新洲一中阳逻校区月考理科综合化学试题

1、2016届新洲一中阳逻校区12月月考理科综合-化学试题7、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是低碳经济”在工业上硫酸亚铁还是生产9、D.向该溶液中加入少量 Mg 一定有H2逸出甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH （g） =H醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示 容器中进行）。下列有关说法中正确的是A.脱氢反应的AH<0B. 600 K时，丫点甲醇的v （逆）<v （正）C.从Y点到Z点可通过增大压强D.在t1K时，该反应的平衡常数为 8.11CHO （g） +H2 （g）,甲（已知反应在1L的密闭n.2F0TOO 1叫QL狙14ii-J 恨拙LOr flfl 41 K10、

2、甲庚元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,A.同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域B.iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够,导致氧化膜不够致密C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现D.在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，铁系列净水剂的原料8、如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是A.该溶液中还可能大量存在MnO4>ClOB.向该溶液中加入少量Fel2,发生反应的离子方程式为2NO3+6I+8H+=2NOT+312+4H2OC.向该溶液中逐滴加

3、入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是A.丙与戊的原子序数相差 28B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C. 丁的氧化物可用于制造光导纤维D.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 11、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收阴极排出的溶液吸收 NO2。A.阴极排出的溶液能将 氧化剂B.阴极的电极反应式为:C.阳极的电极反应式为:卜列说法不正确的是（NO2转化为无毒的气体,SO2,并用)NO2作皎哝2HSO3 +2H+e S2O42 +2H2OSO2+2H2O - 2e SO2 +4H +D.电

4、解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室12、已知25氯，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,f ： r I ," T - '- 17- J - - - I - j1 a r二E超子女技膜酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡 常数Ka=1.75 10 5Ka=2.98 10 8Ka1=4.30 10 7Ka2=5.61 10 11Ka1=1.54 M0 2Ka2=1.02 M0 7卜列叙述正确的是()hso3A.25C,等物质的量浓度的CH3COO>ClO,CO32一和SO32一，结合质子能力最强的是ClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为

5、：SO2+H2O+2CO32=2HCO3+SO32C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3J+2HCIOD.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2CIO=CO32+2HCIO13、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOHF2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHFNaNO3+NaN

6、O2+H2。)()A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol26、(14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛(1)传统工业上利用氨气合成尿素以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：AH = - 159.47 kJ mol 1AH= + 72.49 kJ mol 1H2O (g)AH = kJ mol2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+液氨可以发生电离：2NH3(l)：1NH2+NH4,COCl2和液氨发生复分解”反应生成尿素，

7、写出该反应的化学方程式。(2)氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)AH=+92.4kJmol1。氨气自发分解的反应条件是(填低温”或高温”)。合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填字母)。a.用铁触媒加快化学反应速率b.采用较高的压强c.采用较高的温度d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来在一定温度下，将1.5molN2气体和3.5molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%,则合成氨反应的平衡常数为(3)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加

8、入到如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去NH3,净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出电解时A极的电极反应式：。写出第二步反应的化学方程式：。27、(14分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。n.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列

9、问题：(1)锡原子的核电荷数为50,锡元素在周期表中的位置是。(2)将滤液I中的溶质提取出来的操作是。(3)加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH;(4)反应I得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式(6)写出Sn(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式O（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2H0HSnCl2+H2T；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeC3+2KCl

10、+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是。28、（15分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置n中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2s2O5。（1）装置I中产生气体的化学方程式为C（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法（3）装置出用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2s2O5

11、溶于水即生成NaHSO3。（4）已知NaHSO3溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2惯分计算）的方案如下：溶液出现苴色且和5内不褪色一定条件，淀粉溶液用“（HCWinEL-标准k溶液液定（已知：SO2+I2+H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL10-在上述实验过程中，若有部分HI被空气

12、氧化，则测得结果（填褊高"偏低或不变”）。36、（15分）化学一选彳2:化学与技术工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煨烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）。Mm甲日庆穿心安曜化塔内热比林J RU 浊.It兜收礼己4其餐 KHCO.Y叫11 KCIT H1CI氨碱法示意图CnCI：(2)氨碱法的工艺如(3) 联合制碱法是对氨碱法的改进，其优I。占八、0102030405070匕图所示，得到的碳酸氢钠经

13、燃烧生成纯碱。图中的中间产物C是,D是(写化学式)。装置乙中发生反应的化学方程式为(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？37、(15分)化学一选彳3:物质结构与性质氟是非金属性最强的元素。(1)基态氟原子的价电子排布式为,该排布式中最高能级电子云有个相互垂直的取向。FOFX/(2)氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为“13，其中氧原子采用的轨道杂化方式是,又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是(填极性”或非极性”)分子。(3)1951年，化学家首次

14、合成了FC1O3气体，该气体分子的立体构型是(氯原子为中心原子)。(4)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解A12O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在(填序号)a.离子键b.极性键c.配位键d.范德华力(5) 80c以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值,原因是(6) NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体。若大立方体”的边长为apm,Na表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是ON.* d-g/cm3;8个小

15、立方体”中心的氟离子组成的图形体积是cm338、(15分)化学一选彳5:有机化学基础化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成:(1)写出化合物 C中含氧官能团的名称： 和。(2)化合物 B的结构简式为 ;由 AE 的反应类型(3)写出CD反应的化学方程式：。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。I.能发生银镜反应-n.水解产物之一遇FeCb溶液显色；m.分子中含有4种不同化学环境的氢。(5)已知RCQOH卫生fRCOCl。请写出以bmCHqH、为原料，制一一_O备化合物UE!rZA-vyJl的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：H2cCH2

16、> CHJCHBr CH3CH2OHHBrNaO溶液2016届高三12月月考理综试题答案化学部分7、 B8、C9、D10、D11、B12、B13、A26、(每空2分，共14分)(1)86.98COC2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1(2)高温bd0.125(mol/L)2(1) 2cl2e=C12T3c2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl27、(每小题2分，共14分)(1)第五周期第IVA族(2)蒸发结晶(3)防止Sn2呦氧化(4) Sn2+CQ2SnOJ+C。(5) Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O(6) Sn(OH)2+2NaOH=N

17、s2SnC2+2H2O93.2%28、(15分)(7) Na2SO3+H2SC4=Na2SO4+SC2T+H2O(2分)(2)过滤(2分)(3)d(2分)(8) c(Na+)>c(HSQ)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)(2分)(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成(2分)(6)0.16(3分)偏低(2分)36、(15分)(1)2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HC1T(2分)尸KluDL_八、Na2SQ+2C+CaCO空兰CaS+Na2CQ+2CO2T(2分)(2)Ca(OH)2(2分)NH3(2分)NaCl+NH3+H2O+CQ=NaHCQJ+NH4C1(2分)（3）简化了生产设备，避免了副产物的生成(2分)（4）不可行（2分）37、（15 分）1分)碳酸氢钾的溶解度较大,降温