溶液的配制及分析解答

1、溶液的配制及分析教案、教学目标：知识目标1初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标1通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和 提炼，提高学生分析和概括能力。情感目标1培养学生严谨求实的科学态度； 2结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。二、教学过程知识回顾展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的 表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 X

2、 100%提问1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为2、某饱和溶液的质量分数为 25 %，其溶解度为 _ 3、欲配制 100g7%NaCl 溶液，怎么配制呢？引入新课九、十月正是流感高发期， 严重时医生会要求患者验血。 请看验血报告单。报告单上出现的这个单位 mol/L 在化学实验室我们也能经常看到。 它是怎样的一 个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，单核细胞比率 13.7（ 3.0-8.0 ） 中性粒细胞比率 31.1（ 40.0-60.0） 血红蛋白 111( 120-160g/l) 白蛋白 51.6(35.0-55.0g/l )? 总胆红素 : 正常情况 (5.1

3、-17.1)umol/L? 间接胆红素 : 正常情况 (1.7-13.7)umol/L? 直接胆红素 : 正常情况 (0-3.4)umol/L(n/v)这个物理量就是我们今天要学习的物质的量浓度”，用字母c来表示。(c=n/v)请类比摩尔质量的概念自己在心里给物质的量浓度”下个定义。总结归纳：板书物质的量浓度PPT定义：以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液的组成的物理 量，叫做溶质的物质的量浓度。符号： CB单位：mol L1表达式： cB=nB/V， n=C.V请判断这三句话谁对谁错？1、1mol L-1 的 NaCI 溶液中含有 1mol 的 NaCI。.2、从1L 1 mol

4、 - L-1 NaCI溶液中取出lOOmL溶液，其物质的量浓度仍为1mol - L-1。注意：从某溶液中取出任意体积的溶液， 其溶质的物质的量浓度 不变，但所含 溶质的物质的量 不同。 (溶液是均一稳定的。 )3、将106g Na2CO®体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol -L-1。会导致溶液浓度变小 )这样做对不对，那应该怎么配才对呢？(练习：1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL则取出的10mL溶液中NaOH勺物质的量浓度是()A 1mol/LB 0.1mol/LC O.O1mol/L D 1Omol/L2.配制 500ml 0.2

5、00mol/L 的 NaCI 溶液,需 NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 学生黑板思考与探究现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需 1OOmL O.1 00mol/L 浓度准确 的 Na2CO3 溶液，实验员不在，向你求助。你打算如何配制呢？ 请设计简单的实验方案。cB =nB/V ， n=C.V 提问:首先我们来看O.1OOmoL/L，它表示什么含义呢？那我今天要配制1OOmL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢?讲解:O.1 mol ? O.OImol ?那O.1OOmol/L中“ 1”后面的2个“O”可以省略 吗？大家想一下。纠正学生 0.010

6、0mol Na2CO3)后面的 2 个“0”是有用的，表示有效数字要 3位。这表明实验中所用测量仪器 提问:那lOOmL溶液体积怎么确定呢?要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g 。展示图1: lOOmL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少?PPT展示图2： 1OOmL量筒和1OmL量筒我们和1OmL量筒对比一下，1OmL量筒的最小刻度为多少呢?提问:如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么?学生：1OmL量筒比较细，可以把误差放大。那如果我们把1OOmL量筒做成1OmL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下1OOmL液体呢

7、?PPT展示图3:容量瓶 讲解： 这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。 （前排同学） 提问 ：请观察并描述一下容量瓶。 再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什 么含义呢？ 学生回答: 补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积lOOmL表示该容量瓶的大小,温度20C,讲解:带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20r划定的，当液面到达刻度线时，体积即为 100mL。配置一定物质的量浓度的溶液注意：容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不再次检验。热溶液需要冷却后才能转移到容漏水，将容量瓶

8、正立并将瓶塞旋转 180°后，不能用作物质反应或溶解或稀释的容器， 量瓶中。不能长期存放溶液。1配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制溶液的步骤： 计算。 称量（托盘天平）。 溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷 却至室温。 转移和洗涤 （ 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻 璃棒 23 次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触， 防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中， 减少实验误差）定容（胶头

9、滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度（液 体凹液面最低处与刻度线相切） 。若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办?摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液 体积变大，使浓度变小。装瓶贴签（容量瓶不能保存溶液）：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞, 贴上标签，注明溶液浓度和名称。问题与讨论提问我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗

10、？PPT展示实验桌上怎么会多了小水滴呢?转移时流出玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液过程中出现图中情况， 配得溶液的浓度有什么变化呢？根据 公式Cb=nB/V分析。PPT展示定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出 PPT展示定容时，俯视。图片：俯视、仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这 些操作可能对所配溶液浓度产生的影响想一想:1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢?浓盐酸易挥发 浓硫酸吸水，粘稠练习：.1、分别用0.20mol L-1的AgN03溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是A.KClB.MgCl 2C.BaCl2