图2：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 OHC图3：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D图4：a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H210某离子反应涉及到ClO、NH4+、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下

3、列说法不正确的是t0A该反应中ClO为氧化剂，N2为氧化产物B反应后溶液的pH减小C如图t0时反应达平衡状态D反应过程中每生成1 molN2，转移6mol电子11室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HDHBHAB滴定至P点时，溶液中：c(Na)+ c(H) = c(OH)+ c(HB) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A)c(B)DC B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D原子半径DABC 27、（

4、14分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为_。（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_ _。（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_。（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作的名称为_。（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_。（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入

5、稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_。（7）已知，298K时，KspCe(OH)3=5l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1，加碱调节pH到_时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。（8） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_。28. (14分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。请回答下列问题：(1) 仪器M的名称为_。(2) 装置中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是_。（3）装置中生成溴苯的化学方程式为_。（4）冷凝管的进水口为_(填“a”或“b”，下同；其作用是_

6、；（5）能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是_；（6）装置中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响_（7）装置III中的离子反应方程式为 。29（15 分）丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H1（1）一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。 0 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =_， C3H8 的平衡转化率为_。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。A气体密度保

7、持不变 Bc(C3H6)c(H2)/c(C3H8)保持不变C装置内总压器保持不变 DC3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等（2）总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示： 压强：p1 p2 ； H1 0 （填“”或“（1 分） （1 分） 高温（1 分） 0.0125MPa（2 分） 该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率（2 分）（3）-136.5 kJ/mol（2 分，没有写单位不扣分）34. （15分） Ar4s2（1 分） 10 （1 分） sp （1 分） 32 （2分） HF分子之间存在氢键 （2分）; BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键 （2 分） 平面三角形（1 分）； 8 （1