高中化学无机推断专题

1、高中化学无机推断-31、卜图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是6 / 10化学式XAB(3)实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。2、有 X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下 Y是液体，Z是气体，反应关系为:，Y(1)(2)(3)据此推断X、Y、Z的化学式为：XC+Y 一A的离子方程式： X元素的核电荷数小于 36,它是不是主族元素，简述理由。3、(6分)下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下, OA、B、C、D、均为单质，且 B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下， 发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H

2、、I和J,这些化合物在常温常压下的状 态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：(1) A n(B)=1 :(2) Bn(C)=3 :(3) Cn(D)=1 : 请填空:与B按物质的量之比2完全反应生成G 与C按物质的量之比1完全反应生成F 与D按物质的量之比3完全反应生成En(A)：n(B)：n(C):(1)物质B是D是液体其余均为气体。根据图中关系推断:(1)写出C-E的化学反应方程式(2) B与C反应生成F的化学方程式为:(3) A与H反应生成I的化学方程式为:4、(10分)有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中

3、都含有 10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系:(1)写出下列物质的化学式甲 乙 丙(2)写出反应的化学方程式。(3)反应的化学方程式是 6、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。(1)写出化学式：B、E;(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应中是 剂，反应中是 剂。(3)完成F与B发生反应的化学方程式 。(4)若反应是在加热条件下进行，A是;若反应是在常温条件下进行，A是若在上述两种条件下得到等量的C单质.反应中转移的电子数之比为 。7、已知a、I、e为三

4、种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下:粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间 的相互反应转化关系如下图所示：A -电新E溶液* A -C-M匚暗液光K,加热，催化剂请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式： 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)一 M。I溶于G 。(3)在通常状况下，若 1 g C气体在B气体中燃烧生成 H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 9、A、B、C是常见

5、单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：力山XWh jg-JiVQb请写出符合下列要求的化学方程式：若X为CO2,则：反应反应(2)若 X 为 Fe3O4,则：反应反应10. A B C D E、F是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈强碱性。(1)写出C的化学式。(2)写出反应的化学方程式 。(3)配制F溶液时必须注意： ; (有示有则填写， 无则不填写)(4)写出F与盐酸反应的离子方程式 。11. A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并 有下列关系(反应条件均未注明)目前化合物

6、B在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，E是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质N进一步发生如下变化：E+3N - 3A+2B(1) A、B、C、D分别是什么物质，常温下，A和B转化为C的途径是什么？(2)假设在上述转化中无损耗，如有 0.1molE生成，求A和B转化为C时能产生多少克单质 N?12. (6分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C DX、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16,乙与丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小2, B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如卜图(各反应条件已略去)。OO丙、(2) Y转化为Z的化学方程式E与F反应的离子方程式14. (1

7、4分) 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO 2、S2-、CO 2SO；、SO2 ,现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示:L气储甲卜爵雇甲过量质唾侬T熔递工 J浅黄色洸捷邙试回答下列问题：(1)沉淀甲是,(2)沉淀乙是 ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： (3)沉淀丙可能为。(4)气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充，多填要扣分)123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子:16. (8分)A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态,只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、

8、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系:且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：(1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 (2)图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。(3) Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35; A-G是七种常见化合物:上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。(1)B的化学式是：, D的名称是;(2)用电子式表示A :(3)写出、两步变化的化学方程式：19. (13分)有常见A

9、、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是 C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比 B多一个。甲、乙、丙是 3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含 C元素，丙中含 A元素，甲、丙溶液 pH>7,乙溶液pH<7; 丁为气体，戊为淡黄色固 体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图 ,写出丁和戊的电子式 、;(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因;丙溶液呈碱性的原因 ; (3乙溶液+丙溶液一丁 ;己溶液十丙溶液一丁 。20. X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有

10、如下转化关系。气体 C的式量比气体 X 的式量大2,产物中水已忽略。回答问题：(1) X分子的电子式是 。(2)在上述转化过程中作还原剂的物质有(填物质的化学式) (3) A与浓HNO 3反应的化学方程式为 (4)测定气体 C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是(用化学方程式表示)。21.(10分)三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物X、Y、Z,它们在一定条件下相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有： (2)当X为两非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式 , X跟甲反应的化学方程式。(3)当X为金属

11、元素与非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式 , X跟甲反应的化学方程式。22. (9分)下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质(1)的化学式为 ,和反应的化学方程式为 。(2)实验室由制取的离子方程式为 ,转变为的化学方程式为 。由转变为的反应现象为5、(14分)A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成 B的元素是绿色植物生活所必需的 微量元素之一，且 B在空气中燃烧可以得到 X和J, X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适 当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：(1)用化学式表示化合物 L 单质C 。(2)物质Z的分子空间

12、构型是 。(3)反应的化学方程式。(4)反应的化学方程式 。(5)在常温下用气体密度测定 NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 (填“高”或“低”), 其原因是 。B元素原子最外层电子数比次8、(17分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。外层多2; A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30;在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表:甲乙丙丁化合物中各元 素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4(1)写出元素符合：B E(2) A元

13、素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符合为 。物质丁的分子为分子(填“极性”或“非极性”)。(3)向甲的水溶液中加入 MnO2,氧化产物是 。(4)已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120° ,实验室制取乙的化学方程式为(5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO 3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为13、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图的转化关系:©=回国回A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物D、G是钠盐A、B、C、D含同一种元素A、E、F、G含同一种元素，且 F为单质，E在常温下为气体 请回答：(1)写出A、F的

14、化学式：A、F(2)写出下列反应的离子方程式：D C C+D B14 / 10参考答案:1. （1） NH4HCO3 ,NH3 ,H2O（2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 f （3）排水 向上排空气2. （8 分）（1） X-Fe Y-Br2 Z-H 2 （各 1 分）（2） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br （2 分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在 A和C中显示不同正价。（2分）3. （1） Mg （镁），H2 （氢） （每空 1 分，共 2 分）（2） 3Mg+N2 点 燃 Mg3N2（2 分）（3） O2 + 2NO=2NO2 （2 分）4. （1） H

15、F 、HbQ NH、NO（每空 1 分）（2） 2F2 + 2 H 2O =4HF+ O 24NH 3+ 5O2=4NO +6H 2O4NH 3+ NO=5N 2 +6H 2O6（1） HCl、Fe （2）催化 氧化） （3） Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O （4） KClO 3 H2O2 2： 17. （ 1 ） B.CI2 J.NO （2） H+ +ClO = HClO（3）NH3 +H 2 oNH3H2。C+2CuO =2Cu+CO29. (1)、2Mg+CO2 2MgO+CNH4+OH-(4)2HCl(g尸H 2(g)+CC(g)； H= +184

16、.6 kJ mol-1, -L点然.(2)、3Fe3O4 +8Al =9Fe+4Al 2O33Fe+4H2。(气)Fe3O4 +4H210. (1)AgCl(2) NH3+HCl=NH 4Cl(2)防止氨水过量随用随配(4) Ag(NH 3)2+Cl+3H+OH=AgCl J+H2O+2NH；光能,11 . (1) A: H2OB: CO2 C:淀粉 D:葡萄糖 6CO2+6H2O 叶叙素 C6H12O6+6O2,(2)上式再结合 C6H12。62C2H5OH+2CO2,可得关系式：C2H5OH 3。2故生成氧气的质量= 0.1 X 3X 32=9.6 (g)12 .(6 分)(1)。2Na2

17、O2(2) 2Na2SO4+O2= 2Na2SO4(2分)(3) H+OH =H2O(2分)314 . (1)甲 _S_ (2)乙 Al(OH)3、Al 3HCO3 Al (OH )3 3CO?(3)丙 BaCO3 ,可能 BaSO4(4)H2sSO2CO2H2S、CO2SO2、CO222_(5) s 、SO3、AlO2、Na16. (8 分)(1) H3PO4(2) 5; 4(3) PCl5+4H2O-H3PO4+5HCl(每空 2 分)17. (8 分)(1) H2(2) H2O(3)，2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2 , 2Ca(OH)2+2Cl2=25 (1) _Nad

18、, D 亚硫酸钠(2)(3)2SO2+O2=2SO3 :_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2；。+162 8 6Na OO2+Na19. (1)(2) NaHSO4=Na+H + +SO42 ； CO32 + H2OHCO3 +OH(3) 2H + + CO32 =H2O + CO2?；2Al 3+ + 3CO32 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 J + 3CO2 T20. (1)略(2) Mg C(3>C+4HNO 3=CO2+4NO2+2H2(4) 2NO2=N 2O421. (10分，每空2分)X, Z CO2 + C ' 2 2CO; CO2 + 2Mg 点例 2MgO + C 2FeB2 + Br2 = 2FeBr3； 2FeBr2 + 3c12 = 2FeCl 3 + 2Br25.