(完整版)碱金属卤族元素练习题

1、1. 下列叙述中错误的是（）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B 碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C 碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（）A.氢氧化钠是一种强碱，比 KOH的碱性强B.钠与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al 的金属性大于铯的金属性3 .下列说法中正确的是（）A. 碱性： LiOH NaOH KOH RbOHB.金属性：Rb K Na LiC和酸反应时1个Fe能失去2电子，1个Na失去1个电子,所以F

2、e的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出 H24 .已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小钾的熔点低钾与水反应时放出热量 钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（A.B.)C.D.5 .下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（A.还原性：HF HCl HBr HIB.稳定性：HF HCl HBr Br2 I2 F2D.密度：F2V C12VBr2VI26 .卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子

3、的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为 F2V C2 NaK RbCs10 .随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（） 。A. 熔点依次降低B. 密度依次减小C. 颜色逐渐加深D. 金属活动性增强11 .下列物质中加入到水中无气体放出的是（） 。A. 金属钾 B. 氧化钠 C. 氟气 D. 过氧化钾12 .碱金属单质的活动性 LiNaKRb I2B、碳在常温下为白色固体；C、碳原子的最外电子层上有 7个电子；D、AgAt易溶于水。25、 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡， 四氯化碳层不呈紫红色的是（）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D

4、. 硝酸钾溶液26、 铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（） 原子核对最外层电子的引力小于钾； 原子半径大于锂；RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH强；不能从CuC2溶液中置换Cu; 与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O2；加热Rb2CC3可生成Rb2O和CQ。C A.全部正确B.D 27、关于碱金属的叙述不正确的是（）A.熔点：LiNaKRbCsB.碱，性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHC.与水反应的剧烈程度：Li Na K Rb CsD.都能在空气中燃烧生成 R2O （R表示碱金属）28下列关于钠的叙述不正确的是（）A.钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存

5、在B.金属钠可将铁从其溶液中置换出来C.钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热D.钠是软金属，其切面易失去金属光泽29.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强30.现有部分短周期元素的性质或结构如下表:X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1) X的原子结构示意图为 (2) Z在周期表中的位置为(3)判断非金属性 Y-乙写出结构上的原因： 31.下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题:周期 数zhou族序数I AII AmAIVAV AVIAWA0234(1)、