高考化学广西专用一轮复习离子反应和离子方程式含解析

1、第3讲离子反应和离子方程式考纲要求1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。(2)非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、

2、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为H2SHHS；HSHS2。 多元弱碱分步电

3、离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_；并写出电解质在水溶液中的电离方程式： _。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3答案H2SO4=2H

4、SO；BaSO4=Ba2SO；CH3COOHCH3COOH；HCl=HCl；NaHCO3=NaHCO、HCOHCO2下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质答案C3在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案C(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象

5、都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它

6、们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生

7、反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2

8、)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的C

9、O再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。4写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(2)小苏打与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O。(3)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=Mg2H2O。(4)澄清石灰水中加入盐酸OHH=H2O。(5)Cl2通入水中Cl2H2OHClHClO。(6)明矾溶于水发生水解Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl24H2ClMnO2Cl22H2OMn2。(8)在石灰乳中加

10、入Na2CO3溶液Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合NHOH=NH3·H2O。(10)浓HNO3与Cu的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(11)浓H2SO4与Cu混合加热Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热NHOHNH3H2O。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合HCOH=H2OCO2。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合HOH=H2O。(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客

11、观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化

12、学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与

13、过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

14、中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAl

15、O2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=Al32H2O。(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：2Fe3S2=2Fe2S；Na2S过量：2Fe33S2=2FeSS。(7)Fe与HNO3溶液

16、Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。3配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不

17、足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4。“高频误写”离子方程式的诊断与突破判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1NaHCO3溶液水解：HCOH2OCOH3O2将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O4F2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2O5硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa2

18、2OH=BaSO42H2O6用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH7向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO8向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H9将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H10FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Cu2Fe211Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO答案1.错；HCOH2OH2CO3OH2错；2NaCu22H2O=2NaH2Cu(OH)23错；2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O4错；2F24OH=4FO2

19、2H2O5错；HSOBa2OH=BaSO4H2O6错；Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)27错；HCOCa2OH=CaCO3H2O8错；Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H9错；SO2H2O3ClO=SOCl2HClO10错；2Fe3Cu=2Fe2Cu211错；Cl2H2OHClHClO反思归纳判断离子方程式正误“四字真经”“四查、三看”,四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”、“”、“”、“”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。,三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同

20、的反应)。高考题组一常见离子方程式的正误判断1判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OH(×)(2012·江苏，9A)(2)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O(×)(2012·江苏，9D)(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(2011·江苏，6C)解析CH3COOH为弱酸，不能拆开写。(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S(×)(2011·课标全

21、国卷，12A)解析稀硝酸具有强氧化性。(5)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O()(2011·课标全国卷，12D)2(2012·大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2答案C解析离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守

22、恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2CO=CaCO3；D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe2，应写为Fe2H=Fe2H2，故选C。3(2012·海南，12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClOOH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O答案D4(2010·大纲全国

23、卷，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2答案D5(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有

24、还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O答案A6(2010·北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)H<0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH答案C解析铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3，C错误。7(2010·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电

25、极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O答案B解析电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。高考题组二与“量”有关的离子方程式的正误判断8判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“×”

26、。(1)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O(×)(2012·江苏，9B)(2)将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONH()(2012·江苏，9C)(3)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(×)(2011·江苏，6D)解析产物不对，应生成HCO。(4)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO(×)(2011·新课标全国卷，12C)解析应生成SO。(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液

27、和NaOH溶液混合Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O(×)(2010·上海，19B)9(2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析本题关键在于C选项的判断，要会根据反应物的量

28、来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2，是错误的；C中反应物的物质的量之比为12，将所有的离子按量写出来：NHAl32SO2Ba24OH，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O，故C正确。10(2011·上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()AFe2SOBa22OHBaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH2BaSO4Fe(OH)3NH3·H2OC

29、2Fe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)33NH3·H2O答案B离子方程式的答题规范考生答卷案例找错纠错规范答案1.溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H22Al2OH2H2O=2AlO3H23(1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSOCu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCOOH=H2OCO(5)Fe33H2OFe(OH)33H(6)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH1下面

30、4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()A硫酸钠溶液与氯化钡溶液B铝片与硝酸汞溶液C稀硫酸与铜片D硝酸钠溶液与氯化钾溶液答案B2下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO答案B3下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH=H2O表示的是()AHNO3NaOH=NaNO3H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2ODCu(OH)22H

31、NO3=Cu(NO3)22H2O答案D4下列离子方程式中，错误的是()A在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NHOH=NH3H2OB氯气与KOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OD氯化铁溶液与铜反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2答案A5下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol·L1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔

32、融的电解质都能导电ABC只有D只有答案C6下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2BBaCO3CCO2DC6H12O6(葡萄糖)答案C7下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A8下列反应的离子方程式书写正确的是()A金属钠和水的反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHC过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2H2OC

33、u(OH)2H2答案C9下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O答案A10有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个 B9个 C12个 D15个答案A11向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是_；离子数量明显增多的是_；离子

34、数量基本不变的是_；发生反应的离子方程式依次为_。答案I、Fe2Br、Fe3Cl2IBr2=I22Br2Fe2Br2=2Fe32Br解析四种离子的还原性顺序为I>Fe2>Br>Cl，因此滴加溴水先氧化I，再氧化Fe2，I、Fe2数量减少，Br、Fe3数量增多，Cl数量基本不变。12向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_。答案Fe2、NHMg22OH=Mg(OH)2，Fe22OH=Fe(OH)2，Al34OH=AlO2H2O，NHOHNH3H2O13向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中