2018年高考全国卷Ⅲ理综试题解析精编版解析版

1、绝密启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学部分 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 可能用到的相对原子质量：一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极

2、的阴极保护法 A 【答案】【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。 A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量详解：的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶A错误。液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路， B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，B正确。会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， C油性

3、漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆C正确。 可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正D正确。极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法， 点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，D 中的牺牲阳极的阴极保护法，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项实际指的是形成原电池的保护方法。 2. 下列叙述正确的是 A. 24 g 27

4、 g铝中，含有相同的质子数镁与 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol1 mol21 重水与水中，中子数比为D. 1 mol1 mol乙烯中，化学键数相同乙烷和 B 【答案】【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。 A1Mg121Al1324g27g铝各自的物质的量都是个质子，详解：个质子。个镁和个原子中有原子中有1mol24g12mol，27g13molA错误。镁含有的质子数为铝含有的质子的物质的量为 ，选项，所以 molOmolBXgO，）的物质的量为）的物质的量为设氧气和臭氧的质量都是，臭氧（，则氧气（

5、32 mol3=××2=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样所以两者含有和的氧原子分别为 8B正确。个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项多的，而每个氧原子都含有 811011molC个中子，重水为个中子，所以，其中含有个重水分子含有个中子，含有 10mol188中子。水为没有中子，含有个中子，所以个中个水分子含有，其中重水含有1mol8mol10:8=5:4C错误。中子。两者的中子数之比为子， 水含有，选项DCH6CH1CC1mol7molCH）分个乙烷有键，所以键和乙烷（共价键。乙烯（）分子中有个42264CH1CC1mol6molD错误。

6、子中有共价键，选项个，所以 键和个乙烯有点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 .科学来源:.C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 C 【答案】【解析】分析：本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。 AA正确。苯乙烯中有苯环，

7、液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项详解： BB正确。 苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项CHClC错误。苯乙烯与 应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项DD正确。 乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，点睛：本题需要注意的是选项会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生 加成以后再进行取代。 4. 下列实验

8、操作不当的是 A. HCuSO溶液以加快反应速率时，加几滴用稀硫酸和锌粒制取 42B. HClNaHCO溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂溶液滴定用标准 3+C. Na用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 B 【答案】 +CNaC正，选项用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有确。 D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确。 选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，点睛：本题选

9、项pH=810pH=3.14.4）和甲基橙（变色范围为高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为。本题中因为pH5.6，所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其）约为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。 +LiO5. -在多孔碳材料电极处生成一种可充电锂与空气电池如图所示。当电池放电时，2LiO（x=01）。下列说法正确的是 或x2-2 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子

10、由多孔碳材料电极流向锂电极 +Li 向多孔碳材料区迁移C. 充电时，电解质溶液中 1O=2Li+OLi）（D. 充电时，电池总反应为x22-2D 【答案】【解析】分析：本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池& 的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。 详解：+LiLiOA向多孔碳电极移动，因为阳离子，与在多孔碳电极处反应，说明电池内题目叙述为：放电时，2 A 移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项错误。BB 错误。因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），选项+LiC向多孔碳电极移动，充电时向锂

11、电极移动，充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，C 错误。选项+OODLiLi电池的负极反应应该是单与，根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是得电子转化为2-X22 +)O Li2Li + (1LiLiO，充电的反应与放电的反应相反，所以质失电子转化为，所以总反应为：2-X22 )OD 2Li + (1OLi 正确。为，选项22-X 2点睛：本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充

12、电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。 -1 -1-6. 0.100 mol· ClLAgNO50.0 mL 0.0500 mol·L用下列有关描述错误的是 滴定溶液的滴定曲线如图所示。3 -10A. 10K(AgCl)的数量级为根据曲线数据计算可知sp-+)B. ·c(Ag)=K(AgCl) c(Cl曲线上各点的溶液满足关系式sp-1-C. 0.0400 mol·Lc Cla 相同实验条件下，若改为移到，反应终点-1-D. 0.0500 mol·c BrbL相同实验条件下，若改为向 ，反应终点方向移动C 【答案】【解析】分析：本题应该从

13、题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。 -A50mL50mL 0.05mol/LCl50mL 0.1mol/LAgNO的选取横坐标为溶液中，的点，此时向加入了详解：的3+1:10.025mol/LAg沉淀，同时不要忘记溶液，所以计算出此时溶液中过量的（按照银离子和氯离子浓度为-8-(AgCl)1×K102mol/LCl约为，所以溶液体积变为原来（实际稍小）约为倍），由图示得到此时SP-8-10-10A=2.5×10100.025×10正确。 ，选项，所以其数量级为BK(AgC

14、l)极小，所以向溶液滴加硝酸由于银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以SP +-)Kc(Cl(AgCl)Bc(Ag)·正确。 ，选项SPC50mL 应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点 -0.8Cl50mL 0.04mol/LCl0.05mol/L倍，所溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的的溶液改为的0.8=20mLa0.8c25mL25×变为，而倍，因此应该由点以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的点的15mLC错误。 ，选项对应的是DK(AgCl)K(AgBr)50mL 0.05mol/L将，卤化银从氟

15、化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以应该大于SPSP-BrCl50mL 0.05mol/L溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子溶液改为的的1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴和氯离子或溴离子都是Dab 点。选项点变为正确。离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰 好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。7. W、X、Y、

16、ZXZYZW与浓盐酸反应，有黄绿均为短周期元素且原子序数依次增大，元素同族。盐和YZW的溶液。下列说法正确的是色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 A. WXYZ 原子半径大小为B. XZ的 的氢化物水溶液酸性强于来源:ZXXKC. YWZW均含有非极性共价键 与222D. WX的相同的单质状态与 标准状况下D 【答案】 BHClHFX（FZ（ClB错误。 是强酸，）的氢化物水溶液的酸性弱于是弱酸，所以）的。选项CClOClClOC错误。之间的极性共价键，选项，分子中只存在和 的中心原子是2DWOOXFD正确。的单质或 均为气态，的单质也是气态。选项标准状况下，223点睛：本题相对比较简

17、单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。断即可。要注意选项 、 非选择题二（一）必考题 ?1）M=248 g·mol·5HO，Na8. SO可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：硫代硫酸钠晶体（ 2223?10?510O10)=4.1×，Ksp(BaS（1Ksp(BaSO)=1.1×。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下）已知：342列试剂设计实验方案进行检验： HSO、BaClNaCOHO溶液 试剂：稀盐酸、稀溶液、溶液、2222243实验步骤 取少量样品，加入除氧蒸馏水

18、_静置，:学。科。来源现象 固体完全溶解得无色澄清溶液_ ，有刺激性气体产生 _ （2KCrO标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：）利用 7221.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_溶液配制：称取中溶解，完全100 mL。 _溶解后，全部转移至中，加蒸馏水至的?1KCrO20.00 mL0.00950 mol·LKI ，发生反应：滴定：取，硫酸酸化后加入过量标准溶液的7222?+3+7H+2Cr+14HOOCr3I+6I。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： 22722?2?+2IOOS+2SI。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当

19、溶液_，即为终点。平行滴定 63224324.80 mL%1位小数）。（保留次，样品溶液的平均用量为 ，则样品纯度为_(1). (2). (3). BaCl 溶液加入过量稀盐酸（吸）取上层清液，滴入【答案】出现乳黄色浑浊2(4). (5). (6). (7). (8). (9). 95.0 蓝色褪去烧杯产生白色沉淀容量瓶刻度【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。 1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根详解：（离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为

20、先将样品溶解，加入稀盐酸酸化2-+S+HO = SOSO + 2H），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存（反应为2322在硫酸根离子。所以答案为：加入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。学#科 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，2-2-CrO3I6SO，则配制滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如

21、下关系式：37222 c=100mL，含有的硫代硫酸钠为的样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 0.004597mol ，所以样品纯度为2014年的天点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。 9. KIO是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： 3（1）KIO。 _的化学名称是3（2“KClO”KIO工艺流程如下图所示：氧化法 ）利用制备33 “”KH(IO”。“”Cl、ClKCl。“)中的溶质主要是滤液采用的方法是酸化反应所得产物有_逐和2223。“pH”。 _中发生

22、反应的化学方程式为_调（3）KIO“”制备，装置如图所示。电解法也可采用 3。 _写出电解时阴极的电极反应式。 _，其迁移方向是电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_“”“KClO”的主要不足之处有_（写出一点）电解法。相比， 氧化法与3 (1). (2). (3). KCl (4). KH(IO)+KOH2KIO+HO或钾加热案【答】酸碘 2332+K (6). O+2e(5). O+HKIO） +KOHHIO 2H 2OH+H (7). ab (8). 产生到（ 23223Cl 易污染环境2等 【解析】分析：本题考查的是化学工业以及电化学的相关知识。应该从题目的化工流程入手，判断每步流

23、程操作的目的，就可以顺利解决问题。 1KClOKIO为碘酸钾。）可以推测）根据氯酸钾（ 详解：（33（2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。”KH(IO)“Cl时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时应该第一步反应得到的产品中氯气在逐223KCl。“pH”KH(IO)KIO，所以方程式为：的主要目的是将在滤渣中，所以滤液中主要为调转化为323KH(IO)+KOH=2KIO+HO。 2233- 。 + H = 2OH（3）2HO + 2e反应为阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，由图示，22电解时，溶液中的阳离子应该向阴

24、极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即ab。 到由KClO氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生污染环境的氯气。 33I + 6KOH = KIO + 5KI + 3HO，钾反应：点睛：题目的电解过程，可以理解为：阳极区的单质碘和氢氧化232 生成的碘离子在阳极失电子再转化为单质碘，单质碘再与氢氧化钾反应，以上反应反复循环最终将所有的碘都转化为碘酸钾。阴极区得到的氢氧化钾可以循环使用。 10. SiHCl）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：三氯氢硅（ 3（1）SiHCl(HSiO)O等，写出该反应的化学方在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成23。

25、 _程式（2）SiHCl在催化剂作用下发生反应： 3?1H (g) Cl(g)+ SiCl=48 kJ·molSiH(g)2SiHCl 12243?1=?30 kJ·mol H Cl3SiH(g)(g) (g)+2SiHClSiH 24322?1。 4SiHCl(g)H=SiH(g)+ 3SiCl(g) kJ·mol则反应_的 344 （323 K(g)+SiClSiHCl(g)3343 2SiHCl(g)对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，）在和 3224KSiHCl 时的转化率随时间变化的结果如图所示。3 343 K=%K=2位小数）。平衡常数（保留

26、时反应的平衡转化率 _343 K343 KSiHCl转化率，可采取的措施是_下：要提高在；要缩短反应达到平衡的时间，可采取3、。 _的措施有_?=“”“”“”a、b。反应速率（填等于大于比较或小于处反应速率大小：）_ba逆正 ?，kk、x=a处分别为正为物质的量分数，计算、逆向反应速率常数，逆正 =1位小数）。 _（保留(1). 2SiHCl+3HO(HSiO)O+6HCl (2). 114 (3). 22 (4). 0.02 (5). 及时【答案】 223 (6). (7). (8). (9). 1.3 大于改进催化剂提高反应物压强（浓度）移去产物 （3）a343K的反应。从图中读代表由图示

27、，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线 22%1mol/L，得到：。设初始加入的三氯氢硅的浓度为出，平衡以后反应转化率为 2SiHCl SiHCl + SiCl 423 2 1 0 0 起始： 0.22 0.11 0.11 22%） （转化率为反应： 0.78 0.11 0.11 平衡：22=0.02。 0.78K=0.11÷所以平衡常数温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。、加入更高缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）效的催化剂（改进催化剂）。 a、baVV。而即点

28、的温度更高，所以速率更快，两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，ba ，当反应达平衡时根据题目表述得到 ，所以，实际就是平衡常数 0.02。aK20%，所以计算出：点时，转化率为值，所以 SiHCl + SiCl 2SiHCl 3 224 1 0 0 起始： 0.2 0.1 0.1 20%） （转化率为反应： 0.8 0.1 0.1 平衡：KXZX。学。科。来源 =0.1=0.8；=；所以所以 点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目希望学生能理解化学反应的平衡常数应该等于正逆b点数据进行计算反应的速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温度相关，所以不能利用或判断。

29、 （二）选考题 11. 3： 物质结构与性质选修化学锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： 来源:_。Zn （1）原子核外电子排布式为_（Zn）（2ZnCuCu)(（填和）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由组成。第一电离能11_。 )。原因是“大于”或“小于”_；)ZnF872 3）ZnF（不溶于有机溶剂而，其化学键类型是具有较高的熔点（22_。 ZnI、ZnBr、ZnCl能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是222（4ZnCOZnCO）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（33_。C ，原子的杂化形式为中，阴离子空间构型为_Zn（5。

30、六棱柱底边边长为）金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为3_cmg·，N cmca cmZn 。，高为，阿伏加德罗常数的值为（列出计算式）的密度为A 102(1). Ar3d4s (2). (3). Zn (4). 离子核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子大于【答案】 (5). ZnFZnCl、ZnBr、ZnI (6). 平面三角形为离子化合物，键的化学键以共价键为主、极性较小2222 2(9). （A (7). sp (8). 六方最密堆积型）3【解析】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说， 题目都是一个一个小题独立出现的

31、，只要按照顺序进行判断计算就可以了。 1021）Zn30Ar3d4s。 元素，所以核外电子排布式为是第详解：（2）ZnCuZn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全的第一电离能，原因是，的第一电离能应该高于 ZnCu的最外层是一个满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到最外层上是一对电子，而Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。学.科 电子，（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。 2-（422)/2=3COC3+(

32、43×的价电子对为其中心原子）碳酸锌中的阴离子为，根据价层电子对互斥理论，32spC 为对，所以空间构型为正三角形，中心杂化。5（）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的 +3=66+2×12×个，所原子是个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为6×6a cmacmg65/N以该结构的质量为个边长为，底面的面积为的。该六棱柱的底面为正六边形，边长为A 2c cm 6×cm，所以体积，高为正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为 -33。 g·6

33、× cmcm。所以密度为：为点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。 12. 5 ：有机化学基础选修化学EHCr-NiY，近来有报道，碘代化合物在与化合物催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物其合成路线如下： 已知： 回答下列问题：_ A。（1）的化学名称是_。C 2）BB

34、（的化学方程式为为单氯代烃，由生成_。、GH （3AB、的反应类型分别是生成）由生成_。 4）D（的结构简式为_。 5）Y（中含氧官能团的名称为_。 FCr-Ni（6）E催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为在与（7）XDX的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其互为同分异构体，且具有完全相同官能团。与_。X 3323的结构简式峰面积之比为种符合上述条件的。写出 (2). (3). (1). 取代反应【答案】丙炔 (7).、 (4). (5). (6). 酯基羟基加成反应 、(8). 、 ABBClCND；的结构，第一步进行取代得到取代为，再将，水解后酯化得到【解析】分析：根据中的 F的

35、结构，进而就可以推断出结果。 根据题目反应得到 ；BBNaCNBAClH反与详解：，所以到的反应是在光照下的取代，为应该取代饱和碳上的 ；CCNCCBCCl酸性水解应该得到应，根据的分子式确定，所以到取代为是将为 ，DHIDDE。，与乙醇酯化得到加成得到，所以为与FHFF一定为中一定要有醛基，在根据中有苯环，所以的结构得到根据题目的已知反应，要求 ；GGCHOG，；FCH与氢气加成发生题目已知反应，得到与为3 Y。H；HE发生偶联反应得到与得到A1）（ 的名称为丙炔。 C，2）B（，所以方程式为：为为 。 （3ABGH的反应是加成反应。生成的反应是取代反应， ）有上述分析生成 。 4）D（为

36、Y。）（5中含氧官能团为羟基和酯基YFE）HYH（6中的苯环直接与羟和就是将苯直接与醛基相连，发生偶联反应可以得到，将换为所以将 。 基相连的碳连接即可，所以产物为 D）（7为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比3:3:2CH，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所为，得到分子一定有两个甲基，另外一个是2 6种： 以分子有33的倍点睛：本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，个或22CH的结构，个或这样可以加快构造有机物的数的氢原子很有可能是甲基。的倍数可以假设是不是几个2速度。 物理部分 一、选择题： ：。X1. 1934-X产

37、生了第一个人工放射性核素，粒子轰击铝核年，约里奥居里夫妇用 的原子序数和质量数分别为 31 30 C. 1630 D. 1728 A. 15 B. 15和和和和B 【答案】 本题考查核反应方程遵循的规律及其相关的知识点。【解析】试题分析4+27-1=30X2+13=15，根，质量数为 根据核反应遵循的质量数守恒和电荷数守恒可知，的电荷数为解析 BX1530 ，质量数为正确。，选项据原子核的电荷数等于原子序数，可知的原子序数为核反应2013年高考重庆试题类似，都是给出核反应方程，要求利用2014年高考上海试题和点睛 此题与 同时遵循的质量数守恒和电荷数守恒解答。Q”“P162. 倍；另一地球卫星

38、天琴计划为了探测引力波，预计发射地球卫星，其轨道半径约为地球半径的Q4P 的轨道半径约为地球半径的倍。的周期之比约为与 B. 4:1 C. 8:1 D. 16:1 A. 2:1 C 【答案】 本题考查卫星的运动、开普勒定律及其相关的知识点。【解析】试题分析RR=4Q=16PRRR，的轨道半径为，地球卫星解析 设地球半径为，根据题述，地球卫星的轨道半径为QP C=641TPQ=8T= ，选项的周期之比为正确。与根据开普勒定律，所以QP点睛 此题难度不大，解答此题常见错误是：把题述的卫星轨道半径误认为是卫星距离地面的高度，陷入 误区。3. Q；若该电阻接到正弦交变电源上，在一个一电阻接到方波交流电

39、源上，在一个周期内产生的热量为方QuTQ: Q等于。该电阻上电压的峰值为，如图所示。则，周期为 周期内产生的热量为0正方正 A. B. C. 1:2 D. 2:1D 【答案】 本题考查交变电流的图线、正弦交变电流的有效值、焦耳定律及其相关的知识点。 【解析】试题分析 u ，根据题述，正弦交变电流的电压有效值为解析 ，而方波交流电的有效值为0 2TT=Q=IRT内产生的热量与电压有效值的二次方成正比，可知在一个周期根据焦耳定律和欧姆定律， 22= uQQ=21，选项D正确。（） 0正方 此题将正弦交变电流和方波 点睛交变电流、有效值、焦耳定律有机融合。解答此题常见错误是：一是把TB；三是内产生的

40、热量与电压有效值，导致错选方波交变电流视为正弦交变电流；二是认为在一个周期C 。比值颠倒，导致错选 v4. 和在一斜面顶端，将甲乙两个小球分别以的速度沿同一方向水平抛出，两球都落在该斜面上。甲球落至斜面时的速率是乙球落至斜面时速率的 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8倍 倍倍倍A 【答案】 本题考查平抛运动规律、机械能守恒定律及其相关的知识点。【解析】试题分析 2y=gtx=vtvv，设斜面，由平抛运动规律，设甲球落至斜面时的速率为，乙落至斜面时的速率为， 解析21 22=mvmv+mgyytan=/x，联立解，由几何关系，小球由抛出到落至斜面，由机械能守恒定律，倾角为1 =·v

41、v·v=v/2，所以甲，即落至斜面时的速率与抛出时的速率成正比。同理可得，得：212A正确。球落至斜面时的速率是乙球落至斜面时的速率的 倍，选项.科学.来源: 此题将平抛运动、斜面模型、机械能守恒定律有机融合，综合性强。点睛对于小球在斜面上的平抛运动，一般利用平抛运动规律和几何关系列方程解答。 5. x随甲乙两车在同一平直公路上同向运动，甲做匀加速直线运动，乙做匀速直线运动。甲乙两车的位置t的变化如图所示。下列说法正确的是时间 t时刻两车速度相等在 A. 10t时间内，两车走过的路程相等从 到B. 1tt时间内，两车走过的路程相等 到C. 从21tt时间内的某时刻，两车速度相等D.

42、从 到21 CD 【答案】 点睛 此题以位移图像给出解题信息，考查对位移图像的理解。 6. vt随时间地下矿井中的矿石装在矿车中，用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小分别描述两次不同的提升过程，它们变速阶段加速度的大小都相同；的变化关系如图所示，其中图线 次提升过程，次和第两次提升的高度相同，提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第 4:5 矿车上升所用的时间之比为A. 2:1 电机的最大牵引力之比为B. 2:1 电机输出的最大功率之比为C. 4:5 电机所做的功之比为D. AC 【答案】 本题考查速度图像，牛顿运动定律、功和功率及其相关的知识点。【解析】试题分析 &#

43、215;××vt=2t，根据速度图象的面积等于位移（此题中为提升的高度）可知，解析 设第次所用时间为 00 ×vt=5t/22t5tt+3t2/2=45A正确；（，所以第）次和第次提升过程所用时间之比为，解得：选项 0000/0F-mg=ma，可得提升的最大由于两次提升变速阶段的加速度大小相同，在匀加速阶段，由牛顿第二定律，P=Fv11B21，电机输出的最大功率之比等于最大速度之比，为，选项错误；，牵引力之比为由功率公式， (+g)+=mamg=Cam=F，正确；加速上升过程的加速度，加速上升过程的牵引力减速上升过程的选项111 -)F=m(gmga=-F=ma+

44、mg=。第加速度，匀速运动过程的牵引力次提升过，减速上升过程的牵引力 3222 ×F×=3t/2+ ×W×t+ ×vF××v=Wt=×+ t×vF××tvmg vF程做功；第次提升过程做功 1320020001010000 ×v =mg vtF×D×t错误。 ；两次做功相同，选项00020 此题以速度图像给出解题信息。解答此题常见错误主要有四方面：一是对速度图像面积表示位移掌握点睛不到位；二是运用牛顿运动定律求解牵引力错误；三是不能找出最大功率；四是不能得

45、出两次提升电机做 功。实际上，可以根据两次提升的高度相同，提升的质量相同，利用功能关系得出两次做功相同。7. aPQR，RPQPQ中通有正弦交）和一导线框如图（在，在同一平面内固定有一长直导线的右侧。导线i，ibQPR 中的感应电动势为电流的正方向。导线框到）所示，规定从的变化如图（流电流 A. 在时为零 B. 时改变方向 在 C. 时最大，且沿顺时针方向在 D. 时最大，且沿顺时针方向在 AC 【答案】 本题考查交变电流图象、法拉第电磁感应定律、楞次定律及其相关的知识点。【解析】试题分析bPQt=T/4R中磁通量变化率为中电流在时达到最大值，变化率为零，导线框 由图（）可知，导线解析t=T/

46、4At=T/2时，导零，根据法拉第电磁感应定律，在正确；在时导线框中产生的感应电动势为零，选项PQRt=T/2中磁通量变化率的正负不变，根据楞次定律，所以在线中电流图象斜率方向不变，导致导线框Bt=T/2PQ中电流图象斜率最大，时，导线框中产生的感应电动势方向不变，选项时，导线错误；由于在Rt=T/2时导线框中产生中磁通量变化率最大，根据法拉第电磁感应定律，在电流变化率最大，导致导线框 C正确；由楞次定律可判的感应电动势最大，由楞次定律可判断出感应电动势的方向为顺时针方向，选项t=TD错误。 断出在时感应电动势的方向为逆时针方向，选项点睛 此题以交变电流图象给出解题信息，考查电磁感应及其相关知

47、识点。解答此题常见错误主要有四方面：一是由于题目以交变电流图象给出解题信息，导致一些同学看到题后，不知如何入手；二是不能正确 运用法拉第电磁感应定律分析判断；三是不能正确运用楞次定律分析判断，陷入误区。 8. a、b所带电荷量大小相等、符相如图，一平行板电容器连接在直流电源上，电容器的极板水平，两微粒a、b，它们由静止开始运反，使它们分别静止于电容器的上、下极板附近，与极板距离相等。现同时释放t，a、ba、b间的相互作用和重力可忽容器两极板间下半区域的同一水平面，动，在随后的某时刻经过电 略。下列说法正确的是 ab的大的质量比A. tab的大在的动能比时刻， B. tab的电势能相等在和时刻，

48、 C. tab的动量大小相等和时刻， D. 在BD 【答案】 本题考查电容器、带电微粒在电场中的运动、牛顿运动定律、电势能、动量定理及其相【解析】试题分析 关的知识点。abab经过电容器两极板间下半区、向解析 根据题述可知，微粒上加速运动，根据向下加速运动，微粒 qE=maaba>aa，的加速度大小大于由牛顿第二定律，的加速度大小，即。，域的同一水平面，可知对微粒baaa >abAbqE =ma 错对微粒的质量比，由牛顿第二定律，由此式可以得出小，选项，联立解得：bbababab微粒，根据动能定理，两微粒运动过程中，微粒，微粒所受合外力大于误；在微粒的位移大于、tabBt时刻两微粒

49、经过同一水平面，电势相等，电荷量大小相时刻，大，选项的动能比在正确；由于在tabCa微粒受到的电场力（合外力）等于和错误；由于等，符相反，所以在的电势能不等，选项时刻，btabD正确。微粒，选项微粒的动量等于 微粒受到的电场力（合外力），根据动量定理，在时刻，abtt 时点睛的质量比小吗？在若此题考虑微粒的重力，你还能够得出时刻力微粒的动量还相等吗？在 间内的运动过程中，微粒的电势能变化相同吗？二、非选择题 9. 甲、乙两同学通过下面的实验测量人的反应时间。实验步骤如下： （1L的木尺上端，让木尺自然下垂。乙把手放在尺的下端（位置恰好处于）甲用两个手指轻轻捏住量程为L刻度处，但未碰到尺），准备

50、用手指夹住下落的尺。 （2）甲在不通知乙的情况下，突然松手，尺子下落；乙看到尺子下落后快速用手指夹住尺子。若夹住尺子Lg_L、Lg表示）。的位置刻度为 ，重力加速度大小为和，则乙的反应时间为（用112（3g=9.80 m/s，L=30.0 cm，L=10.4 cm_s。（结，乙的反应时间为）已知当地的重力加速度大小为12位有效数字） 果保留（4_。 ）写出一条提高测量结果准确程度的建议： (1). (2). 0.20 (3). 多次测量取平均值；初始时乙的手指尽可能接近尺子 【答案】 意在考查考生灵活运用教材知识解决实本题主要考查自由落体运动及其相关的知识点，试题分析【解析】际问题的能力。 2

51、t=LL-=gtthh=。由自由落体运动规律， ，解析根据题述，在乙的反应时间解得内，尺子下落高度，1 =0.20st。代入数据得： 测量反应时间是教材上的小实验，此题以教材小实验切入，难度不大。点睛=20.0 RRR10. 为标准定值电阻（的阻值，图中一课外实验小组用如图所示的电路测量某待测电阻x00 S）；RSE可视为理想电压表。为滑动变阻器。采用如下步位单刀双掷开关，为单刀开关，为电源，21骤完成实验： （1ab； _），将图（）按照实验原理线路图（）中实物连线 （2S； ）将滑动变阻器滑动端置于适当位置，闭合1 US12S（3端，掷于记下此时电压表的示数；）将开关掷于然后将端，改变滑动

52、变阻器动端的位置，221 ；U的示数记下此时电压表2（4R=R、U、U表示）（用_）待测电阻阻值的表达式； x210（53），得到如下数据：）重复步骤（ 1 2 3 4 5 0.44 /V U0.25 0.30 0.36 0.40 11.49 /V U0.86 1.03 1.22 1.36 2 3.39 3.40 3.39 3.43 3.44 R=51（6位小数） 次测量所得的平均值，求得。）利用上述_（保留x:Zxxk.来源(1). 【答案】如图所示： (2). (3). 48.2 本题主要考查电阻测量、欧姆定律、电路连接研及其相关的知识点。【命题意图】 【解析】S1RI=U/RS2RR串联

53、掷于和的电流端，【解题思路】开关，将开关掷于端，由欧姆定律可得通过xx20012 -1R= -UR=U/IR=URUU。（电路电压为，由欧姆定律可得待测电阻阻值，）两端电压为x02021x -1R=×20.0=48.2 3.41-1R53.44+3.43+3.39+3.40+3.39=3.41,=）（）代入。（次测量所得，的平均值（0x11. UM点如图，从离子源产生的甲、乙两种离子，由静止经加速电压加速后在纸面内水平向右运动，自垂直于磁场边界射入匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里，磁场左边界竖直。已知甲种离子射入磁场的速vNMNMNl。不计重力影响和离子间，并在磁场边界的长为点射出；

54、乙种离子在的中点射出；度大小为1的相互作用。求： （1）磁场的磁感应强度大小； （2）甲、乙两种离子的比荷之比。 ）2（ 1（）【答案】【解析】试题分析 本题主要考查带电粒子在电场中的加速、在匀强磁场中的匀速圆周运动及其相关的知识 点，意在考查考生灵活运用相关知识解决实际问题的的能力。1qmR，磁场的磁感应）设甲种离子所带电荷量为，在磁场中做匀速圆周运动的半径为、质量为解析（111B，由动能定理有强度大小为 :ZXXK来源 由洛伦兹力公式和牛顿第二定律有 由几何关系知 由式得 2qmv，在磁场中做匀速圆周运动的半径为、质量为（）设乙种离子所带电荷量为，射入磁场的速度为222R。同理有 2 由题给条件有 由式得，甲、乙两种离子的比荷之比为 201323题情景类似，都可以看作是质谱仪模型。此题与年北京理综卷第解答所用的知识点和方法【点睛】类似。 12. RABCPAABC为圆弧轨道的和水平轨道的光滑圆弧轨道点相切。如图，在竖直平面内，一半径为在 sin=m，AOAOOB点沿角为的小球沿水平轨道向右运动，经，一质量为之间的夹直径。为圆心，和 C点，落至水平轨道；在整个过程中，除受到重力及轨道作用力外，小球还一直受到一水平圆弧轨道通过C点所受合力的方向指向圆心，且此时小球对轨道的压力恰好为零。重力加速度恒力的作用，已知小球在g 。求：大小为 （1C