2018_2019学年高中化学期中复习备考每日一题周末培优1含解析新人教版选修4

1、(1 )根据热化学方程式计算1 / 4周末培优高考频度：难易程度：I曲1列在纹JI lion黃H対岛门试比较下列三组H的大小(填“ ”“ ”或“=”)(1 )同一反应，生成物状态不同时A(g) + B(g)=C(g)H0; A(g) + B(g)=C(l) 0则H_H2o(2 )同一反应，反应物状态不同时S(g) + Q(g)=SQ(g) H0; S(s) + C2(g)=SQ(g) H20则H_H2o(3)两个有联系的不同反应相比1.C(s) + Q(g)=CC2(g)H0; C(s) + 2 O2(g)=CO(g) H2 【试题解折】(D 因为 Qg)血切，则田二迟曲険(2) NP打g +

2、 M 二轴则-皿又Mg所认出 3“ 根据常识可知 CCXg) + ； OztgCO：(g) A27s型“(2 )根据热化学方程式计算1 / 41 有关反应热计算的依据3 / 4反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3) 根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量x其燃烧热。(4) 根据反应物和生成物的键能计算。 H=反应物的键能和一生成物的键能和。2 利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成

3、固体放热最多，生成气体放热最少。(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。(3)在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。T爭霸推召T1.1 mol 白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ 热量，已知：P4(白磷，s) + 5Q(g)=2P2Cb(s) H=-akJ mo1(a0) ；4P(红磷，s) + 5Q2(g)=2P2Q5(s) H=-bkJ mo1(b0), 则a和b的关系是A.abB.a=bC.avbD.无法确定2 根据以下三个热化学方程式:2H.S(g) + 3Q(g)=2SO2(g) + 20(1)2

4、fS(g) + Q(g)=2S(s) + 2fO(l)2fS(g) + Q(g)=2S(s) + 2fO(g)判断 Q、Q、Q 三者关系正确的是A.QQQC.QQQ3.已知:H=QkJ mol H=QkJ mol H= Q kJ mol-B.QQQD.QQQ4 / 4则a、b、c、d的关系正确的是A.avcv0 B.bd0C.2a=bv0D.2c=d04.已知：C(s) + O2(g)=CQ(g)HCQg) + C(s)=2CO(g) H22CO(g) + O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s) + 3Q(g)=2Fe2Q(s)H43CO(g) + Fe2Q(s)=3CQ(g) + 2F

5、e(s)F 列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H0, H30, H40C.H= H+H3D.H3= Ht+H51.【答案】A【解析】由题知：P4(白磷，s) = 4P(红磷，s) H=- 18.39 kJ mol-1，则白磷具有的能量2.【答案】A【解析】假设已知三个方程式分别为 GX、，则、相比可知为 H2S 完全燃烧的热化学方程式,故放出热量比多，即 33、相比比 0 的状态不同，因为等量的水，比 HQ能量氐 故H=akJ -molH2=bkJmolH3=ckJ -molH4=dkJmol-1-1-11H2(g) + - O2(g)=H2O(g)222H2(g) + Q(g)=2H20

6、(g)3耳 +O2(g)=H2O(l)242H2(g) + O2(g)=2H2O(I)H5比红磷高，则在燃烧时白磷放出的能量比红磷多，故abo5 / 4放出热量 33 则有0i0i03.【答案】C【解析】对比、两热化学方程式可知：2a=bv0, C 正确；对比、两式可知2c=dv0, D 错误，则 B 也错误；再对比、两式，因等质量的H2O(g)比 H2O(l)的能量高，则|a|v|c|，又因为a、c均为负值，故cvav0, A 错误。4 【答案】C【解析】C CO 的燃烧都是放热反应，故H0、H30,铁的氧化为放热反应，则 H40, B 错误；将第二、三个热化学方 程式相加可得第一个热化学方程式，C 正确；将第五个热化学方程式乘2 后与第四个热化学方程式相加，再除以 3 可得第三个热化学方程式，故 H3=, D 错误。松花皮蛋是怎么形成的将鲜蛋加工成松花蛋的过程是一个比较复杂的化学过程。灰料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗入到蛋黄和蛋清中，与鸡蛋中的蛋白质作用， 致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。 同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解