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文档简介

1、7位育中学2014学年第二学期零次考试卷高一年级 化学流水号相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23一、选择题:(每题只有一个正确答案)1、卢瑟福发现铀元素能放射出不同的辐射,分别是 %,射线,若把一个放射源放在分别带正电荷和负电荷的电极板中,偏向正极和负极的射线分别是()A、%B、 ,C、a,D、 ,a2、具有下列电子数的微粒,能确定它的质子数的是()A、2B、8C、10D、183、同温同压下,同体积的A、B两种气体,经测定 A的质量是2.0g, B的质量是0.5g,已知A的相对分子质量为 64,则B的分子式可能是()A、NH3B、

2、O2C、CH4D、SO24、下列物质中,含有 Cl-的是()盐酸氯化钠溶液 氯化钠固体 次氯酸氯化氢气体A、B、C、D、5、下列各组中的两种物质发生变化时,所克服的作用力属于同种类型的是()A、二氧化硅和氯化镁熔化B、碘和氯化钱受热变成气体C、水和干冰的气化D、氯化钠和氯化氢溶于水6、根据 金刚石 =黄石墨+1.896J :可以得出的正确结论是()A、石墨的能量比金刚石低B、石墨和金刚石都是碳的同位素C、金刚石转化为石墨是物理变化D、金刚石比石墨更稳定7、下列说法中,不正确的是()A、由于蒸发溶剂而析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B、在饱和溶液中,溶质的溶解速率等于结晶速率C、任何物质的饱和溶液升

3、高温度时,都变成不饱和溶液D、溶质刚开始溶解时的溶液为不饱和溶液8、下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是()A、滨水B、滨化钠C、氯水D、碘水9、很长一段时间认为不存在 +7价的澳化合物,直到 1968年Appolaman利用下列反应:XeF2+HBrO3+H2O HBrO 4+Xe +2HF ,首次得到此类化合物。在该反应中作还原剂的物质是()A、HBrO 3B、XeF2C、HBrO4D、Xe10、下列说法正确的是()A、浓硫酸被稀释时只有水合过程,所以浓硫酸稀释时放热B、氯化俊晶体投入水中只有扩散过程,所以氯化俊晶体溶于水吸热C、烧碱溶于水,溶液温度升高,说明烧碱溶解时水合过程放出的热量大

4、于扩散过程吸收的热量D、任何物质溶于水,要么温度升高,要么温度下降11、设Na为阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是()A、60g二氧化硅晶体中,含共价键Na个B、常温常压下,22.4L H 2中含质子数为2Na个C、含0.5mol硫酸钠的溶液中离子总数为3Na个D、0.5mol镁与足量的盐酸完全反应,将失去 Na个电子12、含镁离子和铝离子个数比为1: 2的氯化镁和氯化铝两种溶液,若使溶液中的氯离子完全沉淀,用去相同浓度的硝酸银溶液的质量比为()A、 1: 3B、 1: 2C、 3: 1 D、 3: 213、实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是()连好装置,检查气密性;缓缓加热;加入二氧

5、化镒粉末;从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸;将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;向上排放收集氯气。A、B、C、D、14、下列关于原电池的叙述中,正确的是()A、在铜锌原电池中,铜作负极B、在铜锌原电池中,锌作阴极C、原电池是将化学能转化为电能的装置d、原电池是将电能转化为化学能的装置囱m15、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酬:的混合液浸湿,然后平铺在一块钳片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,一2 J会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是()A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.钳片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D . a点是负极,b点是正极16、

6、已知下列热化学方程式CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q 12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q22H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q 3取体积比为4: 1的甲烷和氢气的混合气体共11.2L ( S.T.P),完全燃烧后恢复到原状态,放出的热量是()A、0.4Q1+0.05Q2B、0.4Q1+0.05Q3C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q217、镁有三种同位素24Mg、25Mg、26Mg,氯有两种天然同位素 35C1、37Cl,那么氯化镁的相对分子质量的数值应有()A、 3种B、 5种C、 7种D、 9种18、 R2O8n-在一定条件下可

7、以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-离子变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2,则n的值是()A、1B、2C、3D、419、已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,由23Na和35Cl及37Cl构成的25g纯NaCl中含Na35ci的质量是()A. 18.75gB. 18.59 g C. 26.1gD. 26.33g20、原子团SCN化合彳介为-1价,在很多方面跟卤素原子相似,因此称为拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl-Br-SCN-S,下列反应不正确的是()A、(SCN)2+2Br- Br2+2SCN-B、(SCN)2+H2s 2H+2S

8、CN-+SC、4H+2SCN-+MnO2 - Mn 2+(SCN) 2 +2H2OD、(SCN)2+2I- 2SCN-+I2二、填空题:21、饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒剂。(1)工业上制取漂粉精的化学方程式为。(2)漂粉精的有效成分是 ,在使用漂粉精时,为了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量 (填物质名称)。发生反应的化学方程式(3)漂粉精暴露在空气中易失效的原因是(用有关化学方程式表示) (4)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl2 + 2Cl2 T+ 2H2O,用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯

9、气中,可能含有的杂质气体是。22、现有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于20。其中只有C、E是金属元素,A、E最外层上都只有一个电子,B、D元素原子最外层电子数相同,且B元素L层电子数是K层白3 3倍,C元素最外层电子数是 D元素最外层电子数的一 半。请回答:(1)它们各是什么元素?(用元素名称回答)A C D(2)写出B元素离子的电子式 (3)写出E元素原子的结构示意图 (4)写出与E元素的离子具有相同电子层排布的两种微粒的符号 、。(5) A、B两元素间可以形成的化合物有 、 (用结构式回答)23、根据反应 8NH3+ 3c12 6NH4C1 + N 2回答下列问

10、题。(1)标出电子转移的方向和数目;(2)氧化剂是 ,被氧化的元素是 。(3)氧化剂与氧化产物的物质的量比 (4)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是 go24、含氧化物(有CN )的废水危害大,CN 一的含量为0.01mo1/L0.04mo1/L就能毒死鱼类。 处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氟酸盐(含CNO ),氧化剂常用次氯酸盐,且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下,在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量不发生变化,如二氧化钛(TiO2)小粒表面就可以破坏氧化物有毒废物。(1)二氧化钛在上述反应中的作用是 作用;(2)氧化物

11、经处理后产生的无毒气体应该是 和。(3)若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为25、0.3mo1气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ 热量,其热化学反应方程式为 。三、实验题26、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下 列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯 B.瓷塔期 C.表面皿D.泥三角 E.酒精灯 F.塔竭钳(2)步骤、的实验操作名称分别是 和。(3)步骤中,加入苯后出现的现象是 。(4)设计一个简单的实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实 验步骤、现象及结论。27、某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水,并进行氯水的氧化性实验。他们采用下图装置,制取较大量的饱和氯水,并进行有关实验。甲乙丙丁(1)写出仪器名称 A、B(2)写出装置甲中发生反应的化学方程式 (3)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净,有的同学提出了如下建议:在装置乙和丙之间增加装置戊下图(a),你认为有无必要 (填 宥”或 无”)。在装置丙的长导管口处,接一个多孔球泡如下图(b),可以提

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