高考化学一轮复习检测非金属元素及其化合物 专题非金属元素及其化合物doc

1、专题三非金属元素及其化合物班级姓名得分请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共7小题，共42分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. (2014·新课标全国卷) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中

2、置换出铜2. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 ()A. 氢氟酸是强酸，所以实验室少量的氢氟酸应保存在塑料瓶中B. 焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C. 浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好3. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 ()图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3 4. (2014·江苏卷)下列各组物质中，

3、不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3 5. 下列说法正确的是 ()Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应检验溶液中N:加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体A. B. C. D. 6. (2013·上海卷)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤

4、，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为 ()A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 LD. 16.8 L 7. 下列有关物质的说法正确的是 ()A. 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C. 氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性答题栏题号1234567选项二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 8. (2013·北京理综)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4 g漂粉精固体，加

5、入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验:a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀实验a的目的是。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能

6、原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。(5) 将洗气瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:。9. (2014·天津高考改编) (1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是(填字母)。a. NH3 b. HIc. SO2d. CO2(2) KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴

7、、阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:。(3) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理尾气NOx。已知: NO不能与Na2CO3溶液反应。请写出下列反应的化学方程式:NO + NO2 + Na2CO3 NO2 + Na2CO3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为。10. Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色。(1) SO2是大气污染物，是形成的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式:。尾气通入

8、过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为。(2) 碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。(3) 硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物。写出该反应的离子方程式:。(4) CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入试剂，其反应的离子方程式为。(5) 为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质。写出该反应的化学方程式:。11. 在50 mL a mol·L-1硝酸中加入6.4 g Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，

9、将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(N)=3 mol·L-1。(1) 稀释后溶液的pH=。(2) 若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为mol。(3) 治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL。专题三非金属元素及其化合物1. C【解析】在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3

10、和HClO,导致漂白粉变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合施用,发生双水解反应释放出NH3,降低肥效,C项正确;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。2. B【解析】氢氟酸是弱酸,且与氢氟酸保存在塑料瓶中无因果关系;浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟,这与硝酸具有强氧化性无因果关系;二氧化硫具有漂白性,但与氯水混合能发生氧化还原反应,漂白能力下降。3. D【解析】氨气收集应用向下排空气法。4. B【解析】Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应,HCl和NaOH能发生中和反应,A项任

11、意两种物质均能反应;NH3能被O2氧化,NH3能与HNO3发生中和反应,但O2不能与HNO3反应,B项符合题意;SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应,NaOH能与HF发生中和反应,C项任意两物质均能反应;因酸性:H2SO3>H2CO3,SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应,Ca(OH)2能与NaHCO3反应,D项任意两种物质均能反应。5. C【解析】Cl2具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色;SO2虽然具有较强的还原性,但可以用浓硫酸干燥,因为两者硫元素的化合价相邻,不反应。6. A【解析】本题考查氧化还原反应计算(极限法)。若混合物全是CuS,其物质的量为=0.15

12、 mol,电子转移数为0.15 mol×(6+2)=1.2 mol,两者体积相等,设NO x mol,NO2x mol,3x+x=1.2,计算得x=0.3,气体体积V=0.6 mol×22.4 L·mol-1=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075 mol,转移电子数为0.075 mol×10=0.75 mol,设NO x mol,NO2x mol, 3x+x=0.75,计算得x=0.187 5,气体体积V=0.375 mol×22.4 L·mol-1=8.4 L。因此选A项。7. B【解析】常温下浓硫酸可以使铝

13、钝化;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,使其褪色。8. (1) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 碱性、漂白性(3) 检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2的干扰白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4) 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5) CaSO4SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+【解析】(2) pH试纸先变蓝,说明漂粉精溶液显碱性,后褪色,说明具有漂白性。(3) 实验a说明白雾中无Cl2,从而排除了Cl2的干扰。在酸性溶液中SO2可被N氧化成S,S也能与Ag+反应生成白色沉淀,故不能判

14、断白雾中含有HCl。(4) 可根据反应Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O来设计实验验证这种可能性。(5) 向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化,说明沉淀X中不含S;向上层清液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明X中含S,故沉淀X为微溶物CaSO4。黄绿色溶液中含有Cl2,向该溶液中通入SO2可发生反应:SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+。9. (1) b(2) 4KClO3KCl+3KClO4(3) NO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO22NO2 + Na2CO3NaNO2+ NaNO3+ CO2 (或1.875 )【解析】(1) NH3是碱性气体,既不能用浓

15、硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI是具有还原性的酸性气体,可用P2O5干燥,但不能用浓硫酸干燥;SO2、CO2既能用浓硫酸干燥,又能用P2O5干燥,综上分析,正确答案为b。(2) KClO3(Cl的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴、阳离子个数比不可能为11,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。(3) 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol,2NO2 + Na2CO3NaNO2 + NaNO3 + C

16、O2m=48 ga48aNO + NO2 + Na2CO32NaNO2 + CO2m=32 gb 32b,解得n(NO2) = 0.75 mol×2+0.25 mol=1.75 moln(NO) = 0.25 molx=1.87510. (1) 酸雨S+2H+SO2+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2O(2) Br2+S+2OH-2Br-+S+H2O(3) Si+2SO2+2H2OH2SiO3+2HS(4) 饱和碳酸氢钠溶液HC+SO2HS+CO2(5) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O11. (1) 0(2) 0.125(3) 150【解析】(1) HNO3根据溶液中的电荷守恒:c(H+)+2c(Cu2+)=c(N)n(Cu2+)=0.1 molc(Cu2+)=1 mol·L-1c(N)=3 m