2020-2021中考化学综合题综合题附详细答案

1、一、中考初中化学综合题1.已知NaHCQ在270 c时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而 NazCQ受热不分解。 现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的 Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该 产品中NaHCQ的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀就酸测定生成CQ的质量。（1）NaHCO3俗称,本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。H C DL（2）若无装置E,在其他操作正确的情况下， （填 能"或不能”准确测定样品中 NaHCO的质量分数。（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是O方案二：样品加热r测定剩余固体质量

2、具体操作步骤如下：取一只洁净的田竭，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为 41.2克；加热盛有样品的增竭；将增期充分冷却，称量增期和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得增竭和剩余固体的总质量为35.0克。（4）实验时需要重复 加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。根据题目中的信息，写出 NaHCO3完全分解的化学方程式 。（6）根据题意，计算样品中 NaHCO3的质量分数为 。（请写出计算过程）【答案】小苏打浓硫酸 不能 盐酸具有寸i发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCQ工Na2CQ + H2O+

3、CQ T 84%【解析】（1）根据NaHCQ俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分 析。（1） NaHCQ俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二 氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2） E的作用是防止空气中的水和二

4、氧化碳进入 D,否则，若无装置 E,在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品 中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大；(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；(5) NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCQ八Na2CQ+H2O+CQT ; (6)实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为x。41.2g-35g=6.2g;设样品中含有碳酸氢钠为2NaHCQ & Na2CQ+H2O+CQT 固体减少621686.2g16862x

5、6.2gx=16.8g样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g16.8g所以样品中NaHCQ的质量分数=-一 X 100%=84% 20g答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。2.下列A-D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。BCD(1)写出标注的仪器名称： 。(2)实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是 (填化学式)， 用排水法收集氧气，观察到 时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若 用加热分解高镒酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为 (填标号)，该反应的 化学方程式为。(3)用A D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a(填“

6、b”或“c”)。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将 A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉 眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二 氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。实验一：取反应后的 D中溶液，滴加酚Mt试剂，溶液变红。实验二：取反应后的 D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。实验三：取反应后的 D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。(4)研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是 。(5)请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由 。(6)写出实验三发生变化的化学反应方程式 。 查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液

7、，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。(7)请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的 反应：。(8)若以上方案有人用 75%勺医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效 果，原因是。【答案】 酒精灯 H2O2气泡连续均匀放出B 2KMnO - KzMnO MnQ+Q T c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后 D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCOs J + 2NaOH 将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有 不溶性物质生成 75%勺酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水【解析】(1)由图可知，是酒精灯；(2) A

8、装置属固液在常温下反应的装置，故是用 过氧化氢和二氧化镒制取氧气，其中二氧化镒从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加 入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气 不纯；用加热分解高镒酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选 B装置；在加热的条件 下，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO -RMnO MnQ+QT ; ( 3)二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升， 故二氧化碳应从 c端通入；(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠 均呈碱性，故无色酚酬:变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；(

9、5)若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；(6)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na 2CO =CaCOJ + 2NaOH; ( 7)根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到 有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；(8)由于75%勺酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。3.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气.(样品中其他

10、成分不与稀硫酸反应 )磔置增加的质量 ABC反应时间图印图乙(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少 ?(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 .【答案】除去装置中的二氧化碳84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】 【详解】(1)实验前，先往 A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳； (2)设碳酸钠质量为x,由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g,ii ClX+HzSOr-fliijSOt+HiCHt

11、Qj t . 10644K生 52g10644x 3.52g x= 8.48g , 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g -100% =84.8%, 10g答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%;(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。4 .化学用语是学习化学的重要工具。 (1)写出下列微粒的化学付号 :2个速原子 钱根离子 五氧化二氮分子 镁离子 (2)用下列字母填空：a.氢气b.小苏打 C无水氯化钙d.硝酸钾用于做复合肥 用做干燥剂 用于发酵粉 用于做燃料 (3)写出

12、下列反应的化学方程式：铁在氧气中点燃 碳钱的受热分解 铁和稀盐酸反应硫酸钱和氢氧化钙反应 【答案】2Ne NH4+ N2O5 Mg2+ d c b a 3Fe+2O2点燃 FqO4NH4HCO3JNH3 +H2O+CO2Fe +2HCl= FeCl 2+H2(NH 4)2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2NH 3 +2H2O 【解析】 【详解】(1)2个速原子就是在就元素符号的前面加上数字2,故填：2Ne；俊根离子的符号为 NH4+,故填：NH4+；五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N2O5；镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg2+。(2)硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做

13、复合肥，故填 d;无水氯化钙可用做干燥剂，故填c;小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。(3)写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+2O2点燃FqO ；碳钱是碳酸氢俊，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HC035H3 +H2O+CO2；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe +2HCl= FeCl 2+H2 ；硫酸钱和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：(NH 4)2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2NH 3

14、 +2H205 .已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)i6CO3 4H20,假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了 如下实验探究铝碳酸镁片的组成.ABCDE(实验一)取 m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g,装置 D增重0.44g.(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CQ和水，则为分别测定 CQ和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择： C , D (填序号).浓硫酸碱石灰氯化钙纯碱(2)实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 ,打开弹簧夹,目的

15、是(3) 一段时间后，打开弹簧夹 ,关闭弓t簧夹 ，点燃酒精灯加热，充分反应 后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 (填序号).排净空气防爆炸防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定使生成水和二氧化碳进入 C D被充分吸收(实验二)另取 m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入 NaOH质量的关系如图.Al2(SQ)3+6NaOH=2Al(OH)3 J +3N&SQ,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不

16、溶于 NaOH, NaAlO2可溶于水.(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 .当加入NaOH的质 量到x时，生成的沉淀有 ,其中Al(OH)3的质量是 g,则x=g.(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的 理由是.(3)试确定铝碳酸镁的化学式为 .【答案】 b a排尽装置内空气，防止干扰 b a 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 A12 Mg6(OH)i6CO3 4H2O【解析】【分析】【详解】实验一：(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、Mg

17、O、CO2和水，则为分别测定 CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性， 先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不 能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；(2)实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,目的是排尽装置内空气，防止干扰；(3) 一段时间后，打开弹簧夹b,关闭弹簧夹a,点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C D被充分吸收，故选；实验二：(1)根据 “ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2j+Na2SQ, Al2(

18、SQ)3+6NaOH=2Al(OH)U +3N&SQ, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, Mg(OH)2不溶于 NaOH, NaAlO2可溶于水”，由图象分析，NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入 NaOH的质量到x时，生成的沉 淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg (OH) 2, Al (OH) 3的质量量为5.04-3.48g=1.56g;V。设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为X,与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为MgSO4 +2NaOH=Mg(OH) 2+Na2SO48058x3.48g80 _ x58 - 3.48g得 x=4

19、.8g；Al 2 (SO4 )3 +6NaOH =2Al(OH) 3 +3NazSO4240156y1.56g240 _ y156 1.56g解得y=2.4g则 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中 Al(OH)3 的质量是 1.56 克 g,则 x=8g；(2)胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg (OH) 2中镁元素的质量为1.44g,原子个数为6个，Al (OH) 3的质量1.56g,铝元素的质量为0.54g,原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为A12Mg6 (O

20、H) 16CQ?4H2O。A、B、C是三种粒子的6.图中、分别是银元素、钙元素在元素周期表中的部分信息,结构示意图。请回答下列问题。(1)银元素的相对原子质量为 ,钙元素的原子序数为 (2)银元素与钙元素最本质的区别是 。(3) A、R C三种粒子中，属于原子的是 (填字母，下同)。与 B化学性质相似的粒子是 O【答案】87.62 20质子数不同 AB A(1)由元素周期表中的一格中获取的信息可知，银元素的相对原子质量为87.62;钙元素的原子序数为20; ( 2)质子数决定元素的种类。银元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；(3)原子中质子数=核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是

21、AB;决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为 7,故具有相似的化学性质。7.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为 10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的7 ”是一。(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是一。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算，该待测

22、溶液中变质生成物的质量分数。 【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酗:变红 10.6%【解析】【分析】【详解】(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)，且可判断氢氧化钠溶液变质；(2)小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无 色酚酗:变红(3)解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。Na2cO3 + BaCl2=2NaCl + BaCO3106197x1.97g106:197=x:1.97g

23、,解之，x= 1.06g,106g 100%=10.6% 。10g答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。8.化学实验是进行科学探究的重要方式.(1)下列实验仪器中不能用于加热的是 (填字母代号)a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.若将A、B连接，A中产生的气体并不能使 B中的溶液变浑浊，这是为什么?若要制取一瓶较为纯净、干燥的CQ,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接.(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.X为；乙与硝酸钢反应的化学方程式为 .操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作n中的作用是什么？ (4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t (H2SQ的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化 铜中并加热(H2+CuO=Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量. 【答案】b CaCO+2HCLCaC2+CQ T +吨0 浓盐酸易挥发