【冲向高考】2013年高三化学 章节技能突破密练14（含解析）

1、【冲向高考】2013年高三化学章节技能突破密练125 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H>0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变2在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)

2、减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3室温下，水的电离达到平衡：H2O HOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)4(2008·全国理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)

3、c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)5(2008·北京理综)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6(2008·全国理综)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05

4、mol/L D0.50 mol/L7(2008·上海)常温下，某溶液中由水电离的c(H)1×1013mol·L1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D8MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()AMOH和ROH都是强碱B稀释前：c(ROH)10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M)c(R)9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的两溶

5、液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10(2011·黄冈模拟)20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是()A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体11有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol·L1，pH11的氨水。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，溶液的p

6、H将为_(填序号)。A911 B11C1213 D13(2)乙用0.1 mol·L1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是_。12常温下，0.1 mol·L1HA溶液中，。现取0.1 mol·L1HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：(1)混合溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，理由为_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1 mol·L1NaOH溶液中由水电离出的c(H)(填“大于”、“小于”或“等于

7、”)。(3)若混合后溶液的pHa，则c(OH)c(HA)_mol·L1(用含a的代数式表示)。13在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_后_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。编号离子浓度大小顺序溶质的化学式溶液的pHc(OH)c(Cl)c(H)pH7c(Cl)NH4Cl和NH3·H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H)c(OH)pH714

8、(2011·大理一中月考)在温度T 下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW_。(2)b_，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4 m

9、L并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_。解析与答案1 解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案：B2 解析：加水，使浓度减小，平衡正移，A错；加入NaOH，使c(H)减小，平衡正移，B正确；加入HCl，平衡逆移，但c(H)增大，C错；加入CH3COONa使

10、CH3COO浓度增大，平衡逆移，D错。答案：B3解析：选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H)减小，但溶液中的c(H)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH)>c(H)。答案：B4解析：由于酸性强弱为HBHA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)c(HB)，故A项正确。C项中c(B)、c(A)应均大于c(OH)。答案：A5 解析：A项，由电荷守恒知 c(OH)，pH7，c(H)c(OH)

11、，故，；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，则减小。答案：C6解析：本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得，设NaOH、HCl溶液浓度均为c mol·L1，体积分别为3V L、2V L，可得，得c0.05 mol·L1。答案：C7解析：根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。答案：A8解析：A项，ROH溶液稀释100倍，pH减小2个单位，是强碱，而MOH溶液稀释100倍，pH减小1个单位

12、，则MOH是弱碱，不正确；B项，由于MOH是弱碱，故稀释前，c(ROH)<10c(MOH)，不正确；C项，若ROH溶液的pH12，则醋酸的pH2，等体积混合后，醋酸过量，则溶液呈酸性，不正确。答案：D9 解析：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，在相同浓度的溶液中，醋酸溶液中醋酸不完全电离，而HCl在溶液中完全电离，故在相同浓度的两溶液中，盐酸溶液中c(H)较大，故A项不正确；同样pH3的两溶液稀释100倍后，其原醋酸溶液中有一部分以前没有电离的分子电离，故稀释后醋酸溶液pH小于5，故C项不正确；在CH3COOH的水溶液中，加入少量的CH3COONa，使CH3COOHCH3COOH平衡左移

13、，c(H)减小；HCl是强电解质，加入NaCl时，对c(H)无影响，故D错。答案：B10 解析：本题考查电离平衡问题。A项加水将H2S饱和溶液稀释，H2S、H、HS浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H，平衡右移，使S2浓度增大，不符合题意。C项通入适量的SO2后发生如下反应：2H2SSO2=3S2H2O，使c(H2S)减小，原电离平衡左移，H、S2浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2与S2结合成CuS沉淀，使S2浓度减小，平衡右移，则H浓度增大。答案：D11 解析：稀释能使电离平衡正向移动，若将pH11的强碱稀释100倍，则稀释后pH为9，

14、而NH3·H2O为弱碱，所以溶液pH范围为911。答案：(1)右A(2)甲大乙中加NH4Cl溶液后增大，抑制NH3·H2O的电离12 解析：0.1 mol/L HA溶液中，根据，c(H)·c(OH)1014，可以计算出c(H)103mol/L，因此HA为弱酸。(1)HA和NaOH恰好完全反应，得到强碱弱酸盐NaA，由于A水解，使溶液显碱性。(2)NaA水解，促进水的电离，而NaOH电离，抑制水的电离。(3)NaA溶液中，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，根据物料守恒有：c(Na)c(A)c(HA)，由两式可以得到：c(H)c(HA)c(OH)，

15、故c(OH)c(HA)c(H)10amol/L。答案：(1)碱AH2O HAOH(2)大于(3)10a13解析：(1)氨水抑制H2O的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，水解促进水的电离，反应完全后，盐酸过量，因盐酸电离产生的H浓度大，抑制水电离的能力增强，水的电离程度减小。(2)含有、Cl、H、OH的溶液的溶质可能是：NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl。对照表格即可得出正确的结论。答案：(1)增大减小(2)NH3·H2O和NH4ClpH7c(Cl)c()c(H)c(OH)HCl和NH4Cl14 解析：(1)在Ba(OH)2稀溶液中水的离子积常数KWc(H)·c(OH)10a·10b1012>1014，说明溶液的温度大于25 ，且有该温度下pHpOH12，中性溶液的pH等于6。(2)由可知Ba(OH)2溶液中c(OH)104mol/L，cBa(OH)25×105mol/L，当滴入盐酸