2020届高考化学专题复习———第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解

1、2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解1 / 102020 届高考化学专题复习- 第十辑对反应热、焓变及活化能概念的理解1 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A .硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B .锂离子电池放电时，化学能转化成电能C .电解质溶液导电时，电能转化成化学能D .葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无 关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成 电能；C 项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反

2、应和氧化反应，使电能转化成 化学能；D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供 能量，使化学能转化成热能。2 .通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是（）1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AHi=a kJmOl2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH2=b kJmOl2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解2 / 103CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2OAH3=c kJmOl42CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=d kJmiOlA

3、反应、为反应提供原料气B .反应也是 CO2资源化利用的方法之一11d_C .反应 CH3OH(g)= 2CH3OCH3(g) + H2O(l)的AH = - kJ molD .反应 2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g)的AH = (2b+ 2c + d) kJ mOl答案 C解析 A 项，反应 、提供 CO2和 H2,正确；B 项，反应 将 CO2转化为有机原料，是CO2的资源化利用，正确；C 项，反应生成液态水，放出热量大于2,错误；D 项，目标反应可由反应 X2+X2 +获得，计算反应热为(2b+ 2c+ d) kJ mOl,正确。1 .化学反应中能量变

4、化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解3 / 10E反E2，反应吸收能量； E反E生或 EIE2,反应放出能量。2 .从反应过程中能量变化图认识反应热图示微观宏观各段表示a 表示断裂旧化学键吸收的能量；a 表示反应物的活化能；的意义b 表示新化学键生成放出的能量；b 表示活化分子形成生成物释放的能量；c 表示反应热c 表示反应热H 计算H =EE（生成物）刀 E（反应物）2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解4 / 10关系式H =EE

5、（反应物键能）刀 E（生成物键能）3.催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但AH 保持不变。如图所示:2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解5 / 10解析 化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，XTY 反应的AH= E3- E2, XTZ 反应的AH = Ei- E20D 升高温度有利于提高 Z 的产率2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解6 / 102N2（g）与 H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH3（g）:卜列说法正确的是（)1 4JIA .该反应的反应热为44

6、kJ mOl1 1-1丹n肘吨ft GfJIB.n、川、W生成 3mol 氮氢键能量各不相同，所以无法确定氮!如2 :Z Hr3叙常氢键的键能ifJP13C .能量I表示拆开 2 mol N2和 mol H2所吸收的能量D.I、n、川、W总过程为吸热反应解析 A 项，反应热与参加反应的各物质的物质的量有关，用AH 表示时需带有正负号，错误；B 叽氮氢键的键能应该用生成3 mol 的总能量的平均值计算，错误；C 项，拆开旧化学键需要吸收能量，正确；D 项，总过程放出的能量大于吸收的能量， 该反应为放热反应，错误。答案 C1.已知反应 X +Y=M + N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的

7、是()A . X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B .因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解7 / 10C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量答案 D解析 反应 X + Y=M + N 为吸热反应，则 X、Y 的总能量小于 M、N 的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热， 且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A . HCI 和 NaOH 反应的中和热

8、AH = - 57.3 kJ mol,贝 V H2SO4和 Ca(OH)2的反应热AH =2X(-57.3) kJ-molB. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ -山0 则 2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g)反应的AH = + 2X283.0 kJ 厂 hoiC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解D 甲烷的燃烧热就是 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量答案 B解析 A 项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol 水放出的热量，H2SO4和 Ca(0H)2反应生成硫酸钙微溶物，反应热不等于2X

9、(- 57.3) kJ mol1，故 A 错误；B 项，CO(g)的燃1-烧热是AH = - 283.0 kJ mol1, CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) 少=-283.0 kJ mol1，因此2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)的反应热为AH=+ 2X283.0 kJ mol,故 B 正确；C 项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故 C 错误; 成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故3 .某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A .反应过程 a 有催化剂参与B .该反应为放热反应，热效应等于AHC .加入催化剂，可改变该反应的反应热D .有催化剂条

10、件下，反应的活化能等于E1+ E2答案 B解析 由图示可知反应过程 a 需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，A 项错误；由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量 的差值AH ,B 项正确；加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热 不变，C 项错误；E1、E2分别表示反应过程中各步反应的活化能，而整个反应的活化能为 E1,D 项错误。4.已知化学反应 A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A .每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量B .该反应热AH = + (a b) kJ nol

11、C .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键，放出 a kJ 能量D 项，101 kPa 下，1 mol CH4完全燃烧生D 错误。!7KI m?l加跡I“忡2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解答案B解析观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应,8 / 102020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解10 / 10其中反应热AH = + (a- b) kJ mO。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成 为放热过程。新题预测5. N20 和

12、CO 是环境污染性气体， 可在 Pt2O+表面转化为无害气体， 其反应为 N20(g) + CO(g) C02(g)+N2(g)AH，有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下：下列说法正确的是()A .由图甲可知：AHi=AH +AH2B .由图乙可知AH = - 226 kJ mOlC .为了实现转化需不断向反应器中补充Pt20+和 PbO；D .由图乙可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能答案 B解析 N2O(g) + Pt2O+(s)=Pt2O；(s) + N2(g)AH1,Pt20；(s) + CO(g)=Pt2O+(s) + CO2(g)AH2，结合盖斯定律计

13、算 + 得到 N20(g) + CO(g)=CO2(g) + N2(g)AH =AH1+AH2, A 错误；由图乙分析可知，反应物能量高于生成物的能量，反应为放热反应，反应焓变AH =134 kJ mO- 360 kJ mof= 226 kJ mo1, B 正确；反应过程中 Pt20+和 Pt2O2参与反应后 又生成，不需要补充，C 错误；正反应的活化能(E1= 134 kJ mol)小于逆反应的活化能(E22020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解11 / 10=360 kJ mo1), D 错误。2020 届高考化学专题复习第十辑对反应热、焓变和活化能概念的理解12 / 106 研究表明金属铁能与 N2O、CO 反应，其反应的能量变化与反 应过程如图所示，下列说法正确的是（）A .总反应为放热反应B .加入铁，可使反