南京市2016～2017学年第一学期高三期初调研试卷(一)

1、南京市20162017学年第一学期高三期初调研试卷(一)化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2016年全国环境保护工作会议提出了“十三五”环境保护总体思路。下列说法不正确的是()A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放D. 燃料脱硫脱氮，减少酸雨的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A.

2、质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B. NH3的电子式：C. 氯离子的结构示意图： D. 间硝基甲苯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂D. NaHCO3能与碱反应，在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.

3、Z、W均可与Mg形成离子化合物D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB. 向C. 向OH溶液中加入盐酸：AgCl=AgClD. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH6. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2，下列装置不能达到实验目的的是()7. 下列说法正确的是()A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 水解反应NHH2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 一定温度下

4、，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中的值减小D. 若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10238. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C. 放电时，负极的电极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)9. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质选项甲乙丙A

5、NH3NO2HNO3BFe2O3AlH2SO4CNaClOHClNa2SO3DSO2Ba(OH)2NaHCO310. 下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H91 kJ·mol1D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol

6、83;L1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备Cyrneine A可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法正确的是()A. 香芹酮的化学式为C9H12OB. 香芹酮分子中不含有手性碳原子C. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应D. 香

7、芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色12. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK、AlO、Cl、MnOc(K)>c(Cl)BFe3、NO、I、CO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、Cu2、NO、SO逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，则该溶液一定为浓盐酸B. 将足量氨气和二氧化碳依次通入饱和氯化钠溶液中，则析出的晶体为碳酸钠晶体C. 在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液，再

8、加入新制Cu(OH)2并加热，出现砖红色沉淀，则蔗糖水解产物具有还原性D. 在浓度均为0.01 mol·L1NaCl和KI的混合溶液中滴加0.01 mol·L1 AgNO3溶液，先析出AgI，则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)14. 25 时，a L 0.100 0 mol·L1CH3COOH溶液与b L 0.100 0 mol·L1NaOH溶液混合，下列说法正确的是()A. 若a>b，则混合液pH一定小于7B. 若a<b，则混合液中一定存在：n(OH)n(H)>0.1(ba)C. 若混合液中c(Na)>c(CH3COO

9、)>c(OH)>c(H)，则abD. 若混合液pH7，则a>b，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)，下列说法正确的是()反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A. 反应在0t1min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 mol·L1·min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol

10、 SO3和0.010 mol O2，达到平衡时，n(SO2)0.012 molC. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.007 0 mol·L1，则反应的H>0D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：(1) “焙烧”在600 时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：_。(2) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_(填化学式)。(3) “淘洗”所用的溶液A可

11、以是_(填字母)。a. 稀硫酸 b. 浓硫酸 c. 稀硝酸 d. 浓硝酸(4) “反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成。 理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_。 若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为_。(5) 如图所示为Cu(NO3)2随温度变化的溶解度曲线。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_。17. (15分)化合物G是一种重要的有机中间体，可以通过以下方法合成：(1) AB的反应类型是_。(2) D中的含氧官能团为_和_(填官能团

12、的名称)。(3) F的分子式为C20H25O5N，写出F的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应，也能和FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 请写出以的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物等还原性物质含量多少的指标，一般用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量来表示，单位为mg·L1。(1) 某企业排放的废水中，某次COD测量值高达2 100 mg·L1，该企业最有可能是_(填字

13、母)。a. 石灰厂b. 水泥厂c. 造纸厂(2) 当水样中含有浓度较高Cl时，用K2Cr2O7作氧化剂测定COD需加入HgSO4溶液以消除Cl对测定的干扰，其原因是_。(3) 现有某废水样品10.00 mL，经预处理后，加入硫酸酸化的10.00 mL 0.040 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液，加热充分反应，K2Cr2O7被还原成Cr3，然后用0.100 0 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，用去溶液12.00 mL。 写出K2Cr2O7与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_。 计算该水样的化学需氧量(COD)(写出

14、计算过程)。19. (15分)可用O3直接氧化法从含I的废液中回收碘，实验流程如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O；5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O。(1) 用四氯化碳萃取分液的实验操作为：将氧化后的溶液加入到分液漏斗中，加入一定量的四氯化碳，_、_、分液，并重复多次。(2) “氧化”过程中需控制O3的用量，否则会过度氧化生成IO，写出生成IO反应的离子方程式：_。(3) 右图所示用升华法由碘泥提取纯碘，仪器A的名称为_。(4) 实验流程中可以循环使用的物质有_。(5) 请补充完整由碘的CCl4溶液制取碘泥的实验方案：向盛有碘的CCl4溶液的分液

15、漏斗中加入过量NaOH溶液，_，抽滤得到碘泥。20. (14分)联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(1) 合成联氨的有关反应如下：NH3(g)NaClO(aq)=NH2Cl(l)NaOH(aq)；H167.45 kJ·mol1NH2Cl(l)NaOH(aq)NH3(g)=N2H4(l)NaCl(aq)H2O(l)；H2195.32 kJ·mol1反应2NH3(g)NaClO(aq)=N2H4(l)NaCl(aq)H2O(l)；H_kJ·mol1。(2) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：_。(3)

16、 联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。(4) 联氨常用于从化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在_，在确定合适的pH后，取100 mL化学电镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的回收率如图2所示，则联氨的合理用量为_mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的回收率降低，可能的原因是_。21. (12分)乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化

17、作用下生产丙烯腈。(1) Cu的基态核外电子排布式为_。(2) C的电子式为_。(3) 与CN互为等电子体的分子是_(填化学式)。(4) 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(5) 1 mol丙烯腈分子中含键的数目为_mol。(6) 丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子数目最多为_。实战演练·高三化学参考答案与解析江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(一)(南京市20162017学年第一学期高三期初调研试卷)1. B解析：B项，铅蓄电池中有铅、干电池中有汞重金属污染，还有废酸污染，错误。2. D解析：A项，质量数为172037，核素应写成Cl，错误；B项，N上漏写一对孤对电

18、子，错误；C项，Cl的质子数为17，错误。3. A解析：A项，胶体具有吸附性，可以作净水剂，正确；B项，SO2具有漂白性，可以漂白品红等有色物质，错误；C项，液氨汽化时，会吸热，故而作制冷剂，错误；D项，NaHCO3分解生成CO2，可作膨松剂，错误。4. C解析：设Z的质子数为a，则Y的质子数为a1，W为a9，所以2a83a，a8。所以Y为N，Z为O，X为Si，W为Cl。A项，原子半径：Si>N>O，错误；B项，O的非金属性比Si强，则稳定性H2O比SiH4强，错误；C项，MgO和MgCl2均只含有离子键，正确；D项，非金属性Cl>Si，酸性：HClO4>H2SiO3，

19、错误。5. D解析：A项，稀HNO3会氧化SO，错误；B项，苯酚的酸性介于H2CO3与HCO 之间，则CO2与苯酚钠反应一定生成HCO ，错误；C项，OH只能拆成和OH，错误；D项，氨水不能将Al(OH)3溶解，正确。6. A解析：A项，缺少酒精灯加热，错误；B项，Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法收集，正确；C项，MnO2为难溶物，而MnCl2为可溶物，故用过滤法分离，正确；D项，蒸发浓缩MnCl2溶液可回收MnCl2，正确。7. C解析：A项，铜没有铁活泼，在轮船上附着铜块，则会加重船身的腐蚀，错误；B项，水解为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，错误；C项，CH3COOH电离：CH3C

20、OOHCH3COOH，加水稀释时，平衡正向移动，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，所以的值减小，正确；D项2H2O2=2H2O得，生成1 mol O2时转移2 mol e，错误。8. C解析：A项，“充电”作为电解池分析，电解时，K向阴极移动，错误；B项，原电池反应：2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)，则充电时的反应为2Zn(OH)=2ZnO24OH2H2O，电解过程中c(OH)增大，错误；C项，负极为Zn失去电子，正确；D项，电路中转移4 mol e时，则消耗1 mol O2，故转移2 mol e时，消耗0.5 mol O2，标准状况下体积为11.2 L，错误。9. A

21、解析：A项，NO2与HNO3之间不能发生反应；B项，Fe2O3与Al之间可发生铝热反应，Al与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O；C项，NaClO和HCl可发生归中反应生成Cl2，HCl与Na2SO3反应生成NaCl、SO2和H2O，NaClO会氧化Na2SO3；D项，SO2与Ba(OH)2反应生成BaSO3和H2O，Ba(OH)2与NaHCO3反应生成BaCO3、水和NaOH，SO2与NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2。故选A。10. B解析：A项，弱电解质在稀释时，还会继续电离，所以氨水的pH变化缓慢，正确；B项，t0

22、时，反应速率加快，但是平衡不移动，还可能是等体积的反应在加压条件下的变化，错误；C项，从图看，反应物的总能量比生成物的能量高，则反应放热，H41951091 kJ·mol1，正确；D项，酸性KMnO4氧化H2C2O4，反应生成Mn2，从图中看，随着n(Mn2)增多时，反应速率加快，则可认为Mn2为该反应的催化剂，正确。11. CD解析：A项，香芹酮化学式为C10H14O，错误；B项，香芹酮的六元环中连有异丙烯基的碳原子为手性碳，错误；C项，Cyrneine A中碳碳双键和醛基均可以发生加成反应，分子中的羟基可以发生消去反应，羟基和醛基可以发生氧化反应，正确；D项，两者均含碳碳双键，故

23、可使酸性KMnO4溶液褪色，正确。12. AD解析：A项，存在一种阳离子和三种阴离子，由电荷守恒知，c(K)一定大于c(Cl)，正确；B项，Fe3会氧化I，错误；C项，加入NaOH，首先发生与CH3COOH的中和反应，错误；D项，Cu2与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，过量的氨水会将Cu(OH)2溶解生成(OH)2，正确。13. C解析：A项，还可能是具有挥发性的浓HNO3，生成NH4NO3，也为白烟，错误；B项，应生成NaHCO3晶体，错误；C项，蔗糖水解生成葡萄糖，在NaOH溶液中与新制Cu(OH)2反应，有砖红色Cu2O生成，Cu(OH)2具有氧化性，则葡萄糖为还原性糖，正确；D项，哪一

24、个析出沉淀，哪一个的Ksp小，即Ksp(AgI)小，错误。14. B解析：A项，CH3COOH与NaOH等量混合时，生成的CH3COONa显碱性，若CH3COOH稍过量一点，混合液的pH仍大于7，错误；B项，n(OH)0.1b mol，CH3COOH为弱电解质，n(H)<0.1a mol，所以n(OH)n(H)>(0.1b0.1a) mol，正确；C项，若CH3COOH比NaOH稍过量一点，即a>b，溶液仍为碱性，错误；D项，电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，pH7时，c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，错误。15. BD解析：A项，0

25、t1 min内，SO2减少0.10.0120.088(mol)，v(SO3)v(SO2) mol·L1·min1，错误；B项，0.1 mol SO3和0.01 mol O2相当于0.1 mol SO2和0.06 mol O2，达到平衡时，与表中相同，在t1时，SO2减小0.088 mol，则O2减小0.044 mol，平衡时O2为0.060.0440.016(mol)，与t2相同，所以在t1时，已达平衡，则n(SO2)0.012 mol，正确；C项，平衡时，c(SO2)0.006 mol·L1，升高温度时，c(SO2)增大，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，错误

26、；D项，表中SO2的转化率为×100%88%，若投入量减半，则相当于减压，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，即小于88%，正确。16. (12分，每空2分)(1) 2CuS3O22CuO2SO2(2) FeSO4(3) a(4) 21 Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(5) 蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4 结晶解析：(1) “焙烧”时，有O2参加，则为CuS与O2反应生成CuO和SO2，根据S和O得失电子守恒配平反应。(2) Cu和CuS焙烧时，生成CuO，加入H2SO4酸化，生成CuSO4，加入Fe置换，生成滤液FeSO4。(3) 置换出Cu后，加溶液A淘洗的目的是除去C

27、u中过量的Fe，故加入稀H2SO4。(4) 反应过程中无红棕色气体生成，说明HNO3没有参加氧化还原反应。 发生反应的方程式为Cu2HNO3H2O2=Cu(NO3)22H2O，n(HNO3)n(H2O2)21。 若有红棕色气体生成，则HNO3氧化Cu，生成Cu(NO3)2和NO2。(5) 从溶解度曲线图知，在温度高于26.4 时，析出的是Cu(NO3)2·3H2O，所以在蒸发浓缩之后的降温必须要在26.4 之上。17. (15分)(1) 取代反应(2分)(2) 醚键(2分)羧基(2分)(3) (2分)(5)解析：(1) A至B为“CN”取代了“Cl”，属于取代反应。(2) “COOH

28、”为羧基，“O”为醚键。(3) C中氨基上的氢原子与E中氯原子结合成HCl和F，F中存在肽键。(4) 能发生银镜反应，说明含有醛基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据对称性原则，可以写出同分异构体。(5) 本题采用逆推法，要合成产物，则需要用苯乙酸和苯甲醇发生酯化反应获得，原料甲苯通过与Cl2光照生成，然后再水解可生成苯甲醇。与KCN反应可使碳链增长，生成，水解可得苯乙酸。18. (12分)(1) c(2分)(2) Cl能被酸性K2Cr2O7溶液氧化(2分)(3) 6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(2分) n(K2Cr2O7)×c×V

29、15;0.1 mol·L1×0.012 L2×104 mol(2分)与样品反应的K2Cr2O7的物质的量：004 mol·L1×0.01 L2×104 mol2×104 mol(2分)n(O2)n(K2Cr2O7)×2×104 mol3×104 mol水样的化学需氧量960 mg·L1(2分)解析：(1) COD用来衡量有机物等还原性物质。若COD测量值高，则可能是含有机物多。造纸厂的原料中有木材，属于纤维素。石灰厂和水泥厂均为无机硅酸盐，不含有机物。(2) K2Cr2O7具有氧化性，可用于测定还原性物质来确定COD，但Cl具有还原性，也会被K2Cr2O7氧化而造成干扰。(3) K2Cr2O7氧化Fe2生成Fe3，Cr被还原为Cr3，根据Cr和Fe得失电子守恒配平反应。 加入的K2Cr2O7与水样反应之后，再用Fe2返滴定过量的K2Cr2O7，根据消耗的Fe2的量，可以计算出与水样反应的K2Cr2O7。根据O2和K2Cr2O7转移电子的等量关系有4n(O2)6n(K2Cr2O7)，由此得出O2的质量。19. (15分)(1) 充分振荡(2分)静置(2分)(2) 3O3I=IO3O2(2分)