化学平衡的标志和判断总结_第1页
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文档简介

1、化学平衡的标志和判断1. 判断可逆反应达到平衡状态方法：（1）第一特征：V正=V逆： 同一物质生成速率等于消耗速率； 在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反； 方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比等于方程式系数之比或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同； 反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。（2）第二特征：各组成成分百分含量保持不变 各组分的质量分数不变； 各气体组分的体积分数不变； 各组分的物质的量分数不变； 各组分的分子数之比不变 ； 各组分的物质的量浓度不变时一定平衡（变化时不一定）； 各组分

2、的转化率或产率不变； 若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡（变化时不一定）。2. 反应类型（1）对于反应：mA（气）+nB2（气）一 pC（气）+Q,下述特征标志表示可逆反应达到平衡状态 生成A的速率与消耗 A的速率相等；生成 政的速率与消耗B2的速率相等；生成C的速率与分解C的速率相等；生成 C的分子数与分解 C的分子数相等；生成A的速率：消耗B的速率=m:n ;消耗 A的速率：生成b的速率=m:n消耗A的速率：消耗C的速率=m:p；消耗B2的速率：消耗C的速率=n:p生成A的速率：生成C的速率=m:p；生成B2的速率：生成C的速率=n:p单位时间内，每生成pmolC的同时生成了 mm

3、olA和n molB 2；每消耗pmolC的同时消耗了mmolA 和 n molB 2 A2、B2、C的(质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变 A2、B2、C的物质的量浓度不变； A2、B2的转化率不变； C的产率不变； 气体的颜色不变； 隔热条件下，体系温度不变； 当反应前后气体的体积相等时 ，即m+n = p时： A、B2、C物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变，也标志反应达到了平衡状态；但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变，平衡不移动，平衡状态不变。这两项发生改变时，不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动标志。 气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变，有的随外加压强改变而变化但平衡不移动。不能判断反应是否达到 了平衡状态或平衡是否发生了移动，通常不作为平衡标志。(3) 当反应前后气体的体积不相等时 ，即m+n p时，下列各项也可作为判断反应达到了平衡 状态或平衡不再发生移动的标志 ：A、B2、C的物质的量不变时；单位体积内分子总数不变时

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