九年级上册化学知识点总结

1、九年级上册化学知识点总结2019【篇一：第一单元:走进化学世界】1.化学变化:生成了其它物质的变。2.物理变化:没有生成其它物质的变化。3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5.常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器-试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。(2)测容器-量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。(3)称量器-托盘天平(左物右码)。(4)加热器皿-酒精灯。(5)分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。6.化学实

2、验基本操作【篇二：第二单元:空气】1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。2.空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论:O2约占空气体积的1/5。.(5)探究:液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷?不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷?不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。3.氧

3、气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备:工业制氧气-分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查-装-定-点-收-离-熄。c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在

4、反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。4.常见气体的用途:(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。5.常见气体的检验方法(1)氧气:带火星的木条。(2)二氧化碳:澄清的石灰水。(3)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。【篇三：第三单元物质构成的奥秘】1.分子(1)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中

5、可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。2.原子(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成:原子核(质子+、中子)和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数3.离子(1)概念:带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外

6、层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。5.化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+:3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式写法:a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物:正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。意义:如化学式H2O的意义:4点，化学式Fe的意义:3点。计算:a.计算相

7、对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。【篇四：第四单元:自然界的水】1.水(1)水的组成测定方法和原理(电解水)结论:水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。(2)自来水的净化过程和净化原理沉淀-过滤-吸附-消毒。活性炭作用:吸附(色素和异味)。区分硬、软水方法:肥皂水。水的两种软化方法:(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。2.物质分类混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。纯净物:由一种物质组成。单质:由同种元素组成的纯净物。化合物:由不同种元素组成的纯净物。氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。【篇五：第五单元:化学方程式】1.质量守恒定律(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。(3)化学方程式有关计算。说明:质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中。要考虑空气