中考化学专题复习：化学用语(含答案)

1、化学用语323、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的（A. OB. 2HC. FeD.4、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（+ 4价，氧元素为2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A. NaSeQB. N%SeQC. NaSeOD. NaSeQ一、单选题（）1、下列反应既既是氧化反应，又是化合反应是A.磷+氧气 点斑 五氧化二磷 .C.乙快+氧气 点蛆 水+二氧化碳 2、不同种元素最本质的区别是（）A.质子数不同C.相对原子质量不同（）B.碳酸氢钱 加我.氨气+水+二氧化碳D.B.中子数不同D.数不同）Se）为5、如图是元素周期表的部分信息，

2、以下对信息分析正确的是（）A.磷原子的中子数是15B.磷的相对原子质量是30.97gC.磷元素属于非金属元素D.磷元素在地壳中的含量为30.97%B、样品1中铜元素的质量分数为6、一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的样品样品质量/克铜兀素的质量/克就兀系的质重/克15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2数据。根据表中数据，能得出的结论是（）21世纪教育网A、三种样品可能属于同种物质50%C样品2的化学式是Cu2sD样品3中铜元素与硫元素的质量比为1: 27、虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性

3、能的物质，可增强动物免疫能力。卜列有关它的说法正确的是A、虾青素是由三种原子构成的B、虾青素中氢元素的质量分数最低C虾青素是氧化物D、虾青素中C H、。的质量比为40: 52: 48、现有mg KC1O3跟2g MnO混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng,则生成氧气的质量是（A.(m+2-n)gB. (m-n)gC.(m-2-n)gD.(n-2)g9、卜列符号中“3”所表示的含义错误的是（A.3H2O :三个水分子B.SO：三氧化硫中含有三个氧原子C.3C :三个碳原子D.Al3+: 一个铝离子带三个单位的正电荷10、图为元素周期表中钵元素的信息，下列说法不正确的是（A.钵是金属兀素B

4、.钵元素的质子数为 94C.钵元素的中子数为 150D.钵的相对原子质量为244g11、我国研制的闪烁晶体材料 BixGesQz,被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。中州（Bi）、错（Ge）元素的化合价分别为+3、+4价，则x的值为A. 4B. 3C. 2D. 112、下列化学用语书写正确的是A.五个氢原子-：H5B.三个水分子:+2C.两个钙离子：2CaD.四个钱根离子:+4NH13、下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是A. H2SOB. H2SOC. KHSOD. NS2S2O314、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为A.单质B.分子C.

5、元素D.原子15、下列有关化学用语中数字“ 2”的意义的说法，错误的是 3SQ Mg2+ CO CuSO 02- fhQA.表示分子个数的是B.表示离子所带电荷数的是D.表示一个分子中含有某种原子个数的是C.表示化合价的是16、维生素C (C6H8O)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素 C的说法中不正确的是A.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成B.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9 ： 1 ： 12C.维生素C的相对分子质量为176D.维生素C中氢元素的质量分数为 54.5%17、航天科技测知金星大气层中的某种气体由碳、氧两

6、种元素组成，且碳元素的质量分数是52.94%,则该气体的化学式为A. COB. COC. C3QD. C2O18、与元素的化学性质关系最密切的是A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数19、化学方程式 S+O#SO能提供的信息是A.硫加氧气等于二氧化硫B.硫兀素和氧兀素反应生成二氧化硫C.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫D.每32份质量白硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧化硫元素周期表中氟20、火山灰中含有高浓度的氟，会对人类和其他生物的健康造成很大影响。元素的相关信息如图，下列说法正确的是A.氟属于金属元素B.氟原子中的质子数

7、为9C.氟原子中的核外电子数为19D.氟的相对原子质量为19.00g二、填空题()21、用化学用语填空：(1)三个氢原子 (2)两个五氧化二氮分子 (3) 3个氢氧根离子 (4)氧化镁中镁元素为+2价22、写出下列反应的化学反应方程式，并在括号内标明其所属的基本反应类型。(1)红磷在空气中燃烧()(2)加热高镒酸钾制氧气()23、下表是元素周期表的一部分:族周期A011 H1.008nAmANAV AVIAVHA2 He4.00323 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F19.0010 Ne20.18311 Na22.9912

8、Mg24.311326.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95(1)地壳中含量最多的金属元素符号 ;人体内含量最高的元素名称 ;由1、 8、12号三种元素组成化合物的化学式 。(2)相对原子质量为 35.45的元素是 (填“金属”或“非金属”)元素，它在反应 中容易 (填“得到”或“失去”) 电子；氨元素最外层电子数为 ,表中与其化 学性质相似的元素是。(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)A.质子数不同B.相对原子质量不同C.电子数不同(4)写出核外电子排布与澳原子相同的阳离子和阴离子符号各一个(填粒子符号)阳离子,阴离子

9、。24、写出下列反应的符号表达式，并在括号中注明反应的基本类型。(2)加热暗紫色固体制取氧气应的微观模拟示意图如下:(4)在“宏观一一微观一一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反氟电子25、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)现有H 。Ne四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)能用于炼钢的气体是;相对分子质量最小的氧化通电发红光的气体是空气中含量最多的(2)日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎， 地面上散落许多水银珠。 小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经 网络搜寻，小

10、明获取以下有关水银的资料：水银学名为汞，常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中 常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质一一硫化汞。依据以上信息，请 回答下列问题:描述水银物理性质的有 （选填序号）。水银是由 构成（填粒子符号）。汞和硫反应的符号表达式 ,该反应过程中的最小粒子是（填粒子符号）。26、（1）用化学符号填空：1个氧原子 ;氯酸钾中氯的化合价 ;2个铁离子 ;地壳含量最多的金属元素的氧化物 。（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有 个电子层，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是

11、 ,该微粒与铜离 子形成化合物的化学式为 。27、核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题:（1）不同种元素最本质的区别是 （选填序号）。A.质子数不同B.最外层电子数不同 C.中子数不同D.相对原子质量不同（2） 在第三周期中，各原子结构的共同之处是;该周期中，各原子核外电子排布的 变化规律是。(3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。(4)写出核外电子排布与澳原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子,阴离子28、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由

12、分子、原子或离子构成的(如 下图)。现有氯化钠、氮气、镁三种物质，将其化学式填写在图中对应的位置。分子原子丽子自然界申多和多祥的物俄并【成兀素(2)用化学符号表示：2个氢原子 ;僦气; 氧化铝中铝元素的化合价。(3)写出下列反应的化学方程式： 木炭在氧气中 烧； 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 镒 的 混 合物;某化学反应的微观模拟示意图如下：;碳原子氧原子氮原干该反应的化学方程为。29、用数字和化学符号表示2 个氮原子 ; 2 个亚铁离子 ; 僦气;氧化 铝; 2个碳酸根离子 ;高镒酸钾中镒元素的化合价为+7价。30、下表列出了 118号元素的原子序数和元素符号原子序数123456789

13、HHeLiBeBCNOF原子序数101112131415161718NeNaMgAlSiPSClAr(1) 118号元素中属于稀有气体元素的有 (填元素符号)。(2) 118号元素中最外层有 2个电子的原子有 (填元素符号)。(3)某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 电子(填“得到”或“失去”)(4)我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。现有氯化钠、铁、二氧化碳三种物质，二氧化碳由 构成，铁 由 构成，氯化钠由 构成。三、简答题()31、质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律。(1) 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了

14、 41.5份质量白汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因:（2）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。甲同学测定的数据有：木炭和田期的总质量mg,木炭充分灼烧后的灰烬和田竭的总质量n g , m和n的关系为m n （选填“ >”、“ < 或 一）。乙同学测定的数据有：铜片的质量x g ,铜片充分加热后的质量 y g , x和y的关系为x y （选填“>”、“<”或“=”）。丙同学测定的数据有：铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量a g,铁钉、硫酸

15、铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量b g , a和b的关系为a b （选填“了、“<”或“=”）。上述实验所涉及的化学反应中，符合质量守恒定律的是 （选填 “甲”、“乙”、“丙”）。32、化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务.（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值.如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广.价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险.如：2013年5月4日，央视焦点访谈曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药一一“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为GH4N2QS ,它由

16、 种元素组成，其相对分子质量为,其中氧、硫两种元素的质量比为 . 33、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O 匚I $ CO 2H2+O2 一燃 2HO4P+5O2 ；2P2O找出它们的共同点，并写出其中两点.34、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型.(1) 利用 红磷燃烧测定 空气 中 氧气的含量：、(2) 工 业 上 用电 解 水 的 方法 制取氢(3) 用 熟 石 灰 中 和 工 厂 废 液 中 的 硫酸：、.35、完成化学方程式(1) 铁丝在氧气中燃烧(2) 铜与硝酸银溶液反应 (3) 工业用赤铁矿炼铁 36、用质量守恒定律解释：铁丝在空气

17、中生锈后，铁锈的质量比铁丝的质量多。37、写出符合下列要求的化学方程式：产生两种气体的分解反应铝片与硫酸铜溶液反应有沉淀生成的中和反应酒精燃烧据悉,38、2103年1月14日，日本谋划要向我国巡航钓鱼岛的军机发射曳光弹进行警告。曳光弹发光的原理是因弹头涂有镁粉，利用其在空气中高速运动所产生的热量，引燃镁粉。曳光弹上满足镁粉燃烧的条件是,写出镁粉燃烧的化学方程镁粉比镁条更容易39、写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。4)实验室制氧)(5)红磷烧)40、下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：70ft名称70ft符号原子结构示意图密度, 3 g/cm熔点/ C沸点/ C

18、与冷水反应锂Li0.534180.51347剧烈钠Na0.9797.81882.9剧烈钾KQ 2 8 81/0.8663.65774剧烈轻微爆炸锄Rb1111.53238.39688剧烈轻微爆炸根据以上资料分析，你发现了哪些规律？(2) (3)(4)上表所列规律中，有一种规律是决定其它规律的，该规律是:四、探究题（）41、（11分）核事故时往往泄漏出污染物 （具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性 口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘， 从而起到保护作用。请回答：（1）是一种质子数为 53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。（2）和两

19、者的关系是 。A.同种元素B.同种物质C.同种分子D.同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。净含鱼：言及2g则M峥Kr【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ;若要使人 体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免 核辐射目的，原因42、核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题: 在第三周期中，各原子结构的共同之是，该周期中，各原子核外电子排布

20、的变化规律是,(2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。(3)写出核外电子排布与就原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ,阴离子°(4)写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：物质的类别化氧物酸碱盐物质的化学式甲乙两位同学设计的实验方案43、用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和碳粉混合而成的,如下: 加足量的稀盐酸充分振荡观察现象在试管中加热，将气体通入澄清的石灰水中观察现象试回答：甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是 乙甲方案中证明有氧化铜的实验依据是 证明有炭粉的实验依据是 乙上两个方案中你

21、认为哪个更好44、(6分)为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1 ) 装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是.(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g ,则右图托盘天平中游码的读数为 g.(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是(5)反思：白磷燃烧 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理是45、(4分)某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。(1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 (填写字母序号)还有什么象：该反应的化学方程H为(2)由上述实验可知，在化学反应前后，一

22、定不变是是 (填数字序号)。原子种类原子数目 分子种类分子数目 元素种类物质种类46、我们知道元素周期表中，每一竖列(族)中元素的化学性质都很相似。VHA族兀素组成的物质单质化合物FF2HFClC12HClHClO HC1O2 HC1O3 HC1O4BrBr2HBrHBrOHBrO2HBrO4II2HI(1)根据表中规律.在表中横线上写出物质的化学式；(2)将表中含氯元素的物质.按氯元素的化合价从高到低的顺序排列五、信息分析题()47、(8分)2011年5月食品塑化剂事件引起社会高度关注。常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二酯”，化学式为 C241H38。，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于

23、水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。 可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。请分析上述信息，回答下列问题：(1)以下对于 C24H38。的分析正确的是 ；(填序号)该物质是有机化合物该物质中含有24个碳原子该物质由碳、氢、氧三种元素组成该物质中碳、氢元素的质量比为 12:19(2)写出该塑化剂的两条物理性质 ;(3)下列做法，可以使我们远离塑化剂的是 ;少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活尽量少用塑料制

24、品直接接触热的、含油脂的食物呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩黑心业者(4)请你再写出一条远离塑化剂的做法 。六、推断题()48、黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体 C,加热暗紫色固体 D可以得到A和C.一种淡黄色固体 E可以在C中燃烧，出现蓝紫色火焰，并伴随有刺激性气味产生. 分 析后完成下列问题(1) 写出下列物质的名称 A; B;C；D;E.(2)用文字表达式表示有关的化学反应，并在括号内指出所属的反应类型(化合反 应、分解反应)( )；)；49、A, B, C, D是1-18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；A原子的核外电子数比 B原子核外

25、电子数少 1; C原子的最外层电子数是次外层电(3) A与D两种元素可组成微粒个数比为1: 1的物质.(填化学式)七、计算题()50、甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O(1)甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (2)甲醛中碳元素的质量分数为 .51、大蒜是常见的调味品之一， 大蒜中含有的大蒜素(化学式为GHwSO具有消毒杀菌作用.请 回答：(1)大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为 .(2)大蒜素所含元素的质量分数最大的是 (填“元素符号”或“元 素名称").52、经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝胺化学式为(CHO2NNO,该物质是由 种

26、元素组成的，其中氮元素的质量分数为 (计算结 果保留一位小数)。53、某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究(提示：3Hb+FeO高温2Fe+3HO:杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收)。请回答有关问题：ABC得到如下数据:装置BC反应前质量84.3g294.1g反应后质量81.9g296.8g(1)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。(写出计算过程)(2)该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中 氢、氧元素的质量比为 （只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求

27、得水中氢、氧元素的质量比会（选填“偏大”、“偏 小”或“不变”）。54、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用，苹果酸钠盐（CH5QNa）是低钠盐的一种，请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 （2）苹果酸钠盐中各元素的质量质量比为C:H:O:Na=（3）若某病人每天食用 5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（ NaCl）少摄入多少克 钠元素？（计算结果保留一位小数）试卷答案1 .【解析】试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质， 生成一种物质的反应， 氧化反应是物质与 氧发生的反应。 A是化合反应，也是氧化反应，故 A正确；B是分解反应，故 B错误；C、 是氧化反应，但不是化

28、合反应，故 C错误。考点：反应类型2 .【解析】试题分析：元素的概念是具有相同质子数的一类原子的总称。故元素的根本区别是质子数不同。考点：元素3 .【解析】试题分析：符合题意的物质必须为由原子直接表示的物质，有：金属、非金属固体、稀有气 体。考点：构成的微粒4 .【解析】试题分析：根据化学式计算化合价原原则是化合物中各元素的化合价为0。经计算可得 A、(+1) *2+ (+4)+ (-2) *3=0,故 A正确；B、(+1) *2+ (+4) + (-2) *4=-2 ,故 B错误；C (+1) + (+4) + (-2 ) *4=-3 ,故 C 错误；D> (+1) *2+ (+4)

29、+ (-2) *2=+2,故 D错误。答案为 A。考点：根据化合价写化学式5 .【解析】试题分析：A、磷元素的原子序数为 15,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故 A错 误；日磷的相对原子质量是 30.97 ,相对原子质量不能带质量单位，故 B错误；C磷元素 的元素名称为磷，有“石”字旁，属于非金属元素，故C正确；D磷元素在地过中的含量 很小，30.97是磷原子的相对原子质量，故 D错误。答案为C。 考点：元素周期表 6.【解析】试题分析：A、从表中数据分析可知，三份样品中铜元素与硫元素的质量比是固定的，都为 2: 1,所以该样品很有可能是同一种物质。正确。B、样品1中铜元素的质量分数

30、为(3.35/5.02) X100%="66.67%” , B错误。C、由于样品2中铜元素与硫元素的质量比为6.71 :3.34=2: 1, C选项告诉我们铜元素与硫元素的质量比为64X2: 32=4: 1,故C错误。D样品3中铜元素与硫元素的质量比为66.4 : 33.2=2 : 1, D错误。考点：实验数据的分析 7.【解析】 试题分析：A、错误，三种原子构成的是一个虾青素分子，而不是虾青素这种物质。 B、正确,在相对分子质量相同的情况下，氢元素的质量最小，只有 52,氧元素有64,而碳元素则有 480,所以氢元素的质量分数也最小。C、氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧

31、元素。根据虾青素的化学式看出，它含有三种元素，故不属于氧化物。错误。H虾青素中C H、。的质量比为 480: 52: 64, D错误。 考点：化学式的含义，化学式的计算 8.【解析】 试题分析：根据质量守恒定律， 化学反应前后物质质量总和是不会发生改变的。反应前质量总和为 m+2,反应后剩余固体与产生的氧气质量总和也为m+2,由此不难得出，氧气为(m+2-n)g。考点：质量守恒定律 9.【解析】 试题分析：SO中的“3”应表示为每个三氧化硫分子中含有三个氧原子。化学式中的数字表示的是每个分子中该原子的个数。 考点：化学符号周围数字的含义 10.【解析】 试题分析：A、钵为金字旁，属于金属元素，

32、正确。B、左上角的数字左上角的数字表示该元素的原子序数，同时也是原子的核电荷数、质子数、原子的核外电子数。B正确。G最下方的数字表示相对原子质量，故中子数=相对原子质量244-质子数94=150,正确。口相对原子质量单位不是克，而是“ 1”，通常省略不写。错误。考点：元素信息的识别11.【解析】试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算X的值。具体列式为：(+3) XX+ (+4) X3+(-2) X 12=0X=4考点：化合价计算 12.【解析】试题分析：A、氢原子用H表示，粒子个数应写在符号前面，正确写法应该是5H。B、正确，答案选Bo C离子符号书写时，应在右上角先写数字，再写

33、正负号。正确写法应该是2Ca2+。DX钱根的写法应该是 NH4, NH3是氨气。正确写法应该是 4NH4。 考点：化学用语的书写 13.【解析】试题分析：根据化合物中，正负化合价代数和为0的原则，分别求算出硫元素的化合价，再进行比较即可。假设硫元素化合价为 X A (+1) X2+X +(-2) X3=0,解得X=+4o B、(+1) X 2+X +(- 2) X4=0,解得 X=+6。C、(+1)+ (+1)+X +(- 2) X3=0,解得 X=+4 D、(+1) X 2+2X +(-2) X3=0,解得X=+2o化合价最高的是 Bo 考点：化合价计算 14.【解析】试题分析：“加碘食盐”

34、、“高钙牛奶”都是宏观物质，物质是由元素组成的。故碘、钙都 是指元素，C正确，B、D错误。这些元素都是以化合物形式存在的，故 A错误。 考点：物质、元素、分子、原子之间的关系 15.【解析】试题分析：A标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SQ中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不能表示分子个数，故选项说法错误；R标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，M小、02-中的“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷、一个氧离子带有两个单位的负电荷，表示离子所带电荷数的是，故选项说法正确；C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，30 J中的“2”表示硫酸铜中铜元素的化

35、合价为+2价，表示化合价数值的是，故选项说法正确；D标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目， 3S0 2、C02与H2Q中的“2”分别表示 1 个二氧化硫分子中含有 2个氧原子、1个二氧化碳分子中含有 2个氧原子、1个过氧化氢分 子中含有2个氢原子、2个氧原子，表示一个分子中含有某种原子个数的是，故选项 说法正确.考点：化学符号及其周围数字的意义.16.【解析】试题分析：A、6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的只是一个维生素C分子，而不是维生素C这种物质。故A错误。B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12X6: 1X8： 16X6=9： 1 ： 12, B正确。C

36、、维生素 C的相对分子质量为 12X6+1X8+16X 6=176,正确。DX 维生素C中氢元素的质量分数为(1 X 8/176) X100%=4.55%D错误。答案选 AD考点：化学式的计算 17.【解析】试题分析：分别计算出四个选项中碳元素的质量分数，并与题目条件较对即可得出答案。四个选项中碳元素的质量分数分别为：A、42.86%、B 27.27%、C、52.94%、D> 33.33%考点：化学式的计算 18.【解析】试题分析：元素的化学性质主要指在化学反应中，元素的原子得到或失去电子。而原子得失电子主要看最外层电子数，一般地说，如果最外层电子数比 4小，那反应中原子易失去最外层电子

37、变成相对稳定结构， 如果最外层电子数比 4大，那反应中原子易得到电子变成相对稳 定结构。所以说，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系相当密切。故选Do考点：原子核外电子排布的知识 19.【解析】试题分析：化学方程式能提供的信息有：1、反应物、反应条件及生成物；2、各物质的质量比；3、各物质的粒子个数比；4、反应前后质量守恒，即原子的种类、数目、质量不变，元 素的种类、质量不变等。A、错误，方程式中的“ +”应理解成“和”的意思。B、错误，方程式表示的是物质，并不是元素。B若要正确，应表达成：硫与氧气反应生成二氧化硫。D错误，氧气的质量应为 32份，生成的二氧化硫应为 64份。考点：化学方程式

38、提供的信息20 .【解析】试题分析：A、氟为气字头，属于非金属元素，错误。 日 左上角的数字左上角的数字表示该 元素的原子序数，同时也是原子的核电荷数、质子数、原子的核外电子数。B正确。C根 据B中的分析知，核外电子数应为 9, C错误。Dk最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量单位不是克，而是“ 1”，通常省略不写。错误。考点：元素信息的识别21 .【解析】试题分析：(1)氢原子直接用元素符号 H表示，3个，在H前加3; (2)写先读的后写，后 读的先写，出五氧化二氮的化学式 N2O5, 2个在化学式前加 2; (3)氢氧根离子带一个单位 的负电荷，1省略，只要将负号标在右上角， 3个

39、在前面加3; (4)先写出氧化镁的化学多 MgO在镁元素的正上方标出镁的化合价 +2价。考点：化学用语22 .【解析】试题分析：化合反应是指反应物为多种，生成物为一种的化学反应。简单记为：多变一。分 解反应刚好相反，反应物为一种，生成物为多种。简单记为：一变多。考点：化学方程式的书写，化学反应类型判断23 .【解析】试题分析：(1)地壳中含量最多的元素依次为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅为非金属，铝、铁为金属。人体中含量最多的元素是氧元素。1、8、12三种元素分别为氢、氧、镁，对于由3种或以上元素组成化合物，一般先把其中的两种组成原子团，然后再与第三种元素结合形成化合物。书写化学式时，应将正价元素

40、放在前面，负价元素放在后面。所以答案为Mg(OH。(2)每个方块下方的数字表示相对原子质量。查表得知相对原子质量为35.45的元素是氯元素，它是非金属元素。由于氯的最外层电子数为7,比4大，在反应中易得到电子形成稳定结构。元素的化学性质与最外层电子数关系密切。氨的最外层电子数为2,它与有多个电子层的最外层为8个电子的结构一样，都属于稳定结构，或者说周期表中同一纵行中的元素 化学性质都是相似的。故答案为窟和僦。(3)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。(4)就原子的核外

41、电子排面为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于 4,所以符合答案的有钠离子、镁离 子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4,满足要求的有氧离子、氟离子等。考点：元素周期表，原子结构示意图，离子符号及化学式的书写等。24 .【解析】试题分析：（2）暗紫色固体指高镒酸钾，氯酸钾是白色固体，过氧化氢是无色液体。（4）根据右侧图例，我们不难得出，反应物为CO和NO生成物为CO和Nbo考点：化学符号表达式的书写、反应类型的判别，微观粒子的认识25 .【解析】试题分析：（1）氧气的用途是供给

42、呼吸和支持燃烧，炼钢属于支持燃烧这一范围。相对分子质量最小的氧化物是水。氧化物必须含氧元素，且另一种元素的相对原子质量必须要尽可能小，这样组成的氧化物的相对分子质量才能最小，另一种元素一定是氢元素， 没有谁的相对原子质量比氢更小了， 所以该氧化物为氢与氧组成的水或过氧化氢，当然只能选择其中的水。通电会发出各色光的是稀有气体，这里只出现窟气。空气中含量最多的是氮气，占空气总体积的78%（2）物理性质是指不需通过化学变化表现出来的性质，包括色态味、熔点、沸点、硬度、密度及溶解性等。这里有符合要求。水银是金属，它由原子直接构成， 故填写汞原子的符号 Hg。根据题目信息，可得出反应物为汞、硫，生成物为

43、硫化汞，反应条件没有明确指出，即为在通常情况下，故表达式写成：汞+硫一硫化汞。该化学反应中的最小粒子是原子，包括汞原子（Hg）和硫原子（S）。考点：化学式的书写，物理性质的判别，物质的构成，信息表达式的书写，原子概念的理解26 .【解析】试题分析：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以一个氧原子，就可表示为O；氯酸钾的化学式为KC1O3,钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ + 1） +x+ （-2） X3=0,则x=+5价；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上

44、角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+;地壳中含量最多的金属元素是铝，氧化物还需要有氧元素，所以化学式是A12O3.（2）在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有 17个质子，最外层电子数为7,该元素的原子在化学反应中一般要得到1个电子而形成稳定结构，所以该元素的离子带负电荷，属于阴离子.该微粒与铜离子形成化合物的化学式为CuCl2.考点：化学符号及其周围数字的意义，元素的分布及其化合价知识，原子结构示意图.27 .【解析】试题分析:(1)元素是具有相

45、同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。(2)观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。(3)第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、皱等，非金属元素居中，如硼、碳等，最后为稀有气体元素结尾。(4)就原子的核外电子排面为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于 4,所以符合答案的有钠离子、镁离子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的

46、，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4,满足要求的有氧离子、氟离子等。考点：元素周期表，原子结构示意图，离子符号及化学式的书写等。28 .【解析】试题分析：(1)常见的气体(除稀有气体外)都是由分子构成的，此题中氮气由分子构成。金属是由原子直接构成的，此题中镁由原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。(2)氢原子用氢的元素符号表示，符号前加数字，表示粒子个数，所以为2H。僦气为稀有气体，金属、固态非金属、稀有气体的化学式用元素符号来表示，所以为Ar。化合价标元素符号正上方，且正负号在前，数字在后。所以答案为 Jj 0 。(3)写化学方程式要注意配平，如果反应物中无气体，生成物气

47、体后要加。考点：物质的构成，化学式、化学方程式、化合价等化学用语的书写29 .【解析】化学符号前面的数+2价的离子是亚铁+3价氧是-2价,试题分析：元素符号除表示元素以外， 还可以表示这种元素的一个原子, 字表示微粒的个数，铁有 +2、+3两个化合价，它对应的离子也有两种,离子，+3价的离子是铁离子，氧化铝是由铝和氧两种元素组成，其中铝是然后根据化学式的写法书写即可，碳酸根离子是CO2-,所以2个碳酸根离子是 2 CO32-,高镒酸钾中镒元素白化合价为+ 7价，一定看清楚是高镒酸钾中，所以应把高镒酸钾的化学式 写出来，然后再标出镒的化合价。考点：化学符号周围数字的含义，化学式的书写，离子的表示

48、方法，化合价的表示方法。30 .【解析】试题分析：（1）稀有气体包括氨窟僦氟氤氢；（2）原子的第一层最多排 2个电子，所以由于 氨只有2个电子，所以它的最外层也是第一层只有2个电子，当第2层是最外层的时候， 由于最外层上有2个电子，加上第1层上的2个电子应该是4个电子，对应的原子序数是 4（被）， 当第3层为最外层时，第二层和第一层已经排满，应该是 2+8+2=12号元素（镁）；（3）由于 其最外层上有6个电子4,所以一般易得到 2个电子而达到8个电子的相对稳定结构；（4） 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的， 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。考点：原子的构成，元素周期表，物质

49、的构成。31 .【解析】试题分析：（1）化学反应的本质是分子的破裂和原子的重新组合，在这一过程中，原子的种种类、数目、质量都不发和改变，故化学反应前后质量是守恒的。（2）甲同学的实验没有将生成的二氧化碳气体及参与反应的氧气计算在内，故反应前后质 量不相等。不管反应物、生成物是气体、固体还是液体，质量守恒定律要求将所有的反应物、 生成物的质量全部计算在内，反应前后质量总和才会相等。可见，表面看质量不相等， 但实质质量仍然是守恒的。乙同学与甲同学原因相似，质量也是守恒的。考点：质量守恒定律的深入理解32 .【解析】试题分析：（1）反应物是氢氧化钙和碳酸钠，写在等号的左边，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化

50、钠，写在等号的右边，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH2+NaCO- CaCOj +2NaOH（2 ） C7H4N2OS由 C、H、N、O、S五种元素组成；其相对分子质量为： 12X7+1X 14+14X 2+16X 2+32=190,氧、硫两种元素的质量比为：16X2:32=1: 1考点：碱的化学性质；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评：解答本题关键是要熟悉方程式的书写方法，知道元素种类、相对分子质量、元素质量的计算方法.33 .【解析】试题分析：通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质

51、，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等考点：氧气的化学性质.点评：本题难度不大，能训练学生的发散思维能力，解题时从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度对比分析是解题的主要切入点.34 .【解析】试题分析：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O -2P2Q;该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应.（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2iojS电2H,个+O2个：该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应.（3）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO+Ca（OH 2

52、Ca SQ+2HQ该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应.考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题.35 .【解析】试题分析：本题是容易题，简单的教材上重点知识的重现，注意化学方程式书写的规范性，其中（2）是要学生推导的，考虑到铜比银活泼，所以反应是置换反应。考点：化学方程式的正确书写。点评：加强知识的记忆也是提高成绩的方法，注重化学方程式的正确书写。36 .铁丝在空气生锈是铁与氧气、水共同作用生成铁锈

53、的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量和等于生成铁锈的质量，所以铁锈的质量比铁丝的质量多37 .2H2O 遇 J2HT+O T （其它答案也可）2Al+3CuSO4=Al 2（SO4）3+3CuH2SO+Ba（OH）2=BaSO J +2H2OC2HOH+3O2CO+3H2O38. 温度达到着火点且氧气接触2Mg+Q 点邀_ 2MgO镁粉与氧气充分接触或接触面积39. (1) 2Mg+喳迫 2MgO化合反应；(2) 3Fe+2Q点魁FesQ,化合反应；(3) 2HO通电2HT +。2- 分解反应；(4) 2KMnO 幺 K2MnO+MnO+ O2T,分解反应;(5) 4P+5O点刑2P2Q,化合反应。40. (1)对同一族元素随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加；(2)对同一族元素随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，溶、沸点逐渐降低；(3)对同一族元素随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强；(4)随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加。41.(“分)(