人教版(2019)化学必修第一册第三章《铁金属材料》测试题(含答案)

1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 .为了检验FeCk溶液是否变质，应选用下列试剂中的（）A.盐酸B. BaCL溶液 C. KSCN溶液 D.石蕊试液2 .光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质 中可以用来生产光导纤维的是（）A.钛合金B.二氧化硅C.晶体硅D.氧化铝3 .实验室用MnO：和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole转移时，生成的氯气在 标准状况下的体积为（）A. 22. 4LB. 11. 2LC. 33. 6LD. 89. 6L4 .化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A. FeO是一种具

2、有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料B.我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO：C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料D. PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装5. “绿蚁新陪酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的 说法错误的是A.酒精的化学式为CNO, 75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C.我国西周时期发明了 “酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D.红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁6.下列实验不需要使用胶头滴管的是（） A.用量筒量取5mL液体B,配制hnol-1?的Na

3、Cl溶液C.用KSCN溶液检验Fe"的存在D.分离汽油和水的混合物7 .下列实验的操作和现象，所对应的解释或结论正确的是（）操作和现象解释或结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯 中，钠与乙醇反应要缓慢得多乙醇分子中羟基的氢原子比水分子中的氢原子活泼B向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色可推断该气体一定是so：C向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，可推断原溶液中一定含有Fe溶液变为红色D将充满干燥HC1气体的试管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充满整个试管HC1易溶于水A. AB. BC. CD. D8 .下列各种变化是因为构成原电池的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形

4、成保护层9 .金属表面涂漆以阻止金属被氧化C.红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质D.铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应速率加快10 甲、乙、丙、丁分别是AL（SO）s、FeCL、NaOH、BaCL四种物质中的一种。若将丁 溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时, 无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A. Al:（S0t）5B. NaOHC. BaCl：D. FeCL10.根据下列实验事实，得出的结论正确的是A.气体通入品红溶液中癌红溶液褪色结诒：原气体一定是5Q点燃通入加（0H），溶液中B.,气体A 气体B 二=白色沉淀 结论；原气体一定是

5、COC.田，”一打开瓶盖g-壬将沾有浓氨水的玻璃棒靠近占而 壮、人 石,”一 曰5±1、於 某溶浓fi1白雾曰姻 结论，原溶液一定是浓盐酸6、一筒力口 KSCN 溶液 ,z-公、人 W、C、一、D. .某溶液皿红色结论：原溶液中一定含有F9-11.工业上以铝土矿（主要成分为AL0,含Fed杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:俄土矿一试剂X反应、过漉通人过I溶液五s'反应.过渡U|NaHCOj电解Al下列叙述正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应的化学方程式为 NaA10：+C0c+2H：0=Al （0H）3 I +NaHC

6、05D.图中所有反应都不是氧化还原反应12 .等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A. 2： 3B. 3： 2C. 1： 1D. 1： 213 .制备（汨）尺60h6压0的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<l）进行处理。室温 下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量 CL： Fe"、H NH；、Cl、SO：B.加入少量 NaClO 溶液：NHJ、Fe3 H SO：、CIOC.加入过量 NaOH 溶液:Na Fe: NH« SO：、OHD.加入过量NaC

7、lO和NaOH的混合溶液:Na SO：、Cl、CIO、OH14.下列说法正确的是氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胄酸中和剂铝罐可久盛食醋FeCk溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应明矶能水解生成Al （0H） 3.胶体，可用作净水剂Fe与S混合加热生成FeS;Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料A. 1个B. 2个C. 3个D. 5个15.将20mL2mol/LFeCb溶液中，加入30mL6moi/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并 灼烧，

8、最后得到固体的质量是A. 3. 20gB. 10. 22gC. 12. 62gD. 13. 70g二、填空题16 . “常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列 填空：（1）四种元素原子的半径大小Fe>_>_。（2）铝原子核外电子排布式有一种不同能量的电子。（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式并 标明该反应的电子转移方向和数目。（4）工业上用氯气和一制取得到漂粉精，其有效成分是_（写化学式）。（5）硫的非金属性一于氯（选填“强”、“弱”），请用一个事实证明一，再从原子结构的角度加以解释O17 .某工程师为了从使用过的腐

9、蚀废液中回收铜，并重新获得FeCh溶液，准备采用如图步骤：废液加过置 蹶成过港金尿调嬴肖严应E演请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：（2）滤渣加过量的化学方程式（3）含有的滤液与反应的化学方程式为18 .已知硫银（SCN）为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。将硫制化钾 溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：（1）写出该反应的化学方程式：（2）将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验（第三份是对照）：第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色, 四氯化碳层呈一色，写出该过程的离子方程式：向该溶液中滴加少量澳水，水溶 液又变为红色,则氧

10、化性Bn（SCNX填“大于”、“小于”或“无法确定”）。第二份中加入少量酸性高锌酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。 若含mol高锌酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol°一 _+_（SCN）:+_19 .已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：红褐色固体（1）写出B、G的化学式：B： ； G：。（2）检验D中阳离子的方法为一o（3）保存C溶液时要加固体A的原因是一o（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：一（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是一；相应的离子反应方程式为一“20 . (1)氢氧化铁受热分解化学方程式：(2) Al(0H

11、)s与NaOH溶液反应的离子方程式:(3)铁溶于盐酸的离子方程式：一°(4) Na：0：与C0：反应的化学方程式：o(5)乙烯的结构式：o(6)乙烯的电子式：。(7) Na,0二的电子式：a 三、推断题21.己知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回 答下列问题。(1)写出 A、B、D、E 的化学式：A、B、D、E0(2)检验D中阳离子的方法：一。(3)保存C溶液时为什么加固体Ao(4)写出下列转化的离子方程式CTa A-C022 .中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体°请回答下列问题:(

12、1)红褐色胶体F微粒直径大小的范围：°(2)A、B、H 的化学式：A、B、H.（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。写出鉴定D中阳离子的实验方法和现象：。在C溶液中加入与C等物质的量的Nad，恰好使C转化为F,同时产生一种可使 带火星木条复燃的气体，写出该反应的离子方程式：。四、实验题23 .某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCh - 6H：0晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去°）（1）装置B中发生反应的化学方程式是,（2）装置E中的现象是0（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，

13、筒述检验滤液中的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCk6H：0晶体，设计流程如下:5建液一至9黄澈步骤I中通入CL发生反应的离子方程式 步骤II从FeCh稀溶液中得到FeCL 6/0晶体的主要操作包括:，24 .已知离子反应：Fe”+3SCN =Fe （SCN）,具有反应迅速、现象明显等特点，是 检验Fe"常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe （SCN） 3的性质，做了以下实验: 取10 mL 1 molL RCL溶液，滴加34滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红 色。取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 体混合物A。将该气体

14、混合物A通入过量的Ba （OH）二溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。 气体C无色无味，能使燃烧的木条熄火，可排放到空气中，不会改变空气的成分.过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色无味气体D“取中反应后溶液少许，滴加BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为： E的化学式为。（2）混合气体R的成分是 （填化学式工（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe （SCN）,具有还原性，则实验中反应得到的氧化产物是 （填化学式）。（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SQT间接检验

15、Fe时应注意五、计算题25. Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。 （1）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用 FeSO： 7H:0的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO. 7H:0的片剂。（2） “速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fb的含量为35.0轧该药品中的 Fe"会缓慢氧化。国家规定该药物中的F尸氧化率超过10$即不能服用。为检验药店出 售的“速力菲”是否失效，取10. 00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取 其中20. 00mL,用0. 01000mol/L KMnO；溶液滴定,用去KMn

16、O（24. OOrnL。通过计算说明该 药物 服用。（Mn0在酸性条件下的还原产物为Mn，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnCh反应。）26.今有Fe和Cu的混合物24g,与足量的稀盐酸反应共放出H£. 72L （标准状况），求： （1）原混合物中Fe的物质的量是多少？（2）原混合物中Fe的质量分数？一（3）反应中消耗HC1物质的量是多少？参考答案1. C 2. B 3. A 4. C 5. B 6. D 7. D 8. D 9. D 10. D 11. C 12. A 13. D 14. B 15. C16. Al S Cllssps-Sp1 56e-I a盘FeX)3 2AI

17、= AOj + 2FeCa（0H）3Ca（C10）2 弱氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成C1原子与S 原子电子层结构相同，最外层电子数C1>S,原子半径S>CL因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性C1比S强17. Fe FeCh Fe+2HC1= FeCl2+H2 T 2FeCl2+Cl2=2FcCl318. FeCL+ 3KSCNFe (SCN)3+3KC1紫红 2Fe"+2r=2Fb+L无法确定0.4：2Mn0；： 10SCV： 16H*； 2Mn。5： 8H：019. Fe。： Fe:03取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶

18、液，溶液变红色，证明含Fe5* 防止FJ被0:氧化 4Fe (OH) =+O:+2H:O=4Fe (OH) 3 溶液变为蓝色2Fe3+2I=2Fe+L加热20. 2Fe(OH)3Fe:03+3H-0 Al (OH) 5+0H-=A10；+2H.0 Fe+2IT=Fe-+HC t2Na：0：+2C0:=2Na：C0: + 0：H Hc: Hc:8 IHHIC HICNa+:O:O:2-Na+21. Fe Fe,0t FeCL Fe（OH）s取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有 防止Fe7被氧化 Fe:%20H'=Fe （OH）"Fe+2H= Fe'+H"22. 1 100 nm Fe FeS压SOi（稀）2Fe:l +HA+2H*=2Fe31 +2H：0 取少量