高三年级11月月考化学试题

1、文档可能无法思考全面，请浏览后下载! 伊宁县二中2015-2016年高三年级9月月考试卷化 学 试 题（1-5班使用）注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。卷面总分100分。考试时间100分钟。2请将试题的答案填写在“答题卷”中的相应位置，否则作零分处理。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共42分）本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是AH2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒B目前，计入空气

2、污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好C在高原作业的工人需要按时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利D血液透析运用了胶体聚沉的原理2下列有关化学用语表示正确的是A18O2结构示意图： BH2O分子的球棍模型：CNa2O2的电子式： D甲基丙烯酸的结构简式：3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×1023 C标

3、准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D 常温常压下，4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×10234常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、Cl、SiOC无色透明溶液中：Al3、Cu2、Cl、HCOD使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、Cl、SO510X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与Na

4、OH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是12 / 12 A气态氢化物的稳定性：X<Z <W BY的阳离子半径比W的阴离子半径小 CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<76下列离子方程式不正确的是ACu和浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO+SO2+2H2O B含氟牙膏防治龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OHFCa5(PO4)3FOHC用0.100mol·L-1的NaHSO4标准溶液滴定Ba(OH)2溶液，用酚酞做指示剂，接近滴定终点时的

5、离子反应：H+OH H2OD次磷酸（H3PO2）为一元中强酸，与NaOH溶液反应：H3PO2+ OH H2PO+ H2O 7下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、HD 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇() 同位素：12C、13C、14C 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A B C D8已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行彻底，以下推断中正确的是A可利用蒸发结晶的方法处理BeCl2溶液，从而获得其晶体BNa2BeO2溶液的pH7，原因是BeO+2H3O+Be(OH)2

6、+2H2OCBe(OH)2碱性强于Mg(OH)2DBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液9对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有Cl-D加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe2+10下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸11下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示反应：X(g)Y(g)2Z(g)，b的压强

7、一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化12K35ClO3晶体与H37Cl的浓溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。反应如下： KClO36HCl(浓)KCl+3Cl2+ 3H2O下列说法正确的是 A氯化钾是该反应中的还原产物 B被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为16C生成氯气的相对分子质量约为73.3 D每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×102313关于下图所示、两个装置的叙述，正确的是

8、（ ）A. 装置名称：是原电池，是电解池B. 硫酸浓度变化：增大，减小C. 电极反应式：中阳极：，中正极：D. 离子移动方向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动14. 对以下反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），在一定温度、压强下，在一个体积可变的容器中，当下列物理量不再变化时，就可确定一定达平衡状态的是（ ）A容器的体积不再发生变化 BB的生成速率和D的消耗速率之比为3:1C混合气体的密度不随时间的变化而变化 DB、C、D分子数之比为3:2:1第卷 （非选择题 共58分）本卷共6道题15（9分）四种短周期元素 A、B、C、D在周期表中的位置如下：（1） A的气态氢化物是硝酸工业的重要

9、原料，其催化氧化的化学方程式是 。（2）将一小块B的单质加入到过量水中，能说明该反应有热量放出的实验现象是 ；向反应后的溶液中加入C的单质，发生反应的离子方程式是 。（3）甲、乙、丙分别是上述元素最高价氧化物水化物中的三种，有如下转化关系： 其中X、Y均为正盐。 若X的溶液pH>7，Y的溶液pH<7，则甲的化学式是 。 若X、Y的溶液pH均为7，则甲的化学式是 。16. (9分) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种，K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水，配成无色澄清溶液，现分别取3份各100mL 该溶液进行

10、如下实验试回答下列问题：（1） 该混合物中一定不存在的离子为 （2） 试写出实验b发生的离子方程式 溶液中一定存在的阴离子以及其物质的量浓度（可以不填满） （3） 判断混合物中是否存在钾离子，并说明理由？ 19（8分）某实验小组欲在实验室中进行铁与水蒸气的实验，实验装置如下：图中a处放有湿棉花团，b处放入的是还原铁粉和石棉绒的混合物，c处为酒精灯，d处为带有铁丝网罩的酒精灯，夹持装置省略。回答下列问题：（1）b处发生的化学方程式为 。（2）d处的铁丝网罩的作用是 。（3）本实验会产生可燃性气体，在点燃之前需要验纯，验纯该气体的方法是： 。（4）该小组同学在进行实验时，发现用于加热的大试管极易炸

11、裂，可能的原因是 。（5）该小组同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸；取少量所得溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红色，则硬质试管中固体物质的成分有：_。（填化学式）20（11分）硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种 。（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是_。 A可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2Si

12、O2 B性质稳定，不易脱色Cx等于6    D易溶解于强酸和强碱（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：Cl2H2石英砂、焦炭（ 电弧炉）90粗 硅（流化床反应器）SiCl4（还原炉）高纯硅在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式 ，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的H 0(填<、>或=)。SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为 。在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为 。物质SiS

13、iCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9分离出SiCl4后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： ，某同学称取1.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是 。21（9分）（1）已知下列反应：H2(g)

14、2H(g) H1O2(g)2O(g) H22H(g)O(g)H2O(g) H3H2O(g)H2O(l)； H42H2(g)O2(g)2H2O(l)； H5试指出H 1、H 2、H 3、H 4、H 5的关系 （2）合成氨反应被称之为二十世纪第一化学反应，现有某化学兴趣小组在实验室模拟合成氨反应，恒温下将N2和H2按照物质的量之比1:2投入到密闭容器里，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H<0一段时间后反应达到平衡，下列对平衡状态的描述正确的是 。a2v(正)( N2)v(逆)( NH3) b2v(H2)3v(NH3) c气体的平均相对分子质量不变 d反应物不再转化为生

15、成物一段时间后反应达到平衡，测得平衡体系中N2和H2的物质的量之比为1:1，试求H2的平衡转化率 以及平衡时NH3的体积分数 。右图表示合成氨反应中速率和时间的关系，且t2，t3，t4各改变一种条件且不改变原始投料量，t4时改变的条件是 ；t2-3，t3-4，t5-6时，N2的转化率从大到小顺序为 （用t2-3，t3-4，t5-6表示）。22（11分）硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题。 （1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式 ，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）_；（2）

16、硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图。Mg2B2O5a硼矿石破碎磨粉合成氨脱碳尾气Na2CO3溶液Na2B4O7溶液Na2B4O710H2O轻质碳酸镁轻质氧化镁CO2+液态CO2煅烧 回答下列问题：合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为 。轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45

17、g，则该轻质碳酸镁的化学式为： 。结合中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_。a处的操作为：_。该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是 。a轻质碳酸镁 b轻质氧化镁 c液态二氧化碳 d纯碱 （14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应的反应过程与能量变化的关系如下： 反应 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。（2）反应是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。a升高

18、温度，溶液的pH降低 bc(OH)c (H)c (HCO3)2 c (H2CO3)c加入少量NaOH固体，c (CO32)与c (Na)均增大 dc (Na) > c (CO32) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_。 ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_。27（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。、30 min后

19、，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。 （3）将步骤中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。（4）将酸性条件下，铁与NO3反应的离子方程式补充完整：1 1 Fe NO3 Fe2+ NH4 （5）已知活性炭能吸附NH4 、OH。步骤中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8

20、. 5 时，NO3的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。28（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 （填“氧化性”或脱水性）。（2）软管的作用是 。（3）浓NaOH溶液的作用是 。（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。 a测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH

21、)2溶液，无明显现象。d将黑色沉淀用蒸馏水洗净。 实验c的目的是 。 根据上述实验现象证明上层清液中含有 。 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质： CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式： 。26（14分）（1）放热（2分） 反应物总能量高于生成物总能量（2分，焓变为负值1分） Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol （系数错扣1分）（2） （2分）（3）b c （2分，个1分，见错0分）（4） 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。（构位性答全2分，不全1分） NiCl2+ 2Na +

22、2e Ni +2 NaCl（合理给分）27（12分）（1）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O（物质对1分，配平1分，写成正确的化学方程式1分）（2）防止铁屑在空气中被氧化（2分）（3）Fe2O3（2分）（4）4 Fe + NO3+ 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H2O （氧化还原配平正确1分，全对2分）（5）活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4的浓度。（并且能降低出水pH 值，这可能是因为活性炭能够吸附OH。）（2分，两条各1分）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH会降低

23、脱氮效果；Fe2+ + CO32= FeCO3覆盖在反应物的表面阻止反应进行。（2分，两条各1分）28（15分）（1）脱水性（2分）（2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。（2分）（3）洗气，吸收酸性气体（2分）（4）对比试验，证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。（2分，答出对比1分，答出排除银氨溶液的干扰1分）(NH4)2CO3或NH4、CO32（分子式2分、离子个1分）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（3分，加浓硝酸1分，加NaCl

24、 溶液1分，现象1分） CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag+2NH3（物质对1分，全对2分）16.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。A B CD回答下列问题:（1）A的氢化物的电子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母）a稳定性：A的氢化物C的氢化物 b. 还原性：B2-D2-C. 酸性：H4CO4H2DO4 d. 最高化合价值：DBAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。 试写出原电池中发生反应的离子方程式： 化学式Ag2SO4

25、AgBr溶解度（g）0.7968.4×10-6根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。16（14分）（1） （2分）（2） a （2分）（3）SO2 +Br2+ 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Br-（2分） 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 （2分） 变大 （2分） SO2 + 2H2O = H2

26、+ H2SO4 (2分) Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； （1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 （1分）黄冈市2014年秋季高三年级9月调研考试化学参考答案一、选择题1-5 ACBDC 6-10 ADDCC 11-16 BBADDB二、非选择题17. （7分）（1）O2>F>Al3+ (1分) （2） （1分） （1分）（3）2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2分)（4）HF>H2S(1分) HF分子间有氢键，H2S分子间只有分子间作用力，氢键作用力强于分子间作用力(1分)18.（6分）（1）Ba(OH)2(1分)由可知甲为多元强碱，离子组中只有Ba(O