历年氧化还原反应高考试题(完整资料).doc

1、【最新整理，下载后即可编辑】氧化还原反应一、选择题1.（2011 全国卷I13）某含辂（02。?、）废水用硫穰亚铁钱乒$。4仆乩源。4心乩。 处理，反应中铁元素和貉元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFc。 FqCq。"不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁锭的物质的量为n（2-x） mol B.处理废水中-的物质的量 为mol2C.反应中发生转移的电子数为3nxmq1D.在FcO FCyCrx（）3中，3x=y答案：选A。2. （2011 江苏高考 9） NaQ是一种化工原料,可以制备一系列物质（如图）。下 列说法正确的是A.25 , NaHCC

2、>3在水中的溶解度比Na2cO3的大B.石灰乳与C12的反应中，。2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的CU能用钢瓶贮运，所以C12不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选B。【最新整理，下载后即可编辑】3.（2012 四川高考 13）向27.2 gCu和C%。的混合物中加入某浓度的稀硝酸（）.5 L, 固体物质完全反应，生成NO和Cu（NC>3）2。在所得溶液中加入L0 mol L的NaOH 溶液1.（）L此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 go下列有关说法 不正确的是（）A.Cu与Cu2（）的物质的量之比为2 ： 1B.硝酸的物质的量浓度为2.

3、6 mol - L1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝D反应后剩余HNO3为0.2 mol答案：选B。4.（2012 上海高考 11）工业上将氨气和空气的混合气体通过销-铸合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N.J可表示为（）B且B. 112一 22.4V C- -5.（2012 上海高考73）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D.该反应采用45（） 50（） 主要是因为该温度下催化剂活

4、性好 【最新整理，下载后即可编辑】【答案】选A。6.(2012 上海高考 15)下图所示是难氯气性质的微型实验声、b、d、c是浸有相关 溶液的滤纸。向KMn(A晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMn()4+16HCl72KCl+5cI T +2MnCl24-8H2()淀粉KI NaBr- 湿润蓝色石蕊试纸FeCb+KSCN _KMnO浓盐酸 NaOH-酚酸对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:。2密2>12Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即根色氯气与水生成了漂白性物质DC处变红色还原性:fJ-。【

5、答案】选D。7.(2012 上海高考 20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2(：底电+()2Cu2s+2FcS+S(%下列说法正确的是(A.so2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 molCuaS,有4 moi硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】选A、Do8.(2012 上海高考22)Pb()2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐穰生成CU；现将1 molPb()2加热分解得到(力向剩余冏体中加入 【最新整理，下载后即可编辑】足量的浓盐酸得到。2，。2和C12的物质的量之比

6、为3 ： 2,则剩余固体的组成及物质的 量比是()A.1 ： 1 混合的 Pbs()4. Pb()B.l ： 2 混合的 PbO,、Pb.O.C.l ： 4 ： 1 混合的 Pb()2、Pb3O4> PbO D.l ： 1 ： 4 混合的 PbQ、Pb3O4 PbO 【答案】选A、Do9 .(2012 广东高考 10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()AN/%用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的AM%制备A1C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4C1和Ca(QH)2制备NH3【答案】选D。10 . (2012 海南高考6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的()

7、.10() mol 匚。2+溶液 中,恰好完全反应，则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M2+D.M(产【答案】选C。11 .(2012 安徽高考 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表 储一示为:NaHC()5+H2WHC()()Na+H2()o下列有关说法正确的是 ()A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCOv HCQQNa均含有离子键和共价 键C.储氢过程中,NaHa%被氧化D.释氢过程中,每消耗().1 mol也。放出2.24L的H2【答案】选B。12 .(2012 山东高考 7)下列与化学概念有关的说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物

8、均为碱性氧化物【最新整理，下载后即可编辑】C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分镭产品汽油为纯净物【答案】选C。13 .（2013上海高考16）已知氧化性Br2>Fe3+o FcBq溶液中通入一定量的制,发生反应的离子方程式为：aFt+bBrcCL 一 dFJ+cBc+fQ-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、c、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.243226B.02 10 12C.201202D.22 2 2 1 4【答案】选B。1 4 .（双选）（2013 上海高考 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN34-2KN（）I&l

9、t;2（）+5Na2（）+16N2 ? o若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列 判断正确的是（）A.生成42.0 LN（标准状况）B.有0.25（） mol KN（%被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【答案】选C、Do1 5.（2014 上海高考 2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁 D.苯酚【答案】选A。1 6.(2014 上海高考 16)含有砒霜(As2。的试样和锌、盐酸混合反应，生成的珅化 氢(AsHJ在热玻嘀管中完全分解成单质珅和氢气,若硅的质量为1.5() mg,则()A.

10、被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672mLC.和砒霜反应的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为6X1(尸Na【答案】选C。1 7 .(2014 上海高考 19)下列反应与NazOz+SOz一Na2sO4相比较,冲2。2的作用相 同的是()A.2Na2()2+2CC)2>2Na2CO34-O2B.2Na2()2+2SO2Na2S()4-t-()2C.Na2()2+H2S()4Na2S()4+H2()2D.3Na2()24-Cr2()32Na2Cr()4+Na2()【答案】选D。1 S .(2015 四川高考 1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明研作净水

11、剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选D。1 9.(2015 海南高考1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ()A.明研净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【答案】选D。2 0 .(2015 海南高考 6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R()H)s-F3CK) +4()H=2Ror+3Cl +5H2()o 则 Ro=中 R 的化合价是 ()A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】选D。2 1 .(2015 江苏高考 3)下列说法正确的是()A.分子式为C2H的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径

12、完全转化，途径a比途径b放出更多热能 11200.0.途径 a:CC()+H2WC()2+H2() 途径 b:CWC()2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选C。2 2.(2015 江苏高考4)在CQ中,Mg燃烧生成Mg()和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(M。C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选C。【最新整理，下载后即可编辑】二、非选择题1.(2012 上海高考五大

13、题)二氧化硒(Sc。是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可 能成为环境污染物，通过与浓HN()3或浓H2s(L反应生成Se()2以回收Seo 完成下列填空：(1) .Sc和浓HN(%反应的还原产物为NO和NQ,且NO和NQ的物质的量之比 为1 ： 1,写出Sc和浓HN()3的反应方程式 o(2 ).已知:Se+2H2S()4(浓)一 2S()2 f +Se()24-2H2(),2S()2+Se()2+2H2()一>Se+2S()42-+4H+Sc()2、H2S()4(浓)、S()2的氧化性由强到弱的顺序是 o(3) .回收得到的Se()2的含量，可以通过下面的方法测定： Sc()2+KI+H

14、N()37u+l2+KN()3+H2。 h+2Na2s2。3一Na2s4()6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4) .实验中，准确称量Sc。2样品0.15() ()g,消耗了 0.2000 mol/L的Na2s2O3溶液的25.00 mL,所测定的样品中Sc(%的质量分数为 o答案:.Sc+2HNOK浓)一H2sO+N。f +N()2 1(2).H2S()4()>ScO2>S()24c(3).SeO2+4KI+4HNOl>Se+2I2 +4KNO3+2H2()(4).0.9252 .(2012 安徽高考 25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。

15、其相 关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:ns%p"2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。X的电负性比Y的(填“大”或“小”)；x和Y的气态氢化物中,较稳定 的是(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数 目:O(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢, 写出其中一种分子的名称:o氢原子与X、Y的原子也可共同

16、形成多种分子 和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程 式:O失2c-3ZN/O? +2C()22Na2cO3 +02答案:4 V111 2(2)小 H2()(3)1 而 T(4)丙烷(其他合理答案均可)CH5C()()H+HC()3=CH5C()()-4-C()2 t +周。(其他合理答案均可)3 .(2012 山东高考 29)偏二甲腓与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反 应：(CH3)2NNH2(l)+2N2()4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2()(g) (I)反应(I)中氧化剂是。火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为： N2()4(g)2N()2

17、(g) (U) 当 温度升高时汽体颜色变深,则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(U)的焰变为风 现将1 mol 2。4充入一恒压密闭容器中，下列 示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 o若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6 mol,则 0 s3 s 内的平均反应速率 v（N（）4）=mol - L1 - s-Io（4）N（%可用氨水吸收生成NH4NQ。25 时，将a mol NHNQ溶于水，溶液显梭性,原因是 O（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水

18、后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水 的电离平衡将（填“正向” “不”或“逆向”）移动,所滴加氨水的浓度为 molL,。（NH3 H2O的电离平衡常数取K12X1（尸mol L-1）答案:23（2）吸热 （3）a、d不变（）.1 (4)NH4+H2()NH3 - H2()+H+ 逆向 品4.（2012 江苏高考 16）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NQJ反应，既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca（NM）2,其部分工艺流程如下：石干乳2配业一瓯一画-*一无水Ca（NO2）2气体排放猛渣一定条件下,N。与NQ存在下列反应小。（©+小）2段）-2。33）,其平衡常数表达 式为K二 上述

19、工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶 喷淋），其目是滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和N(%物质的量之比接近1 ： '1。若n(NQ) ： 1,则 会导致；若。郃。)：n(N()2)<l ： 1,则会导致 o(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(N()2)2会发生分解，产物之一是N(),其 反应的离子方程式 o答案:(1)，仆。)FN)J)使尾气中的N。、N()2被充分吸收Ca()H)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(N()2)2中(XN。力含量升高(4)3N()2-+2H+=N()5-+2N()

20、t +H2()5 .(2015 北京高考 28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同 学通过改变浓度研究"2F+2r2Fc2+l2”反应中F1+和FJ+的相互转化。实验 如下：实验I3 n】L 0.01 inol-L-1KI溶液株黄色溶液数滴 0.01 inol-L-1 AgNOi 溶液 jj3 mL 0.005 mol l/1FRSOj溶液（pH约为1 ） 分成三等份I mLI mol-L'1 _L-1 mL IbOFcSO,溶液 <iii.产生黄色沉淀.溶液槌色溶液变浅溶液变浅，比ii略深待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II,目的是使实验I的反

21、应达到 Oiii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。(3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,F+向F1+转化。用化学平衡移动原理解释原因：O(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中F一向F转化的原因:外加Ag4使c(1)降低，导致1的还原性弱于F+,用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。嘤皤"s案世桥K闭合时，指针向右偏转,b作 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加().()1 mol七富8>4()3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 o(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验,证实了 ii中Fc2+向FJ转化的原因。转化

22、原因是 o与(4)实验对比，不同的操作是 o实验I中,还原性：>Fc2+；而实验II中，还原性:F户 将(3)和、作对比,得出的 结论是 o答案:化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3) i中加入Ag+发生反应:Ag+rigl 1 ,c(I)降低;ii中加入FcSQaZFJD增大，平衡 均逆向移动(4)正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)F资浓度增大,还原性增强,使FJ+还原性强于r 向u型管右管中滴加1 mol LFcS()4溶液该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化 性和还原性,并影响平衡移动方向6.(2015 全国卷II 28)二氧化氯(。

23、2潢绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消 毒剂。回答下列问题:工业上可用KCK%与Na2s。3在H2sO4存在下制得。2,该反 应氧化剂与还原剂物质的量之比为 o【最新整理，下载后即可编辑】实验室用NH4c1、盐酸、NaCKM亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备Cl.：f酸NaC102溶液NH4C1溶液一X直解HNC溶液Xll电解时发生反应的化学方程式为 O溶液X中大量存在的阴离子有 O除去。2中的NH.3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中。2的含量：混合气等玻璃-"嗔液封KI. H.SO,I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾

24、，用5() mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸；II .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；山.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；M将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V .用().10() 0 mol L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O1=2I-+S4第)指示剂显示终点时共用去2().()0mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内Cl。?与碘化钾反应的离子方程式为 o玻搐液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象 是 o测得混合气中CH%的质量为 go用。()2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下 列物质最适宜

25、的是(填标号)oa.明研 b.碘化钾C.盐酸d.硫酸亚铁答案:2 ： 1(2)NHQ+2HQi£3H2 +NC13。一、QH- c(3)2CK)2+l()r+8H+=2Cl+5l2+4H2。吸收残余的二氧化氯气体 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内 溶液颜色不再改变().027 ()0(4)d7.(2015 山东高考 29)利用Li()H和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。利用如图装置电解制备LiQH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区 电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为，电解过程中L向 电极迁移(填“A”或"B”)。气阳离子交换膜【最新整理，下载后即可编辑】利用钻渣含Cq()H)3、Fc()H)3等制备钻氧化物的工艺流程如下:NaClO, ,()2幽 CoSO4 巫湖溶液(Nll4)2c2o4沉淀铁渣Co(QH)3溶解还原反应的离子方程式为 铁渣中铁元素的化合价为，在空气中燃烧CoC2。,生成钻氧化物和C()2,测得 充分燃烧后固体质量为2.41 g,CQ的体积为1.344 L(标准状况)，则钻氧化物的化学式 为 O答案:Li()H 2Cl-2e=Cl2 t B 2Co(OH)3+4