2019山东省济南市历城区高二化学上册第一学期末考试试题(有答案).doc

1、山东省济南市历城区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Ne20 S32 Ca : 40 Cl : 35.5 Na : 23 Cu : 64Fe： 56 39 n : 65第I卷（共60分）、单项选择题（本题包括 20小题，每小题3分，共60分）1.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由H、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.向氯水中加 CaCO后，溶液漂

2、白性增强C.用排饱和食盐水法收集氯气D.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热 B .不用稀硫酸，改用 98%勺浓硫酸C.滴加少量CuSO溶液D .不用铁片，改用铁粉4 .已知反应 m （g） +nY （g） ?q （g） , Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B.此时，的正反应速率是 Y的逆反应速率的工倍rC.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D.如果增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率增大5

3、.对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A.中和碱的能力相同B .盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C. OH的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同6 .用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B.锥形瓶用蒸储水洗净后，未经干燥即进行滴定C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗7 .常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Al（OH） 4、NO、CQ28 .由水电离产生的 c （H） =1012molLT

4、 的溶液：NH+、SQ2、HCQ、ClC.含有 0.1 molL 1 HCQ 的溶液：Na+、Fe3+、NQ、SCND. , 2、=0.1 molL 1 的溶液：Na+、+、CQ2、NQ c (H )8.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率v (H 2) =0.3mol L 1 - minv (NH 3)=0.3 mol L 1 min最快的是（）A. v (N 2)=0.05mol L 1 - s 1 B.C. v (N 2)=0.2 mol L 1 min 1 D.9.关于下列各装置图的叙述中，不正确 的是（）A.用装置精炼铜，则 a极为粗铜

5、，电解质溶液为 CuSQ溶液B.用装置进行电镀，镀件接在b极上C.装置的总反应是：Cu+ 2Fe3+=C + 2Fe2+D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀10.化工生产中常用 MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cif+: Cu2+ (aq) +MnS(s) ?CuS (s) +M吊(aq),卜列说法错误的是（）A. MnS的sp比CuS的sp大B.该反应达到平衡时:c (Mn2+),- = ：-：1C.往平衡体系中加入少量 CuSQ固体后，c （M吊）变大D. MnS （s）的浊液中加入少量可溶性 MnSQ固体后，c （S2）变大11 .已知水的电离方程式：H2Q =三H+ + QH,下列叙述中正确的是

6、 （）A.升高温度，w增大，pH不变B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（QH）降低C.向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，W不变D.向水中加入少量固体 CHCQQNa平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低12 .化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：Q+2HO+4e- = 40H8. NaHCOB水溶液中的水解离子方程式：HC0+H20COT + 0HIC.用 FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg 2+(aq尸HgS(s)+Fe 2+(aq)D.钢铁发生电化学腐t的正极反应式：Fe-2 e- = Fe2+1

7、3 .下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe-3e一Fe3+B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D.水库里钢闸门与电负极相连的方法叫做外加电的阴极保护法14 .反应A(g) + 3B(g)3C(g); AH V0,在不同温度，不同压强 (PiP2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的()变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.值不变，平衡可能移动 B .值变化，平衡一定移动C.平衡移动，值可能不变D .平衡移动，值一定变化16 .下面有关电化

8、学的图示，完全正确的是()输出SO*C时小原电池A ,p 溶液 探片镀葬立流电源酎忒溶液(含厢低)电解产物17 .为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的()A. NH H2OB . NaOH C . NaCOD.MgCO 318 .某密闭容器中充入等物质的量的A和B, 一定温度下发生反应 A(g)+xB(g)u 2(：值) 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是()A. 4 min时反应第一次达到平衡B . 15 min时降低压强，20 min时升高温度C.反

9、应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应D . 1520 min该反应使用了催化剂19. 工业上处理含 CO SO烟道气污染的一种方法， 是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO.已知:CO (g)+%(g)CO (g) AH=- 283.0kJ?mol1S (s)+Q(g)SQ(g)H=- 296.0kJ?mol2-1此反应的热化学方程式是()A. CO(g) +SO (g)S (s) +CO (g) H=+135kJ/mol 22B. CO(g) +2sO (g) ”S (s) +CO (g) H=+13kJ/molC. 2C0 (g)+SQ(g)S(s) +2CO (g) H=- 582kJ

10、/molD. 2C0 (g)+S0(g)S(s) +2CO (g) H=- 270kJ/mol20. 有A、B C D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向ZB ;当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e=E,Ble-=3+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A. A BE D B . A B D E C . D A B E D . D E A B第n卷(共40分)二、非选择题(共40分)21. (6分)(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式;若阴阳两极均得到 112 mL气体(标准状

11、况)，则所得溶液的 pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酬:作指示剂。盛装 0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH滴定终点时的颜色变化是且30s不变色；滴定前用待测液北洗锥形瓶，则所测NaOHB液的浓度 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数， 滴定终点时俯视读数， 则会使所测NaOH的浓度 值。22. (10分)已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) (2) 25 c时，浓度均为 0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，

12、下列说法正确的是 ;两溶液的pH相同两溶液的导电能力相同由水电离出的c(OH)相同中和等物质的量的 NaOH容液，消耗两溶液的体积相同(3)25 C时，有pH均等于4的醋酸溶液和氯化钱溶液，醋酸中水电离出的4浓度与氯化钱溶液中水电离出的4浓度之比是(4) 25 c时，向体积为 Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH希0( Vb mL至溶液恰好呈中性， 则Va与的Vb关系是Va Vb (填“”、v”或)。(5)醋酸溶液中存在电离平衡：chcooh=chcoo+h+,下列叙述不正确的是 a.CH3COO解液中离子浓度白关系满足：c(H+) = c(OH ) + c(CH3COO)

13、b.0.1 mol / L 的CHCOOH液加水稀释，溶液中 c(OH一)减小c.CH3COOH液中力口入少量 CHCOON固体.平衡逆向移动d.常温下，pH= 2的CHCOOHg液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH ” =” “V”).(2)若加入B (假设容器的体积不变)，则A的转化率, B的转化率.(填“增 大” “减小”或“不变”)(3)若B是有色物质，A C均无色，则加入 C (假设容器的体积不变)时混合物颜色 而维持容器内压强不变，充入速气时，混合物颜色 (填“变深” “变浅”或“不变”)(4) 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C (g)使其分解，气体

14、A的物质的量随时间的变化如图所示.则02分钟内的平均反应速率 u (Q =0t nun24. (10分)镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题:(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式(2)除去MgC2溶液中的Fe2+,常加入少量H2Q,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入少量碱性物质至溶液 pH=4,此时 c (Fe3+) =mol/L已知 Fe (OH 3的 sp=4X 10 38(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融A12O3的方法，关于为什么不采用电解熔融A1C13的方法的叙述正确的是 (选择填空)：A. A1C13是非

15、电解质B . AlCl 3水溶液不导电 C . A1C13是共价化合物D . AlCl 3熔点太高(4)用碳棒做电极电解熔融AI2O时，阳极需要定期更换，其原因是 (用电极反应式和化学方程式回答)；(5)已知：A12O3 (熔融，l) =2Al (s) +Wq (g) H=1600Jmo1工业上利用惰性电极电解熔融Al 2O冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl ,则电解过程中能量利用率为 .(6)明矶的化学式为 Al (SO) 212H2O,它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因;向明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填、V、=);(7)若在空气中加热固体 MgC2?6H2O,可水解生成Mg (OH Cl ,写出相关的化学方程式 , 所以，为了抑制MgCl2?6HO在加热时水解，可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁.高二化学试卷答案（2016 至2017