2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第一讲原子结构与性质课后达标训练

1、第一讲原子结构与性质课后达标训练一、选择题1. （2018 绍兴模拟）下列有关化学用语正确的是（）Is 2s 2pA.某元素基态原子的电子排布图:回O WTHB.NH4CI的电子式:匸N:H+crHG Ca2 +基态电子排布式2孑2卩叮3D. F原子的结构示意图；2JIs 2s解析:选CQA中电子排布图应为鬥OIIB中电子式应为H：N：H +二“二-”错谋；D中结H构示意图应为，错误。2下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势， 正确的是（）解析：选 A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A 正确；卤族元素中氟无正价，B 错;HF 分子间存在氢键，所以 HF 沸点最高，C 错；卤族元素

2、从上到下单质分子间范德华力依次增 大，熔点依次升高，D 错。械电荷数檢H!蜀数D错误;23. （2018 武汉高三调研）在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外 3d、4s 轨道内，下列 电子排布图正确的是（）解析：选 C。核电荷数为 26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2, 3d有 5 个轨道，只有 1 个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4 个轨道各排 1 个电子,且自旋方向相同，4s 轨道排满 2 个电子，且自旋方向相反，即C 项正确。4 如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的A.y轴表示的可能是

3、第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C. y 轴表示的可能是原子半径D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选 B。对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大 的趋势，但Mg P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1, Mg 为 2, Al 为 3, Si 不易形成离子，P 为 3, S 为 2, Cl 为 1, D 项错误。5 .若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A. 该元素原子最外层共有 3 个电子B.该元素处于第五周期HA族C. 该元素原子

4、核外第 N 层上共有 9 个不同状态的电子D.该元素原子第四电子层上有5 个空轨道解析：选 C。该元素位于第五周期第川B族，为 39 号元素，核外第 N 层电子排布式：4s24p64d1，共有 9 个不同状态的电子，该电子层共有4 个空轨道。6.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+ 2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A. X 元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z 元素的离

5、子半径小于 W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应3D. Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点22解析：选 C。根据题意，Z 元素为 Mg Y 元素原子最外电子层电子排布为nsnp,是 C 或Si，X 为 N 或 O, W 为 Al 或 Cl，N 的氢化物的水溶液显碱性，但0 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误；Al3+的半径比 Mg*小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；C0形成的晶体熔、沸点低， D 错误。7.下列关于兀素第一电离能的说法不正确的是（）A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素

6、的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6（当只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能：I1I2I3O MgAI,B 项错；C 项所述元素为 0 族元素，性质稳定，第一电离能较大，C 项正确。&下列有关说法正确的是（）A.C、 N O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是O N CB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Ga 的第一电离能比 Zn 大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7D. Ni 原子的价电子排布式为 3d84s2解析：选 D。同一周期自左向右，元素的

7、第一电离能呈增大趋势，但由于p 轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第nA 族、第VA族元素反常，故第一电离能： NO ZnGa A、B 不正确；F 没有正化合价， C 不正确。9.以下有关元素性质的说法不正确的是 （ ）A .具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、122p33p，原子半径最大的是B.具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第 一电离能最大的是C. Na、K、Rb,N、P、As,O S Se,Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增 大而递增的是D.某元素气

8、态基态原子的逐级电离能（单位：kJ mol1）4分别为 738、1 451、7 733、10 540、 13 630、 17 995、 21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3*解析：选 DoA 项，为 Si，为 N,为 C,为 S,原子半径最大的为Si，正确；B项，为 Al，为 Si ,为 P,为 S,第一电离能最大的为 P,正确；C 项，同一主族元素， 电负性从上到下逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，正确；D 项，根据电离能变化趋势，最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2反应时应呈+ 2 价，错误。二、非选择题10.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子

9、序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有(填元素名称)。(2) 写出 Cr3+的电子排布式： _ 。(3) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(4) 试比较：第一电离能li(Cr)_Ii(Co)(填“”“”或“=”)。解析：(1)由核外电子排布、轨道能量顺序可知，4s 轨道只有 1 个电子，则 3d 轨道可能为 0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有 1s22s22p63s23p64s1、1s%22p63s23p63d54s

10、1、1s22s22p63s23p63d104s1,分别为钾、铬、铜。 Cr 失去 3 个电子生成 Cr3+，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。(3)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1222224的是 H 元素，第二周期中基态原子中未成对电子数为2 的可以是 1s 2s 2p 或 1s 2s 2p，是 C元素或 O 元素，第三周期中基态原子中未成对电子数为3 的是 1s22s22p63s23p3,为 P 元素，第四周期中基态原子中未成对电子数为4 的只能是过渡元素，符合条件的只有 Fe 元素，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,因此共有 5 种元素符合题意。(4)铬元素的价电子排 布