2017年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷3

1、2017年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题 全国卷3 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 APM2.5是指微粒直径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】A通常将大气中直径不大于2.5m的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C燃煤燃烧产生SO和CO，其中CaO可以和SO结合生成CaSO，并3222最终氧化为CaSO，而CO在高温下不能与CaO结合生成CaCO

2、，则加入CaO可减小SO的排放，但不能2342减小CO的排放，故C错误；D目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。 2【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。 8下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4D水可以用来分

3、离溴苯和苯的混合物 【答案】A 【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的、难溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鉴别。 9下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 W X A 取20.00 mL盐酸 Y 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 Z B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，

4、点在湿润的pH试纸上 D1?Lmol?KMnO的配制浓度为0.0104 溶液称取KMnO固体0.158 g，放入100 mL容量瓶4中，加水溶解并稀释至刻度 B 【答案】 【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用及盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH测溶液pH不一定有误差，要具体问题具体分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。 N为

5、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10A11N0.6B 个中子A0.1 mol 的中，含有A?N0.1H 个PO溶液中，含有BpH=1的H43AN0.6 个CO2.24LC（标准状况）苯在O中完全燃烧，得到分子22AN2 键个P-Clg反应制备与D密闭容器中1 mol PCl1 mol Cl PCl（），增加532AA 【答案】1111溶液体积未定，不能计算氢离子6NB个中子，中含有【解析】AB60.1mol 含有B正确；A个中子，A个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO分子数目，C错误；DPCl与Cl反应生成PC

6、l的反应是可逆反应，反应物不5232可能完全转化为生成物，则所1molPCl与1molCl反应生成的PCl小于1mol，增加的PCl键的数目523小于2N个，D错误；答案选A。 A【名师点睛】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑（1）溶液的体积（2）离子是否水解（3）对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项B没有提供溶液的体积无法根据公式进行计算，选项D涉及可逆反应，明确反应的限度达不到100%，其它如微粒的结构、反

7、应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S材料，8xx8）。下列说法错误的是S=8Li（2电池反应为：16Li+ Sx28 +-S=3Li+2LiA电池工作时，正极可发生反应：2LiS+2e4 6220.14 g 0.02 molB电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重 a的导电性石墨烯的作用主要是提高电极C SD电池充电时间越长，电池中的Li量越多22D 【答案】 【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极

8、为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。 12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是 B 氧化物对应水化物的酸性：Y>W A氢化物沸点：W<Z D简单离子的半径：Y<X C化合物熔点：YX<YZ 332【答案】D 【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低

9、价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有+2+3+2。（2）同主族元素的微粒：同主族元素NaMgAlCl，S气体元素除外)，如NaMgAlSi，+）电子层结构相同的K。（3NaK，LiNa的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li随核电荷数的增加而减小，(包括阴、阳离子)微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径3+2+2+）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越（4Na如OFMgAl。3+2+）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如HH。（5HFe大。如FeFe，3+3+23+23+222A1，且SO，故OS比较A1与A1的半径大小，可找

10、出与电子数相同的O进行比较，A12 S。?Cu13可向溶液中同时加入会腐蚀阳极板而增大电解能耗。较高浓度的在湿法炼锌的电解循环溶液中，Cl? 沉淀从而除去CuSO和CuCl，生成。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是Cl4 ?7 A的数量级为10(CuCl)KSP2+?=2CuCl Cu+CuB除+2反应为ClCl+? 效果越好Cu越多，Cu浓度越高，除C加入Cl2+ 2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全DC 【答案】 2正确，答案趋于完全，D2Cu在没有Cl存在的情况下，反应CuCu产率和纯度，故C错误；D C。选【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，涉

11、及电解原理的应用，难点是既要考虑电解循环2+2+?，当的氧化性大于Zn溶液中，既要考虑较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗，同时隐含了CuCl2+ 浓度较高时易在阴极发生还原反应，影响了锌的纯度与产率。溶液中Cu （14分）26绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一 些性质进行探究。回答下列问题：溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN（1 。_入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、_。将K）（设为装置A g）称重，记为mK（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关和112 。按下图连接好装

12、置进行实验。称重，记为A m g样品装入石英玻璃管中，再次将装置2 仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m g。 3a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K和K 21d.打开K和K，缓缓通入N e.称量A f.冷却至室温 212x=_（列式表示）。若实验时按根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目a、x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 d次序操作，则使（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K和K，21缓缓通入N，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 2 C、D中的溶液依次为_（

13、填标）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。 a品红 bNaOH cBaCl dBa(NO) e浓HSO 42232写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 【答案】 3+ Fe；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；1（）样品中无7（6m-m）32；偏小； dabfce （2）干燥管 （9m-m）13高温（3）c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSOFeO+SO+SO =32423【解析】 为（mm ，g）32 FeSOFeSO·xHO+ xHO 24 24 152 18x （mm）g （mm）g 3132 则：，解得：x=； 若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁

14、被空气氧化为硫酸铁，导致m增加，因此x偏3小； 【名师点睛】以绿矾为载体考查无机物的性质实验方案的探究，通常解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。 27（15分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，

15、一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·CrO，还含有硅、铝32等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： 高温FeO·CrO+NaCO+NaNO NaCrO+ FeO+CO+ NaNO ?22324233232上述反应配平后FeO·CrO与NaNO的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是332_。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 （3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却

16、结晶，过滤得到KCrO722固体。冷却到_（填标）得到的KCrO固体产品最多。 722 a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是_。 mm kg，产率为_。最终得到产品）制备KCrO， 5（）某工厂用（含 kg 铬铁矿粉CrO 40%2132272【答案】（1）2:7 陶瓷在高温下会与NaCO反应 32（2）铁 Al(OH) 3+2-+2- O正向移动CrO+H增大溶液中(3)小 H，促进平衡2CrO+2H 2742 （复分解反应4）d 190m2?100% ）（5 147m1 2-2- ；Al为（OH）pH及SiOCrO，调节溶液并过滤后得滤渣23342-2-+，增大+H+2

17、H2CrOpHpH23（）滤液调节的目的是提高溶液的酸性，变小；因为溶液中存在OCrO 2724+2- 的浓度；浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中CrO溶液中H72 【名师点睛】考查制备实验方案的设计与评价，涉及氧化还原反应离子方程式配平、盐类水解的应用及混合物的分离与提纯等，解题时要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。 28（14分） 砷（As）是第四周期A

18、族元素，可以形成AsO、AsO、HAsO、HAsO等化合物，有着广泛的用途。43332235回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图_。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为AsO）制成浆状，通入O氧化，生成HAsO和单质硫。写出发42233生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。 3HAsO(s) H(g)+2O(g)=H（3）已知：As(s)+1 2324 21H (g)+O(l) O(g)=HH2222 25H(s) O(g) =AsO2As(s)+3 252 2H =_。 (s)O(l)= 2HAsO的O则反应As(s) +3H43225?1?1xx溶液混合，发生反

19、mol·L I和20 mL NaOH、20 mL 34（）298 K时，将 Na mol·LAsO20 mL 3233?3?3?3 tc）(aq)+I应：AsO(aq)+2I AsO(aq)+ H(AsO。溶液中O(l)(aq)+2OH与反应时间（)42324 的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是_（填标）。 a.溶液的pH不再变化 ?3?vv) b.(AsO(I)=23?33?c c (AsO)c.)/ (AsO不再变化341 ?y cl·L mo(I)=d.tv v（填“大于”“小于”或“等于”）。_时， 逆m正tv tv（填“大于”“小于”或“等于”

20、），理由是_。时时 逆nm逆K为_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数 【答案】 ）1 （2）2AsS+5O+6HO=4HAsO+6S 增加反应物O的浓度，能够有效提高AsS的转化率 334222232（3）2H-3H-H 31234y1?1（mol?L）3- K=时AsO浓度更小，反应速率更慢、小于、（4）ac、大于、 t4m 2）x-y（【解析】 则b的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c由于提供的NaASO总量一定，所以33-3-3-3-3-)=y )c(AsO)/c(AsOc(AsO不再变化时，与d c(Ic(AsO也保持不变，反应处于平衡状态；)34343?-3?-cc

21、，则此时不是平衡状态，)(AsOmol/L时，即)=c(I(AsO)=c(I)，事实两者浓度关系一定是244：答故案 【名师点睛】考查盖斯定律的应用、化学平衡的计算及平衡状态的判断等，其中盖斯定律的基本使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。另外反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依?3，不能作用为判1:2AsO和I的物质的量在变化，但二者浓度比始终是据，如本反应中随反应的进行4 断平衡的依据。 （15分）：

22、物质结构与性质35化学选修3氧化物纳米粒子催Co氧化物负载的MnOH+H研究发现，在CO低压合成甲醇反应（CO+3H=CHO）中，22322 化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：，中，第一电离能较大的是_。元素Co基态原子核外电子排布式为_Mn与O（1） _。基态原子核外未成对电子数较多的是 。C原子的杂化形式分别为_和_和（2）COCHOH分子中32，原因是低压合成甲醇反应所涉及的CO4种物质中，沸点从高到低的顺序为_（3）在2 _。 _。中的化学键除了（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO)键外，还存在23MgO射线衍射实验测得具有NaCl型结构（如图），其中阴

23、离子采用面心立方最密堆积方式，X）（5MgO2-a' ra=0.448 晶胞参数为也属于NaCl型结构，MnO_nm)，的晶胞参数为=0.420nm则(O为。2+r 。_nm为)(Mn，则nm 【答案】 226267272 O Mn 4s4s（1）1s2s2p3s3p3d或Ar3d3 （2）sp sp分子量较大，范德华力中氢键比甲醇多，COO与CHOH均为非极性分子，HOOH>CO（3）HO>CH>H，H22222323 较大0.148 0.076 5）键、离子键 （4（） 【解析】族，其基态原子核外电子排布式为元素，位于元素周期表第4周期第VIII27（1）Co是2

24、72262672是过渡元素，元素是非金属性而Mn与O中，由于O。元素4s2p1s2s3s3p3d或Ar3d4sMn42Mn，所以其核外未成对电子数是O所以第一电离能较大的是O。基态原子价电子为2s2p2，而25，因此核外未成对电子数较多的是，所以其核外未成对电子数是5基态原子价电子排布为3d4s Mn。 2 222?0.420r=面对角线是因为O是面心立方最密堆积方式，O半径的44r=a，解得倍，即）（5 4 2nm=0.148nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn构成的是体心立方堆积，体对角线22距离是此晶胞的一半，因此有Mn倍，面上相邻的两个4半径的Mn是 32?0.448

25、nm=0.076nm。 42【名师点睛】物质结构的考查，涉及电子排布式、第一电能能比较、杂化理论、化学键及分子间作用力和晶胞的计算等，综合考查，其中杂化轨道的判断是难点，具体方法是：中心原子电子对计算公式：电 n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）子对数。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根23 杂化。杂化；n=4，sp值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp据n 分）（1536化学选修5：有机化学基础 制备G的合成路线如下：G氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A 回答下列问题： （1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。 （2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。 （3）的反应方程