高考化学五年真题专题11 水溶液中的离子平衡

1、2012年高考化学五年真题：专题11 水溶液中的离子平衡【2011高考】（2011·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.

2、1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)此正确的关系是：c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H)。D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 mol· L1，c(H)c(OH-)1×107 mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)c(CH3COO)。【答案】B（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol·L1盐酸滴入20.00mL 1.00

3、0mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H)=1.0×1014mol/LB. b点：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl)C.c点：c(Cl)= c(NH4)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2011·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 m

4、ol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(OH)24.68×106；KspMg(OH)25.61×1012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物（2011·福建卷）常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍&

5、#160;          B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸         D提高溶液的温度【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH+CH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)；B项正确；加入等体积0.2 mol·L1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H），溶液的pH减

6、少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H）增大，溶液的pH减少；D项错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。【答案】B（2011·广东卷）对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大【解析】本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方

7、程式为SO32H2OHSO3OH、HSO3H2OH2SO3OH，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH固体，c（OH）增大，抑制水解，所以c（SO32）增大，D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c（Na）=2c（SO32）+2 c（HSO3）+ 2c（H2SO3），所以B不正确，有电荷守恒知c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），因此C也不正确。【答案】D（2011·山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.

8、醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。【答案】B（2011·天津卷）25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)>c

9、(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)（2011·天津卷）下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【解析】在稀溶液中水的离子积常数KWc(H)·c(OH)，KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即KW会

10、增大，例如25时KW1×1014，而在100时KW1×1012，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2I22H2O=SO422I+4H+，选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na、Ba2、AlO2、NO3虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO2会结合H+，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100时，KW1×1012，此时pH2的盐酸其浓度为102mol/L，但pH12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混

11、合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。【答案】C（2011·重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体（2011·新课标全国卷）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的

12、浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。【答案】D（2011·海南卷）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml【答案】BA若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2

13、>c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。【答案】A（2011·四川卷）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10:10【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大

14、；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知中发生电离的水的物质的量分别是1014、1013、104、105，所以选项A正确。【答案】A（2011·上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol

15、的FeSO4·7H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。【解析】（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72的浓

16、度会增大，所以溶液显橙色；（4）由溶度积常数的表达式Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32可知，当c(Cr3+)10-5mol/L时，c(OH)10-9mol/L，所以pH5。（5） Cr2O72要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，方程式为Fe2eFe2+。（6）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H+2eH2，随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会

17、产生Fe(OH)3沉淀。【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5（5）阳极反应为Fe2eFe2+，提供还原剂Fe2+（6）2H+2eH2Fe(OH)3【2010高考】（2010·全国卷）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能

18、大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11。考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【答案】D（2010·山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和【解析】b、c两点金属

19、阳离子的浓度相等，都设为x，则，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。【答案】B（2010·天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO

20、)离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)【解析】A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；【答案】D（2010·福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·一元碱BOH溶液的pH10,可推

21、知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-【解析】本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存01mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性【答案】D（2010·上海卷）14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，

22、测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量【答案】C（2010·上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->

23、;H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S【答案】C【解析】此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+>OH-，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+>SO42->H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。（2010·四川卷）10.有关100ml 0.1 mol/L 、100

24、ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：> B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C.溶液中: D.溶液中:【答案】 C （2010·江苏卷）12常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此

25、时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。（2010·浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：（1）25时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10

26、mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【解析】信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存

27、在。F-与HF总量不变。【解题分析与答案】（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。（2）HF电离平衡常数Ka=【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4

28、5;10-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。【2009高考】（2009·天津卷）25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（    ） A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH

29、固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】C 【解析】NaHCO3溶液中，存在如下平衡：HCO3- CO32-+H+ ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ；HCO3-+H2OH2CO3+OH-溶液中均存在H2O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡HCO3- CO32-+H+正向移动，平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-逆向移动，所以c（CO32-）均增大，D正确；因CO32-的水解程度比HCO3-大，所以Na2CO3溶液中c（OH-）比NaHCO3溶液中c（OH-）大，C不正确。（2009

30、·天津卷）下列叙述正确的是（    ） A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）c(C6H5O-)c（H+）c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降【答案】D 【解析】A氯水中，且c(H+)c(Cl-)，A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，得到醋酸钠溶液，由于CH3COO-水解，使c(Na+)c(CH3COO-)，C不正确。（2009·福建卷）

31、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（    ） A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B （2009·上海卷）根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(    ) 化学式电离常数HClOKi=3×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11A.c(HCO3-)c(ClO

32、-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)【答案】A 【解析】由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确, B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项等式右边漏掉了CO32-的浓度，D项中右端漏掉了CO32-所带的电荷，均错误。（2009·江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    ) A.室温下，向0.01 mol·L

33、-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c()c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)【答案】AC 法不正确的是（    ） A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B.杂多酸盐N

34、a2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8【答案】D 【解析】由题意知，H3PW12O40在酯化反应中起催化作用，且在反应历程中，H3PW12O40以分子形式参与乙酸乙酯的水解，A正确；杂多酸盐为强电解质，B正确；H3PW12O40为弱酸，由于H3PW12O40能电离、KH2PW12O40，Na3PW12O40能水解，故都含有相同的原子团，C正确；H4SiW12O40中，W为+6价，D不正确。（2009·北京卷）有4种混合溶液

35、，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（    ）A.pH:                               B

36、.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+):                       D.c(CH3COOH):【答案】B （2009·四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ） A.c（NH4+）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH

37、-）+c（NH3·H2O）D.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）【答案】B 【解析】本题考查电解质溶液部分。抓住“两个微弱”，NH3·H2O电离是微弱的，NH4Cl中 水解也是微弱的，故A正确；在氨水、盐酸中水的电离都受到抑制；但氨水中NH3·H2O是弱电解质，c（OH-）较小，对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大，故水电离出的c（H+）=c（OH-）应为：，B错。等体积混合得到NH4Cl，在NH4Cl水溶液中存在两个平衡：NH4+H2O NH3·H2O+H+；H2OH+OH-，故c（H+）=c（NH

38、3·H2O）+c（OH-），C对。混合，由于NH3·H2O电离程度大于NH4+水解程度，故溶液显碱性，结合电荷守恒可知D正确。（2009·重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（    ） A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【答案】B 【解析】本题考查溶液的pH。要考虑盐类的水解，注意pH由大到小排列。A项中，FeCl3水

39、解，溶液显酸性，应在最后；C项中，Na2SO4显中性，在H3PO4之前；D项中，C2H5OH显中性，应在显酸性的C6H5COOH之前。（2009·上海卷）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(    ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍【答案】AB 【解析】硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比应为101

40、2,C项错。该溶液中由水电离出的c(H+)为10-13 mol·L-1,pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11 mol·L-1,二者之比为1100，D项错。（2009·全国卷）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(    ) A.                    

41、      B.C.                          D.【答案】C 【解析】此题是按照强酸弱酸水解显酸性的盐中性的盐水解显碱性的盐弱碱强碱的顺序将各物质进行排列；而且碳酸苯酚碳酸氢钠，则有酸性:碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠，由以上分析可推知答案。（2009·山东卷）某温度下，相

42、同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(    ) A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B 【解析】本题考查强酸、弱酸的电离，弱电解质的电离平衡及其移动，H2O的离子积相关知识。醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，盐酸为强酸，HCl=H+Cl-，HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c(CH3COOH)c(HCl)，加同样的H2O稀释时，因为平衡CH3COO

43、HCH3COO-+H+向右移动，使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H+)大，pH小，所以图中为盐酸稀释时pH变化曲线，为醋酸稀释时pH变化曲线，所以A、D均不正确；由图象可知，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸溶液的导电性比c点强，B正确；温度一定，水的离子积KW一定，所以C不正确。（2009·全国卷）用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(    ) A.c(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+)      

44、60;        B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)，c(OH-)c(H+)               D.c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)【答案】C 【解析】本题考查化学基本理论电解质溶液，着重考查电荷守恒。用盐酸滴定氨水，溶液中的各种离子浓度相应发生变化，溶液的酸碱性也随之变化。因此出现几种情况都

45、有可能。但根本一点：不能违背电荷守恒：n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-);观察各项，就会发现是C选项。（2009·宁夏、辽宁卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(    ) 【答案】D 【解析】中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当反应完全时，再加NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱

46、酸，加入NaOH溶液，生成强电解质醋酸钠，溶液导电能力增强，当CH3COOH反应完全后，再继续滴加NaOH，使得溶液中离子浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余时，NaOH浓度为零，所以D不正确。【2008高考】（2008·重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（    ） A.明矾净化水        B.纯碱除去油污        C.臭氧消毒餐具  &

47、#160;     D.食醋清洗水垢【答案】C 【解析】本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矾净水原理是Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是水解使得溶液呈碱性：+H2O+OH-；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故选C。（2008·重庆卷）向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（    ） A.减小、增

48、大、减小                    B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大                    D.增大、减小、增大【答案】A 酸钠为中性溶液，不符合。（2008·山东卷）200

49、8年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？ A.酚酞盐酸溶液            B.酚酞氢氧化钠溶液C.石蕊氢氧化钠溶液      D.碘水淀粉溶液【答案】B（2008·北京卷）下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（)c(NH

50、4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【答案】C【解析】将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，即c(H+)=c(OH-)则c(NH4+)=2c()，A项错。醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c110c2，B项错。pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，因此滴入石蕊溶液呈红色，C项正确。当向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体时，c(

51、NH4+)增大，使氨水电离平衡向逆方向移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O）增大，因此减小，D项错。（2008·全国）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A.0.01mol/L                       B.0.017 mol/LC.0.05 mol/L 

52、0;                    D.0.50 mol/L【答案】C c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，将代入可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解。则有c(HA-)c(H

53、+)c(A2-)c(H2A)，D错误。（2008·全国）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下:甲基橙：3.14.4          石蕊：5.08.0            酚酞：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是：A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C

54、.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 两式相减得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO-水解呈碱性，故C正确；相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大， CH3COOH所消耗的NaOH的物质的量多，D错。（2008·海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是： A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2O

55、HCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3-+OHD.HS+H2OS2+H3O+【答案】C【解析】A、D项是电离反应方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。（2008·全国）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)            B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)&

56、#160;           D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【答案】A【解析】因为NaA、NaB水解是微弱的，c(OH-)不可能比c(A-)大，也不可能比c（B-）大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，c（HA）c(HB)，故A项正确，D项错误。（2008·江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH

57、相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：  c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：  c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【答案】AC【解析】据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正确；pH相同的CH3COONa、NaOH、Na2CO3，c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)，B错误

58、；由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，将代入可得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，C正确。0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=4，说明NaHA电离大于水解。则有c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，D错误。（2008·天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是(    ) A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-

59、)+c(CH3COO-)B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【答案】B【解析】根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A项正确。0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中c(H+)减小，因此c(OH-)增大，B项错误。CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时，增大了c(CH3COO-)，因而平衡逆向移动，

60、C项正确。常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，因而溶液显酸性，pH7，D正确。（2008·上海卷）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（    ） A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4

61、+)之和【答案】A 【解析】CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，pH=3的CH3COOH与pH=11 NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确；等体积等浓度NaOH与CH3COOH中和后得CH3COONa溶液，呈碱性，B错；c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)可知若c(OH-)大于c(H+)，则c(CH3COO-)小于c(Na+)+c(NH4+)，D错。（2008·广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ &#

62、160;  ） A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【答案】C 【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 两式相减得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），所以B