【市级联考】陕西省咸阳市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试题(解析版)

1、2019年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（）A. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤” 因为绿矾能电离出H +，所以“味酸”D. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关【答案】D【解析】【详解】A、煤液化并没减少C 原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，故A说法错误；B 、刚玉、红宝石主要成分是氧化铝

2、，玛瑙成分为二氧化硅、分子筛主要成分是硅酸盐，故B 说法错误；C、绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2 和SO42 ，没有 H 电离， “味酸”是因为Fe2 水解，使溶液显酸性，故C说法错误；D 、疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故D 说法正确。2.下列化学用语表述正确的是（）A. 原子结构示意图可以表示35Cl ，也可以表示37ClB. 次氯酸的电子式可表示为C. 和 互为同分异构体D. 16O 与 18O 互为同位素；、 互为同素异形体【答案】A【解析】【详解】A、 35Cl、 37Cl 的核电荷数核外电子总数17，二者原子结构示意图为，故 A 正确；B、次氯酸为

3、共价化合物，结构式为H O Cl，次氯酸正确的电子式为，故 B 错误；C、 和 都是甲烷，不属于同分异构体，故C错误；D、 16O 与 18O互为同位素，但、 都是水，属于化合物，因此不能互称同素异形体，故 D 错误。【点睛】判断“四同”一般需要从研究的对象入手，同素异形体研究的对象是单质，同位素研究的对象是原子，同系物、同分异构体研究对象是化合物。3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NAB. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NAC. 0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为0.2NAD. 用含有 0.1

4、mol FeCl 3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A、 NO2中存在2NO2N2O4，因此4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46g· mol1=0.1mol，故 A 错误；B、常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积>22.4L · mol 1，因此常温常压下，22.4LSO2中含有 SO2 分子物质的量小于1mol ，故 B 正确；C、 Cl2与 NaOH 发生反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O， Cl2既是氧化剂又是还原剂，因此该反应中0.1molCl 2参加反应，转移

5、电子物质的量为0.1mol，故 C 错误；D、氢氧化铁胶体为集合体，是由许多Fe（OH） 3构成，因此0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其中胶粒物质的量小于0.1mol，故 D 错误。【点睛】易错点为选项C，学生认为氯气作氧化剂，0.1mol 氯气转移电子物质的量为0.2mol，忽略了氯气也能发生歧化反应，如氯气与NaOH 反应， 则 0.1molCl 2与 NaOH 反应转移0.1mol 电子， 平时熟悉元素及其化合物的性质。4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、 NH 4+、 CO32 、 ClB. 能使淀粉碘化钾试

6、纸显蓝色的溶液：K+、 SO42 、 S2 、 ClC. 0.1mol?L 1 KOH 溶液中：S2 、 Na+、 SO32 、 NO3D. 常温下， 1.0 ×1012的溶液：Fe2+、 Mg 2+、 NO3 、 Cl【答案】C【解析】【详解】A、能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO32 ，故 A 不符合题意；B 、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性S2 离子，故B 不符合题意；C、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C 符合题意；D 、常温下， 1.0 ×1012的溶液显酸性，Fe2+、 H+、 NO3 发生氧化还原反应，不能

7、大量共存，故D不符合题意。5 .下列物质制备方法正确的是（）A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 将 Na2S溶液与AlCl 3溶液混合可制取Al 2S3D. 高温条件下，用H 2还原 MgO 可制取单质Mg【答案】A【解析】【详解】A、铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故A 正确；B、浓硫酸具有强氧化性，能够将HI 氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故 B 错误；C、 Na2S溶液与AlCl 3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和H2S

8、气体，所以不能用Na2S溶液与AlCl 3溶液混合制取Al 2S3，故C 错误；D、金属的活泼性不同，冶炼方法不同，Na、 Mg、 Al 等活泼金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，制备单质 Mg 应该用电解熔融MgCl 2的方法，故D 错误。6.下列离子方程式不正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H +NO3 3Fe3+2H2O+NOB. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32 +Ba（ OH） 2 BaCO3 +2OHC. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H 2OD. 氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH ClO +Cl +H2O【

9、答案】B【解析】【详解】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H 2O+NO ，故 A 不符合题意；B 、 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：CO32 +Ba2+ BaCO3，故B 符合题意；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH 2AlO 2 +H2O，故C 不符合题意；D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：Cl2+2OH ClO +Cl +H2O，故D 不符合题意.。7 .下述实验中不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A向盛有2 mL 0.1 mol?L 1 AgNO 3

10、溶液的试管中滴加0.1mol?L 1NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L 1Na2S溶液证明AgCl 能转化为溶解度更小的Ag2SB用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性C向 NaSiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、加入NaCl 溶液至不再有沉淀生成时，银离子可完全沉淀，再向其中滴加0.1mol?L 1Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl 能转化为溶解度更小的A

11、g 2S，故A 不符合题意；B 、 碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水呈碱性，故 B 不符合题意；C、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，根据强酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸强，故C 不符合题意；D 、 银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH 溶液中和作催化剂的稀硫酸，否则实验不成功，故D 符合题意。8 .下列物质分类正确的是（）A. 胶体：分散质颗粒直径1 100mm 的分散系B. 弱电解质：HClO、 NH3?H2O、 AgCl 、 NH4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水

12、玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1， 2二溴戊烷、碳酸钠【答案】C【解析】【详解】A、分散质颗粒直径在1nm 100nm 之间的分散系属于胶体，故A 错误；B、弱电解质为HClO 、 NH 3?H2O， AgCl 、 NH 4NO3属于强电解质，故B 错误；C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C 正确；D 、丙醇、丙酸、1 ， 2二溴戊烷属于有机物，碳酸钠属于无机物，故D 错误。9 .下列关于有机物的说法正确的是（）A. CH 2 CH COOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B

13、. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C. 分子式为C4H8O2的酯有3种D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A、 CH 2 CH COOH 含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故A错误；B 、石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故B 正确；C、根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯有2种（丙基有2种异构） 、乙酸乙酯有1 种、丙酸甲酯有 1 种，共 4 种，故 C 错误；D 、高分子化合物的相对分子质量为10000 以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物。淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，故D

14、 错误。【点睛】易错点是选项D，高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物，天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然高分子化合物，合成高分子化合物一般在单体名称前加上“聚”；易错点是油脂不是高分子化合物。10 .下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A. 1mol H 2O 在不同状态时的熵值：SH 2O（ s） < SH2O（ g） B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C. 2KClO 3（ s）2KCl （ s） +3CO2（ g） H> 0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H&

15、gt;0【答案】B【解析】【详解】A、 物质聚集状态不同熵值不同，气体S>液体S>固体S， 1mol H 2O 在不同状态时的熵值：SH2O（ s） < SH 2O（ g） ，故 A 说法正确；B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当 G H T S< 0时反应能自发进行， G> 0时反应不能自发进行。焓变小于零的反应为放热反应， H< 0，若 S< 0，高温下可以使 G> 0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应， H> 0，若 S> 0，高温下可以使 G< 0，反应可自发进行，故B 说法错误；C、 H> 0、

16、S>0，则在高温下 HT S<0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故 C 说法正确；D、常温下，反应C（s）+CO2（ g）2CO（g）反应不能自发进行，则 H T S>0，因为 S>0的反应，则 H > 0 ，故D 说法正确。11. 下列说法正确的是（）A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B. H2O 汽化成水蒸气或者分解为H2和 O2，都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近【答案】A【解析】【详解】A、分子晶体中分子间作用力越大，

17、沸点越高，所以C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故A 正确；B 、 H2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故B 错误；C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合物，故C 错误；D 、 水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故 D 错误。12.W、 X、 Y、 Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）A. 原子半径：Z> Y> XB. 元素非金属性：Z> Y> XC. 最高价氧化物对应水化

18、物的酸性：Z> Y> WD. WH4与 Z元素的单质在光照时发生置换反应【答案】C【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W 为 C， X 为 O， Y 为 S， Z 为 Cl；【详解】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W 为 C， X 为 O， Y 为 S， Z 为 Cl；A、 Y、 Z、 X 的原子半径依次减小，即Y> Z> X，故A 错误；B 、非金属性X> Y、 Z> Y，且 O 原子半径小，则非金属性X、 Z、 Y 依次降低，即X> Z> Y，故B 错误；C、非金属性Z> Y> W，则Z、 Y、 W 的最高

19、价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C 正确；D、 CH4与 Z 元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl ， 不属于置换反应，故 D 错误。【点睛】易错点是选项D，学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是单质化合物单质化合物，CH4与 Cl2反应生成卤代烃和HCl，没有单质的生成，从而推出CH4和 Cl2发生取代反应，而不是置换反应。13.某离子反应中涉及H2O、 ClO 、 NH4+、 H+、 N2、 Cl 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（）B. 消耗 1 mol 还原剂，转移6 mo

20、l 电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D. 反应后溶液的酸性明显增强试题分析：由题意知，反应离子方程式2NH4+3ClO =3Cl +N2+2H+3H2O、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中N2浓度增大，即N2为生成物，NH 4+为还原剂，故A 错误；B、由题意知每消耗1mol NH4+生成 0.5mol N2，转移电子3mol，故B 错误；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2； D、反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故D 正确。考点：氧化还原反应的计算14.某固体混合物中可能含有K+、 Na+、 Cl 、 CO32 、 SO42 等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液

21、进行如下实验：下列推断正确的是()A. 该混合物一定是K2CO3和 NaClB. 该混合物可能是Na2CO3和 KClC. 该混合物可能是Na2SO4和 Na2CO3D. 该混合物一定是K2SO4和 NaCl【解析】【分析】溶液中加入过量Ba(NO3)2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，但白色沉淀加入过量盐酸，沉淀溶解，因此该白色沉淀为BaCO3，说明原溶液中一定含有CO32 ，一定不含有SO42 ，滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明原溶液中一定含有 Cl ，焰色反应为黄色，溶液中含有Na 元素，则原溶液

22、中一定含有Na ，原溶液中可能含有K 。【详解】溶液中加入过量Ba(NO 3)2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，但白色沉淀加入过量盐酸，沉淀溶解，因此该白色沉淀为BaCO3，说明原溶液中一定含有 CO32 ，一定不含有SO42 ，滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，该沉淀为AgCl ，说明原溶液中一定含有Cl ，焰色反应为黄色，溶液中含有Na元素，则原溶液中一定含有Na ，原溶液中可能含有 K 。Na+、 Cl 、 CO32 ，不含SO42 ，则一定不含Na2SO4，不能确定是否含K+，则该混合物可能是K2CO3和 NaCl

23、，也可能为Na2CO3和 KCl ，故选项B 正确。15.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是(A. M 室发生的电极反应式：2H2O 4e O2 +4H+B. a、 c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C. N 室中：a%< b%D. 每生成 1mol H 3BO3，则有1mol Na+进入N 室【解析】【分析】该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应式为2H 2O 4e =O2 4H ， 产品室得到产品，因此a膜为阳离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为2H2O 2e =H 22OH ， c膜为阳离子交

24、换膜；【详解】该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应式为2H2O4e =O24H ，产品室得到产品，因此a膜为阳离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为2H2O 2e =H22OH ， c膜为阳离子交换膜；A、 M 室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和 H+，电极反应式为2H 2O 4e O 2 +4H+，故 A 说法正确；B、原料室中的B(OH)4 通过 b 膜进入产品室，M 室中氢离子通过a膜进入产品室，原料室中的Na+通过c膜进入 N 室，则a、 c为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜，故B 说法错误；C、 N 室中石墨为阴极

25、，电解时阴极上水得电子生成H2和 OH ，原料室中的钠离子通过c膜进入N 室，溶液中c( NaOH )增大，所以N 室： a%< b%，故C 说法正确；D、 理论上每生成1molH 3BO3， 则 M 室中就有1mol 氢离子通过a膜进入产品室即转移1mole ， 原料室中的1molNa +通过c膜进入N 室，故 D 说法正确。16.已知可逆反应X（ g） +2Y（ g） ?Z（ g） H< 0，一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4mol Y 和一定量的X 后， X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（）A. 达到平衡时，X、 Y、 Z 物质的量之比为1：

26、2：1B. a点正反应速率大于逆反应速率C. 反应达平衡时，降低温度可以实现c到 d的转化D. 该条件下，反应达平衡时，X 平衡转化率为25%【答案】B【解析】【详解】 A、 分析图象和题给信息可知，起始加入X的物质的量为1mol/L×2L 2mol， 起始加入2molX、 4molY，达到平衡时X的浓度为0.25mol/L ， 物质的量为0.25mol/L ×2L 0.5mol， 消耗 X 物质的量2 0.5mol 1.5mol，结合化学方程式计算得到消耗Y 物质的量为3mol，生成Z 物质的量为1.5mol，则达到平衡时，X、 Y、 Z物质的量之比0.5： （ 4mol

27、 3mol） ： 1.5mol 1： 2： 3，故A错误；B 、由图象可知，a 点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，故B 正确；C、该反应的 H< 0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X 的浓度减小，不能实现c到 d的转化，故C 错误；D 、利用三段式计算：X（ g） +2Y（ g） ? Z（ g）起始浓度（mol/L )120转化浓度（mol/L )0.751.50.75平衡浓度（mol/L )0.250.50.75X 平衡转化率为75%，故D 错误。二、解析题（共5小题，满分52分）17.短周期元素W、 X、 Y、 Z、 M 的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中

28、子数为0， X原子的最外层电子数是次外层的2 倍， Z 与 M 同主族，Z2 的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：（ 1 ） M 在元素周期表中的位置。2）化合物p 由 W、 X、 Y、 M 四种元素组成。已知：向p 溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH 溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为。（ 3）由X、 Z、 M 三种元素可组成物质q， q 的分子结构类似于CO2，则q的结构式为。（ 4） （ XY） 2的化学性质与Cl2相似。常温下，（ XY） 2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。（ 5）常温下，1mol Z3能与Y 的最简

29、单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z 2，该反应的化学方程式为【答案】（1）. 第三周期第A 族 （2）. NH 4SCN（3）. O C S （4）. （ CN） 2+2OH CN +CNO（ +H2O 。（5）. 2NH 3+4O3 NH4NO3+4O2+H2O 。【解析】【分析】元素 W的一种核素的中子数为0，则W 为 H， X 原子的最外层电子数是次外层的2倍，推出X 为 C， Z ） 步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性 （填 酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。的电子层结构与氖原子相同，推出

30、Z 为 O， Y 为 N， Z与 M 同主族，则M 为 S；【详解】元素W 的一种核素的中子数为0，则W 为 H ， X 原子的最外层电子数是次外层的2 倍，推出X 为（ ， Z2 的电子层结构与氖原子相同，推出Z为 O， Y 为 N， Z 与 M 同主族，则M 为 S；由上述分析可知，W 为 H 、 X 为 C、 Y 为 N 、 Z 为 O、 M 为 S，（ 1 ） M 为 S， M 在元素周期表中的位置第三周期第 A 族；（ 2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN 离子，向p溶液中加入NaOH 溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则p

31、的化学式为NH4SCN；（ 3） q中 C、 N、 O 三种元素的原子数目之比为1： 1： 1， q的分子结构类似于CO2，所以q的结构式为：O C S；（ 4）（ CN） 2的性质与Cl2相似， （ CN） 2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为（ CN） 2+2OH CN +CNO +H 2O；（ 5）常温下，1mol O3能与 N 的最简单氢化物（NH3）反应，生成一种常见的盐和1molO 2，该反应的化学方程式为2NH 3+4O3 NH 4NO 3+4O 2+H2O。18.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化

32、钙带有8 个结晶水，在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350时会迅速分解生成CaO 和 O2以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答CaCO3滤液白色结晶（ 2）步骤中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。（ 3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。（ 4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理。（ 5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g 样品，在温度高于350时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水

33、的体积为VmL ，则产品中过氧化钙的质量分数为 （列出表达式即可）。【 答 案 】(1). 酸(2). 除 去 溶 液 中 的 二 氧 化 碳(3).CaCl2+H2O2+2NH 3?H2O+6H 2O CaO2?8H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH 3?H2O+H 2O2 CaO2+2NH4Cl+2H 2O（4）. 温度过高时过氧化氢分解（5）. 除去过氧化钙晶体表面的水分。（6）. 2CaO 2+2H 2O 2Ca（ OH ）2+O2（7）. 9V/1400a 10× 0%【解析】 【详解】 （ 1）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，生成

34、氯化钙，且溶解二氧化碳达到了饱和程度，故此时溶液呈酸性。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；（ 2）反应是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH 3?H2O+6H 2O CaO2?8H2O +2NH4Cl 或 CaCl2+2NH 3?H2O+H2O2 CaO2+2NH 4Cl+2H 2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是过氧化氢热易分解；（ 3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是除去过氧化钙晶体表面4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂

35、，用化学方程式表示其作用原理为2CaO2+2H2O 2Ca（ OH） 2+O2；5）过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，2CaO2 2CaO+O2，若所取产品质量为mg，测得生成气体的体积为 VmL （已换算成标准状况），氧气物质的量，则得到过氧化钙物质的量为mol，过氧化钙的质量分数为100%×100%。19.已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g?L 1请回答下列问题：（ 1 ）气体 Y 的电子式为。（ 2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为。（ 3）另取固体X 试样和Na2SO3混合，加适量

36、蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为（不考虑空气的影响）。（ 4） Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是。（ 5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y基本工艺是将气体 Y 通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与 a 相连的电极反应式为。【答案】（1）.（2）. 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（3）. 2S2 +SO32 +6H+ 3S +3H2O（4）. 取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏

37、水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4（5）. Fe2+ e Fe3+ 。【解析】【详解】 （ 1） 气体 Y 是一种纯净物，标准状况下密度为1.518g· L 1， 则 Y 的摩尔质量为1.518g· L 1× 22.4L ·mol 1=34g·mol 1，根据元素守恒，推出Y 为 H2S，电子式为；（ 2）由以上分析可知，气体Y 为 H2S，以及生成气体Y 的条件，推出固体X 中含有S2 ，即固体X 中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaS

38、O4，则固体X 中含有Na2SO4， Na2SO3受热分解生成Na2S和 Na2SO4，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；S 单质生成，反应3）固体 X 试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，即有2S +SO3 +6H 3S +3H2O；（ 4） Na 2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是：取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4，亚硫酸钠变质；（ 5） 将气体 Y 通入FeCl 3，

39、发生氧化还原反应吸收二氧化硫，装置图中放出氢气的一端为阴极，b为电源负极，a为电源正极，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用，说明亚铁离子在阳极失电子生成了铁离子，电极反应为：Fe2+ e Fe3+。20.某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：探究SO2和 Fe（ NO3） 3溶液的反应该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（ NO3） 3溶液的pH 1。1 ）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是（ 2）装置B 中产生了白色沉淀，说明SO2 具有 性。（ 3）分析B 中产生白色沉淀的原因：观点 1 ： SO2

40、 与 Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与 NO3 反应；观点3： 。按观点1 ，装置 B 中反应的离子方程式为，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是。按观点2，只需将装置B 中的Fe（ NO3） 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是（填序号）。a.0.1mol/L 稀硝酸b.1.5mol/L Fe （ NO3） 2c.3.0mol/L NaNO 3溶液和 0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液 d.6.0mol/L NaNO 3溶液和 0.2mol/L 盐酸等体积混合的溶液探究H 2SO3的酸性强于HClO 。该小组用图所示装置

41、达成实验目的。（ 4）装置的连接顺序为：纯净SO2 （选填字母）， F 中反应的离子方程式为。（ 5）可证明H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象是。【答案】（1）. 打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2）. 还原 性。（3）. SO2与Fe3+、NO3（H+）都反应（4）. SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO4+2F2e+4H+（5）. 取少量 B 中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点 1 正确（6）.d （7）. CEDF （8）. Ca2+2ClO +CO2+H2O CaCO3 +2HClO（9）. D

42、中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀。【解析】【详解】I （ 1）因为空气中氧气也具有氧化性，对实验造成干扰，为防止空气干扰，用氮气将空气排出，所以为排尽空气，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的N 2， 关闭弹簧夹；（ 2） SO2和 BaCl2溶液不反应，装置B 中有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，该反应中S元素化合价由+4 价变为 +6 价，则二氧化硫体现还原性；（ 3）观点3： SO2与 Fe3+及酸性条件下与NO3 也反应；按观点1 ， SO2与 Fe3+反应生成BaSO4和 Fe2+， 离子方程式为SO2+2Fe3+Ba2+2H2O BaSO4 +2F

43、2e+4H+，要检验Fe2+可以用铁氰化钾溶液检验，其操作及现象为取少量B 中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点1 正确；按观点2，只需将装置B 中的Fe（NO3）3溶液替换为c（H+）0.1mol/L 、c（NO3） 3.0mol/L 的溶液即可，a、 0.1mol/L 稀硝酸中c（ NO3 ）不符合，故a错误；b、 1.5mol/L Fe（ NO3） 2中 c（ H+）不符合，故b 错误；c、 3.0mol/L NaNO 3溶液和 0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液中c（ NO3 ）不符合，故错c误；d、 6.0mol/L NaN

44、O3溶液和0.2mol/L 盐酸等体积混合的溶液中c（H+）、c（NO3）都符合，故d正确； （ 4）探究H2 SO3的酸性强于HClO，可以用强酸制取弱酸的方法检验，因为亚硫酸具有还原性、HClOC 装置制取二氧化碳、D 装置检验二氧化硫、E 装置吸收二氧化硫、F 装置制取HClO，CEDF， F 中离子方程式为Ca2+2ClO +CO2+H2O CaCO3 +2HClO ；5） D 中品红不褪色，就说明气体中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反应生成白所以可证明H 2SO3的酸性强于HClO 的实验现象是D 中品红溶液不褪色，F中出现白色沉首先弄清楚实验目的，探究H 2SO

45、3的酸性强于HClO ，因为H2SO3具有HClO 具有氧化性，两者不能通过直接混合判断，可以间接，利用H 2SO3的酸性强于H 2CO3， H 2CO3HClO ，然后分析即可。21.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（ AlN ） ； 通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，1）已知：2Al 2O3（ s）4Al （g）+3O2（ g） H1+3 351kJ?mol 112C（ s）+O2（ g） 2CO（g）H2 221kJ?mol12Al （ g） +N 2（ g）2AlN （ s）H 3318kJ?molAl 2O3合成氮化铝的总热化学方程式为。2）在常压，Ru/TiO

46、 2催化下，CO2和 H2混合气体（体积比1： 4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2CH4和 CO 的选择性随温度的变化情况分别如图1 和图 2 所示（选择性：转化的CO2中生成CH4CO 的百分比）。CO2（ g） +4H 2（ g） ?CH4（ g） +2H2O（ g）H1CO2（ g） +H2（ g） ?CO（ g） +H2O（ g）H2（填序号）。A H 1 小于零B 温度可影响产物的选择性C CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少D 其他条件不变将CO2和 H2的初始体积比改变为1： 3，可提高CO2的平衡转化率 350时， 反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL

47、 则该温度下反应的平衡常数为a、 V 表示） 。 350时，CH4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400时，0 t1 时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。3） CO2和 H2在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） ?CH3OH（g）+H2O（g），平衡常数K在容积为 2L 的密闭容器中，充入2 mol CO 2和 6 mol H 2，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 La mol CO2、 b mol H2、 c mol CH3OH、 d mol H2O（ g） ，要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d 的取值范围为。4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为+ H 2×