弱电解质的电离平衡复习(带答案)

1、弱电解质的电毒平衡复习一、电解质与非电解质强电解质（概念：） 弱电解质（概念：），纯净对1 I非电解质（概念：）单质混合物例1下列物质：a、氨水 b、液态HC1 c、Fed、固体BaSOi e、冰醋酸 fSO? g、Na2。h、C02 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 1、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有,能导电的有 O注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是:因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、COz、SO?和NH,是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产 生的，COz和NHs故C

2、Oz和Mb不是电解质但属于非电解质；而Na0这种化合物，虽然其水溶液导电的离子 也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。二、强电解质和弱电解质的比较1、定义强电解质：弱电解质：注：1、难溶盐（如：BaSO,、AgCL CaCO.等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离 的。而许多难溶性碱（如Al （Oil） 3）却是弱电解质。2：电解质溶液为什么可以导电 电解质溶液的导电能力由 决定，与 无关。例题2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是【】A、HC1 B、硫酸钾C、硫酸氢钾D、碳酸氢锭 E、NH.例题3：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增

3、强的是【】A、向亚硫酸钠溶液中加液态谟B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D、向SO?饱和溶液中通入少量氯气例题4：判断：下列说法是否正确为什么举例说明。1、强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强；2,浓溶液导电能力一定比稀溶液导电能力强。3、多元酸导电能力一定比一元酸导电能力强。例题5：把摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100亳升液体中，溶液的导电能力变化不大的是【】A,自来水B、L盐酸C、L醋酸D、LNHC1溶液E、L的氨水例题6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解反 氯化氢溶液可以电离例题7：

4、如图所示，在烧杯中注入一定量的硫酸，现向其中逐滴滴入氢氧化钢溶液至过量，描述有关实验 现象，并说明原因。若烧杯中盛放的是稀氨水，逐滴滴加的醋酸至过量。则又会出现怎样的现象简述之。强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程 （是否可逆）溶质微粒化合物类型&物质类别强酸：弱酸：强碱：绝大多数盐：弱碱：水L醋酸的含义：例8, 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量家平衡的特征P衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ 总结：强弱电解质的比较的【 】固体固体 C.水D.硝酸银溶液例9、按要求书写下列物质的电离方程式：（1） CHsCOOH加3H2soi熔化时H0

5、3（2） NaHSO,溶液中NaHCCh溶液中熔化时四、电离平衡常数和电离度1 .电离平衡常数：HA = H+AK二（HA的电离平衡常数的表达式）H2CO3电离方程式是 K 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值只与 有关，与浓度无关；弱电解质的电离是殁券的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K.表示弱酸的电离平衡常数，用h表示弱碱的 电寓平衡常数。在相同条件下：K.越大，弱酸的酸性相对越: R,越大，弱碱的碱性相对 越C10 HC0；CHX00(3)C10 +C0+H20=HC10+HCO.,

6、变小 不变 变大 不变(5)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH0X)H的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。！根据电离平衡常数可以判断：H2CQjHC10HC0；, CO：可以和HC1O反应生成HCOj和CIO ,所以少量C02 与XaClO溶液反应生成HCO3。(4)加水稀释，(CHOOH)减小，(H)熠多，所以*；一变小;底二(,笠制就(H)只与温度有关,加水稀释反不变；端案=*：，加水稀释，(CHCOO )增大，“(CHCOOH)减小，故笔惠增大；cvCHjCOOH； /7(CH：jCOOH)c (CH

7、(OOH)不 c(CH00 )c(CH00 )。“口匕、日前士 叱.c(CH：C00 )c(CHQ)OH)c(0H ) - ou “ck7K：,、乩八勺皿度匕天以加水稀，丽丽 丽 )c(CH：iCOOH) (、()不变。(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电 离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H),稀释相同倍数，HX的pH 变化比CHOOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。4.有关电离平衡常数的定量计算例11.碳氢化合物完全燃烧生成CO?和也0。常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液

8、的pH=, c(H2CO:i) = X10 5 mol - L 若忽咯水的电离及压CO的第二级电离，则HfO、= HC(h+H的平衡常 数用=o (已知：10 =XLO-6) 答案X10-7解析 H2CO3 H+HC03c(H+) - c(HCO；,) 10 X10_7”=丽丽=xio 5 -xio 例12.在25 下，将amol厂1的氨水与mol-L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH；) =c(Cl),则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示加比0的电离常数版=答案中错误！解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为系NH：) + c(H)=c(Cl )

9、+c(OH )，因c(NH：) =c(cr),故有。(h+)=c(ojt),溶液显中性。NH* H2NH .+ OH （J一错误!）mol L 1 错误！ mol L 1 10 mol L看尸错误!=错误！。例13.常温下，将a mol-L CH；.COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的6 moi-L 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和8的代数式表示醋酸的电离常数K.=。解析由电荷守恒和物耨守恒可得c(Nal)+c(ir)=c(Cl )+c(OH )+c(CHsCOO) c (Na) = c (ClhCOOH) + c(CH:1COO )所以 c(CHOOH)=c(C

10、l )CHaCOOHCHCOO + H,O110 m - 一 2 凡-3mol L 10 mol L例14 .在一定条件下可用甲醉与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将dmolL”的醋酸与6moiL1 Ba(0H)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2l)=c(CHOO ),则该混合溶液中醋酸的电离常数K、.=(用含a和力的代数式表示)。答案2670a2b解析 根据 2c(B/)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3C00 )由于 c(CHOO )=2c(Ba24)=A mol - L 1 所以。(H)=c(OH ) 溶液呈中性CH:iCOOH CHuCOO +Hb b 10

11、乙10 芯=T= L2b 五、影响弱电解质电离平衡移动的因素1 .浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度僧大。即稀释(填“促进”或“抑制”)电离。2 .温度：因为电离是吸热的，因此升温 (填“促进”或“抑制”)电离。3 .加入其它电解质(1)加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电洞度 ；(2)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度思考 1： L CHuCOOH = CH3COO + H,平衡移动H,数目C (H)C (CHCOO )9电离平衡 常数电离度溶液的导 电能力NaOH(s)HCl (g)NaAc(s)Na2c03(s)加热冰醋酸1

12、水思考2： 一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HC1与CHOOH的比较HC1CHsCOOHC (H )中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生压的体积与Zn反应的起始反应速率(2)相同C(H,)、相同体积的HC1与CH.COOH的比较HC1CILCOOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生出的体积与 Zn 反应起始反应速率反应过程速率(3)强弱酸碱规律(1) pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。(2) pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。(3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合若为强

13、酸与强碱则pH=7；若为强酸与弱碱则pH7；若为弱酸与强碱则pHV7。(4)等体积强酸和强碱混合若二者pH之和为14,则溶液呈中性，pH=7；若二者pH之和大于14,则溶液呈碱性；若二者pH之和小于14,则溶液呈酸性。思考3：在一定温度下，冰醋酸中加水稀释的过程中，溶液导电能力随加水的量的变化而变化，其变化曲线如图所示：1溶液的导电能力(1) ”0”的导电能力为0的原因是 B(2) A、B、C三点中醋酸的电离度大小顺序为/(3)A、B、C三点醋酸溶液中C (H+)由大到小的顺序是 . A 、0!L二Zv 水(4)若要使C点溶液中的C (Ac-)增大，同时C(H+)减小，可采取的措施有 (不同方

14、法) 思考4： 一定条件下向L的醋酸中加水稀释，过程中始终保持增大的趋势的是A, C (H*) B、C ( HAc ) C、C (Ac) D, C (H) / C (HAc)思考5：甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为L和L,则甲乙两溶液中C (H)之比 小于10, 理由是什么思考6：等量的苛性钠溶液分别用C (H )分别为10 2和10 31noi/L的醋酸中和，设消耗的醋酸溶液的体积 分别为VaL、VbL,则Va、Vb的关系为【】A, Va10Vb B、 Va=10Vb C、 Va lOVa思考7：将C(H)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有 一溶

15、液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：(1)反应所需时间：乙甲 (2)开始时反应速率：甲乙 (3)参加反应的锌的质量：甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率：乙甲 (5)盛盐酸的容器中有锌剩余 (6)盛醋酸的容器中有 锌剩余，以上判断正确的是()A. (1)(2) (3) (5) B. (1) (3) (5) C. (2) (3) (6) D. (1) (3) (4) (5)思考8：已知L醋酸溶液中存在电离平衡：CHKOOH = H+CHOO，要使C(H)/C(CH：COOH)的值增大, 可以采取的措施是【】A、加少量烧碱 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 D、加水思考9：判断电解质强弱

16、的方法弱电解质的定义法：弱电解质不能完全电离，如测mol的CH,COOH溶液的。平衡移动法：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的CHCOOH加水稀释10倍 后，pH为。盐类水解法：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚猷溶液。现象：溶液变为 色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH为对应练习 1,某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线，如右图所示。据图判断正确的是A. II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点九的数值比c点A；的数值大D.

17、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、室温下向lOmLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少不变D 论 土 t c(CHOO )B,溶液中 c (CH3COOH) c (OH )C.醋酸的电离程度常大，c(H)亦增大D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液的pH=73 .下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A)相同浓度的两溶液中c(H)相同(B)100 mL mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小4 .甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的

18、浓度均为L时，甲酸中的c (H)约为乙酸中的3倍。现有两种浓度 不等的甲酸溶液a和b,以及-L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：()A. a的浓度必小于乙酸的浓度B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度D. b的浓度必大于乙酸的浓度5 .下列说法中正确的是()A. 100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 本相等.B. 100 mL 1 mol L-的盐酸和50 mL 2 mol L的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速 率和质量均相等.C. 100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所

19、得氢气的质量相等.D. 100 mL pH=l的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2 倍.6 .现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H()c(0H )C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHL与七L混合，若混合后溶液pH=7,则J K答案D解析 醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CHOONa电离出的CHOO ： a.与 盐酸中的结合生成CHCOOH； b.使醋酸中平衡CHaCOOH CHOO +H左移，两溶液中H浓度均减小， 所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸， 其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(0H ), B正确；分别加水稀释10倍，假设 平衡不移动，那么溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NHHQNH1+0H右移，使pH10,同理醋酸稀释后pH4,所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，匕=14,但氨水是弱碱， 其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即匕玄，D错误。假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电